八年級科學下冊 期末復習 第3章 空氣與生命 專題 化學計算方法匯總講座練習題 （新版）浙教版.doc
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專題： 化學計算方法匯總講座 A組 一、選擇題 1．(雙選)已知同溫、同壓下，相同體積的不同氣體分子中含有相同數(shù)目分子。現(xiàn)有氫氣和氧氣的混合氣體，在120 ℃和1.01105Pa壓強下體積為a L，點燃后充分反應，待氣體恢復到原來溫度和壓強時，測得其體積為b L，則原混合氣體中氧氣的體積可能是( BD ) A．a(chǎn)L B．(a－b)L C．2(a－b)L D．(2b－a)L 2．已知在同溫同壓下，氣體的體積比等于分子數(shù)之比。今有某溫度下的C2H4和C2H5OH的混合氣體 2 L，完全燃燒生成二氧化碳和水時，消耗同溫同壓下氧氣的體積為6 L，則混合氣體中C2H4和C2H5OH的體積比為( C ) A．1∶2 B．2∶1 C．任意比 D．無法確定 3．現(xiàn)有CO、CO2的混合氣體5 g，當將其通過足量灼熱的CuO(假設反應完全進行)，測得反應后氣體的質量比原來增加了32%。則原混合氣體中CO、CO2的質量比為( C ) A．8∶17 B．11∶14 C．14∶11 D．14∶111 4．p g結晶水合物A?nH2O受熱失去全部結晶水后，質量為q g，由此可得知該結晶水合物的相對分子質量為( A ) A. B. C. D. 5．5.6 g含一種金屬雜質的鐵與足量的稀鹽酸反應放出0.21 g氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質可能是下列金屬中的( D ) A．Zn或Mg B．Mg或Cu C．Cu或Al D．Mg或Al 6．(雙選)將Mg、Al、Zn分別放入相同溶質質量分數(shù)的鹽酸中，反應完成后，放出的氫氣質量相同，其可能的原因是( BC ) A．放入的三種金屬質量相同，鹽酸足量 B．放入的Mg、Al、Zn的質量比為12∶9∶32.5，鹽酸足量 C．鹽酸的質量相同，放入足量的三種金屬 D．放入的鹽酸質量比為3∶2∶1，反應后無鹽酸剩余 7．27 g氯化銅樣品(其中混有少量其他鹽類)，與足量的硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀58 g，則可能混有的鹽是( A ) A．FeCl2 B．BaCl2 C．ZnCl2 D．KCl 8．今取12.7 g氯化亞鐵樣品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸銀溶液，使其充分反應，得氯化銀沉淀，經(jīng)干燥后稱量質量為30 g，已知，樣品內雜質為氯化物，則該雜質可能是( B ) A．KCl B．NaCl C．ZnCl2 D．BaCl2 9．鎂在空氣中燃燒時，發(fā)生如下兩個反應：3Mg＋N2Mg3N2，2Mg＋O22MgO。已知24 g鎂在純氧中完全燃燒可得40 g產(chǎn)物，那么24 g鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質量是( B ) A．等于40 g B．小于40 g C．大于40 g D．無法確定 10．測知含一種雜質的Fe2O3粉末中含氧32.5%，則這種雜質不可能是( C ) A．MgO B．Fe(OH)3 C．FeO D．Al2O3 11．一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣的混合氣體的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測得反應后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為24%，則其中氮氣的質量分數(shù)可能為( B ) A．10% B．30% C．50% D．70% 12．把70%的硝酸(密度為1.44 g/cm3)加到等體積的水中，稀釋后的硝酸溶液中溶質的質量分數(shù)( C ) A．等于35% B．小于35% C．大于35% D．無法判斷 13．若氫氣、氧氣混合氣體共20 g，點燃后還有2 g氣體剩余，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比為( D ) A．1∶4 B．1∶9 C．4∶1或1∶9 D．1∶4或1∶9 14．由氫氧化鈉(NaOH)和過氧化鈉(Na2O2)組成混合物，并檢測出氫元素的質量分數(shù)為1%，那么混合物中鈉元素的質量分數(shù)為( C ) A．46% B．57.5% C．58.4% D．無法計算 15．取干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物m g加熱制取氧氣，待反應完畢后，剩余固體物質為n g，則其中含KCl的質量為( B ) A．(m－n)g B.(m－n)g C.(m－n)g D.(m－n)g 16．經(jīng)測定KClO3、KCl、MnO2的混合物中鉀元素質量分數(shù)為39%，某同學把100 g該混合物充分加熱完全反應后，再將剩余固體完全溶于水經(jīng)過濾洗滌干燥后稱得黑色固體20.7 g。請你推算加熱該混合物時產(chǎn)生氧氣的總質量是( A ) A．4.8 g B．9.6 g C．19.2 g D．48 g 17．3.4.6 g某化合物在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列對該化合物組成的判斷中，正確的是( C ) A．由碳、氫兩種元素組成 B．由碳、氧兩種元素組成 C．由碳、氫、氧三種元素組成 D．一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素 18．已知碳酸氫鈉(NaHCO3)受熱易分解(2NaHCO3===Na2CO3＋CO2↑＋H2O)，而碳酸鈉受熱不分解?，F(xiàn)取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物A g，加熱到質量不再改變?yōu)橹?，剩余的固體質量為B g。下列說法正確的是( D ) A．反應結束后生成CO2的質量為(A－B)g B．反應結束后生成H2O的質量為(A－B)g C．反應結束后剩余固體中Na2CO3的質量為(A－B)g D．原混合物中NaHCO3的質量分數(shù)為100% 二、解答題 19．密閉容器內裝入某混合氣體，用電火花點燃，恰好完全反應。已知此混合氣體可能由H2、CO、O2中的兩種或三種氣體混合而成。 (1)若混合氣體中只含有H2、O2兩種氣體，則其中H2 分子與O2分子的個數(shù)之比為2∶1。 (2)若混合氣體中只含有CO、O2兩種氣體，則其中CO分子與O2分子的個數(shù)之比為2∶1。 (3)若混合氣體中含有H2、CO、O2三種氣體，且總質量為62 g，其中氧氣的質量為32 g，則H2、CO、O2三者的質量比為1∶14∶16。 (4)若混合氣體中含有H2、CO、O2三種氣體，分子數(shù)之比應滿足的條件是CO與H2分子數(shù)可以為任意比，但CO與H2的分子總數(shù)與O2分子數(shù)之比為2∶1。 20．已知相同溫度和壓強下，氣體的體積比等于氣體的分子個數(shù)比。在20 ℃，101 kPa條件下，將12 L O2與8 L CO和H2的混合氣體相混合，使其完全燃燒后恢復到原來的溫度和壓強。 (1)若剩余氣體的體積是12 L，則原混合氣體中V(CO)＝4 L。 (2)若剩余氣體的體積是V L，則原混合氣體中＝； (3)若剩余氣體的體積為V L，則V的取值范圍是8
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