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第1章 質量評估試卷 [時間：90分鐘　分值：120分] 可能用到的相對原子質量： H－1　C－12　O－16　Cl－35.5　Na－23 一、選擇題(每小題2分，共50分) 1．物質的性質決定物質的用途。下列物質的用途主要利用其化學性質的是(　B　) A．石墨棒作干電池電極 B．天然氣用作燃料 C．干冰用于人工降雨 D．活性炭用于吸附冰箱中的異味 2．下列關于實驗現象的描述正確的是(　D　) A．硝酸銨固體溶于水，溶液溫度升高 B．硫在氧氣中燃燒，生成二氧化硫氣體 C．打開盛有濃硫酸的試劑瓶蓋，瓶口出現白霧 D．向少量氧化銅中加入稀硫酸，黑色粉末逐漸消失，溶液變藍 3．某同學在實驗室測定了幾種溶液的pH，其結果如下表所示： 溶液 鹽酸 CuCl2 溶液 Na2SO4 溶液 水 Na2CO3 溶液 NaOH 溶液 pH ＜7 ＜7 ＝7 ＝7 ＞7 ＞7 該同學由此得出的結論正確的是(　D　) A．pH＜7一定是酸溶液 B．pH＞7一定是堿溶液 C．pH＝7一定是鹽溶液 D．鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性 4．科學實驗中，藥品和儀器的存放應符合一定的規(guī)范。下列物質存放在對應的容器中，符合規(guī)范的是(　D　) A　　　 　B　　 　　C　　　　　D 第5題圖 5．如圖所示兩圓相交部分是五種物質中兩兩之間相互反應的示意圖。下列對反應現象的說法中，錯誤的是(　D　) A．a處形成淺綠色溶液 B．b處形成大量氣泡 C．c處反應放熱 D．d處溶液呈紅色 6．實驗測得一些食物的近似pH，其中酸性最強的是(　B　) A．牛奶6.3～6.6 B．蘋果2.9～3.3 C．番茄4.0～4.4 D．玉米粥6.8～8.0 7．有一無色溶液，向其中滴加氯化鋇溶液時，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，則該溶液中一定有大量的(　D　) A．Ag＋和CO B．Ag＋ C．SO D．Ag＋或SO 8．下列各組溶液，不加其他試劑就能鑒別的是(　B　) A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3 B．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3 C．HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2 D．K2SO4、NaOH、BaCl2、HNO3 9．在氯化鋇溶液中滴入某種溶液，生成白色沉淀，有關說法錯誤的是(　D　) A．滴入的可能是硝酸銀溶液 B．反應后溶液可能呈酸性 C．白色沉淀可能溶于鹽酸 D．該反應是中和反應 10．物質的性質與用途密切相關。下列做法不合理的是(　D　) A．工業(yè)上用稀鹽酸除鐵銹 B．農業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤 C．碳酸鈉用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產 D．水壺中的水垢(主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂) 用水清洗 11．某市降雨后，環(huán)保興趣小組的同學欲測其pH值，先把pH試紙用蒸餾水潤濕，再用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，則該學生操作方法和測得的pH值將是(　A　) A．錯誤、偏大 B．錯誤、偏小 C．正確、偏大 D．正確、偏小 第12題圖 12．甲、乙兩化工廠分布如圖所示。箭頭代表水流方向。如果在a處取得水樣經檢測只有少量OH－、SO。在c處取得水樣經檢測pH＝7、且只含有少量NaCl。則b處水中含有的物質應是下列哪一組(　C　) A．MgSO4、NaCl B．H2SO4、Ba(NO3)2 C．BaCl2、HCl D．H2SO4、MgCl2 13．某工廠原來用氫氧化鈉溶液中和所排廢水中的硫酸，現改用氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥。若氫氧化鉀的溶液質量分數與原來所用氫氧化鈉溶液質量分數相同，則此時控制堿性流量閥門應如何調節(jié)(　C　) A．無須變動 B．減少流量 C．加大流量 D．無法確定 14．甲、乙兩工廠的生產污水中各含有下列五種離子中的三種(兩廠含有一種相同的離子)：H＋、Cu2＋、K＋、NO、OH－。若兩廠單獨排放都會造成嚴重的污染，若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成只含一種溶質的無色澄清溶液，此溶質可作化肥。下列關于污水的分析，正確的是(　C　) A．OH－和Cu2＋來自同一工廠 B．Cu2＋和K＋來自同一工廠 C．K＋和OH－來自同一工廠 D．H＋和K＋來自同一工廠 15．探究中和反應是否發(fā)生的方法有多種。小華同學進行了以下4個實驗，并用圖像分別描述了實驗過程中的現象。其中依據圖示現象不能判斷中和反應一定發(fā)生的是(　D　) (a)　　　　　　　　　　(b) (c)　　　　　　　　　　(d) A．在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸 C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸 16．下列說法中，不正確的是(　A　) A．添加大量的亞硝酸鈉來保鮮食品 B．硝酸鉀屬于鹽 C．農業(yè)用來配制波爾多液的硫酸銅不屬于堿 D．用純堿除去面粉發(fā)酵生成的酸 17．下列各組中的物質的溶液，在常溫下兩兩混合都不發(fā)生化學反應的是(　C　) A．HCl、Ca(OH)2、Na2CO3 B．BaCl2、NaNO3、K2CO3 C．NaCl、CuSO4、KNO3 D．HCl、MgCO3、Na2SO4 18．下列方法：①金屬溶于酸；②碳酸鹽溶于酸；③氧化物溶于堿；④氫氧化物溶于水；⑤氧化物溶于水，肯定得不到鹽的是(　B　) A．①② B．④⑤ C．③④⑤ D．④ 第19題圖 19．現有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量的某物質X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如圖所示，則X可能是(　B　) A．水 　　　B．純堿溶液 C．澄清石灰水 　　　D．稀鹽酸 20．為除去粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質，應加入過量的氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等物質，將雜質轉化為沉淀。過濾去除沉淀后，再向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。實驗操作過程如圖所示： 第20題圖 下列說法錯誤的是(　C　) A．實驗操作步驟也可以是①③④②⑤⑥ B．操作⑥中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH 調為7 C．在實驗操作過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序可以顛倒 D．操作⑤得到的沉淀中共有四種物質 21．下列各組物質中，都能溶于稀鹽酸的是(　C　) A．BaCl2、BaSO4、BaCO3 B．Cu、CuO、Cu(OH)2 C．CaO、Ca(OH)2、CaCO3 D．AgCl、AgNO3、Ag2CO3 22．某水溶液中可能含有大量的K＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO離子中的幾種，現取200 g溶液等分成兩份，進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液，有沉淀生成；第二份加入足量的BaCl2溶液后，得到沉淀6.27 g，經足量的硝酸洗滌，干燥后，沉淀質量為2.33 g，根據上述實驗，下列判斷正確的是(　D　) A．該溶液一定含有Cl－ B．該溶液一定不含Ba2＋，可能存在Mg2＋ C．該溶液中一定有CO、SO，且每份溶液中CO的質量為3.94 g D．該溶液中一定存在K＋，且每份溶液中K＋的質量不小于2.34 g 23．研究氫氧化鈉性質實驗中的部分實驗及現象記錄如下，其中現象不合理的是(　C　) 實驗 現象 A 將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會兒 固體受潮，逐漸溶解 B 向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無色酚酞試液 溶液變紅 C 向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸 有氯化鈉生成 D 向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液 產生藍色沉淀 第24題圖 24．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一種或幾種組成，某同學向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液，產生沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液質量的關系如圖所示，下列說法正確的是(　C　) A．HCl和H2SO4一定存在 B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在 C．HCl和MgCl2一定存在 D．HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在 25．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(　B　) A．Fe2＋、Ca2＋、CO、OH－ B．Na＋、SO、Cl－、OH－ C．Ba2＋、H＋、Cl－、OH－ D．Ag＋、NH、NO、OH－ 二、填空題(每空2分，共36分) 26．純堿又稱蘇打，是碳酸鈉(化學式__Na2CO3__)的俗名。它的水溶液呈__堿__性，能使無色酚酞變紅色。當碳酸鈉從溶液中結晶析出時，晶體里結合了一定數量的水分子，其化學式為Na2CO310H2O。碳酸鈉晶體暴露在干燥的空氣中易失去結晶水而最后變成粉末，此變化叫__風化__，屬于__化學__變化。 27．酸在生產生活領域有廣泛的應用。請回答下列問題： (1)胃液中有助于消化的酸是__稀鹽酸__。 (2)濃硫酸常用作某些氣體的干燥劑，主要是利用了濃硫酸的__吸水__性。 (3)由①CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O， ②K2O＋2HNO3===2KNO3＋H2O， ③Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O可知，常溫下酸與金屬氧化物反應的規(guī)律是__反應生成鹽和水__。 28．“果導片”是一種常用緩瀉劑，主要成分是酚酞。某同學欲將其作為酚酞指示劑的替代品，他將“果導片”研成粉末放入酒精中，攪拌、靜置，取上層清液滴入白醋和食鹽水，看到__無明顯變化__，滴入澄清石灰水發(fā)現溶液__變紅色__；確定“果導片”可作酸堿指示劑使用。當他用飲料吸管向滴有“果導片”清液的澄清石灰水中吹氣時，可觀察到　溶液渾濁，顏色變淺(或消失)　現象。該反應的化學方程式為__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。 29．組成相似的鹽具有一些相似的化學性質。 (1)Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量的__Cu2＋__(填離子符號)。 (2)向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩。反應的化學方程式為__Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3__。 (3)向CuSO4溶液中加入過量的鋅片，充分反應后，可看到的現象是　鋅片表面出現紅色的物質，溶液由藍色變?yōu)闊o色　。 (4)在溶液中能與CuSO4反應而不與Cu(NO3)2反應的物質有__BaCl2__(任舉一例)。 30．小科同學學習了氫氧化鈣和氫氧化鈉的化學性質后知道：氫氧化鈣和氫氧化鈉都能與二氧化碳反應，二氧化碳通入澄清石灰水中能產生明顯的現象。于是小明同學提出了一個問題：__能否使CO2和NaOH反應產生明顯現象__？ 小科同學聯想到在“固體碘溶解在酒精中”的實驗時，酒精作為溶劑能溶解固體碘。酒精能否溶解氫氧化鈉和碳酸鈉呢？小科查閱資料并通過實驗獲知，氫氧化鈉不與酒精發(fā)生化學反應，但能溶解在酒精中形成無色透明的溶液，氫氧化鈉的酒精溶液與氫氧化鈉的水溶液化學性質相似，碳酸鈉不與酒精反應也不溶于酒精。至此，小科同學對自己提出的問題有了清晰的解決方案。 (1)小科同學的解決方案是__將CO2氣體通入NaOH的酒精溶液中__。 (2)寫出解決方案中涉及的化學方程式： __2NaOH＋CO2===Na2CO3↓＋H2O__。 三、實驗探究題(每空2分，共22分) 第31題圖 31．科學實驗方案是根據特定實驗目的而設計的。學習了“酸能使紫色石蕊試液變色”的知識后，進一步了解到“鹽酸能電離產生H＋和Cl－，氯化鈉能電離產生Na＋和Cl－”。為深入研究某一問題，小科同學設計了如圖所示的實驗方案，請回答： (1)往三支試管中分別滴入2滴紫色石蕊試液后，乙試管中的溶液將變?yōu)開_紅__色。 (2)小科設計的實驗方案研究的主要問題是：__稀鹽酸中哪種離子使石蕊試液變紅__？ 32．興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了如圖所示的實驗。請你與他們一起完成以下探究活動： 查閱資料：Na2CO3溶液的pH＞7，與鹽酸反應有氣泡產生，與Ca(OH)2溶液反應有白色沉淀生成。 第32題圖 對固體猜想： 猜想Ⅰ：全部是NaOH； 猜想Ⅱ：全部是Na2CO3； 猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。 實驗和推斷：(1)若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是__稀鹽酸__，說明氫氧化鈉已經變質。 (2)若A是Ca(OH)2溶液，現象a有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液變紅，該實驗__不能__(選填“能”或“不能”)說明樣品中有NaOH。 (3)若A是CaCl2溶液，當實驗現象a為__有白色沉淀生成__，現象b為__無色__，則猜想Ⅱ成立。 33．如圖是某同學鑒別碳酸氫銨、硫酸銨、硝酸銨三種化肥的過程(反應條件未標出)，請回答下列問題： 第33題圖 (1)步驟①中通過觀察到__有氣泡產生__現象，可以鑒別出碳酸氫銨。 (2)步驟②中所需試劑可以選用兩種不同類別(按酸、堿、鹽、氧化物進行分類)的物質，其化學式分別為__BaCl2__、__Ba(OH)2__。 寫出硫酸銨分別與這兩種試劑發(fā)生反應的化學方程式：__BaCl2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2NH4Cl__、__Ba(OH)2＋(NH4)2SO4BaSO4↓＋2H2O＋2NH3↑__。 四、計算題(每題6分，共12分) 34．某同學稱取13.3 g的NaOH樣品(雜質為Na2CO3)，加水配成溶液100 g，然后向溶液中逐滴加入稀鹽酸，根據生成CO2的質量測定Na2CO3的質量。實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO2氣體的質量關系如圖所示。 (1)求完全反應后生成的二氧化碳的質量。 (2)求樣品中Na2CO3的質量分數。 (3)假如此反應恰好完全反應，則生成的溶液中溶質的質量分數是多少？ 第34題圖 解：(1)由圖像可知，完全反應后生成的二氧化碳的質量是2.2 g。 (2)設13.3 g樣品中碳酸鈉的質量是x，產生氯化鈉的質量為y。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 　106　　　　　　　117　　　　　44 　x　　　　　　　　y　　　　　　2.2 g ＝　x＝5.3 g ＝　解得：y＝5.85 g 故樣品中Na2CO3的質量分數是100%≈39.8%。 (3)樣品中氫氧化鈉的質量為13.3 g－5.3 g＝8 g。 設氫氧化鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉的質量為z。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 　40　　　　　　58.5 　8 g　　　　　　z ＝　z＝11.7 g 則反應后所得溶液的溶質氯化鈉的質量為： 11．7 g＋5.85 g＝17.55 g。 溶液的質量為：100 g＋75 g－2.2 g＝172.8 g。 則恰好完全反應后生成的溶液中溶質的質量分數為100%＝10.2%。 答：(1)完全反應后生成的二氧化碳的質量是2.2 g； (2)樣品中Na2CO3的質量分數是39.8%；(3)生成的溶液中溶質的質量分數是10.2%。 35．興趣小組的同學探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原質量分數為10%)是否變質，進行了下述實驗。 同學 小科 小江 小衢 操作 各取一支相同規(guī)格的試管，在試管中加入一定量的待測溶液 滴入無 色酚酞 加入足量的 ？____ 加入足量的 BaCl2溶液 現象 變紅 產生氣泡 產生白色沉淀 結論 沒變質 變質 變質 (1)小江加入的“？”是__稀鹽酸__。 (2)小江認為小科的實驗和結論不正確，理由是 　碳酸鈉的水溶液也呈堿性，也能使酚酞試液變紅，因此無法得出結論　。 (3)小衢將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量質量為1.97 g。已知小衢所取的待測溶液質量為10 g，請根據化學方程式計算，該待測溶液中變質生成物的質量分數為__10.6%__(要寫出計算過程)。