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課時(shí)21　物質(zhì)的除雜 1．(xx聊城)除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法能達(dá)到目的的是(　　) 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì)(少量) 試劑和操作方法 A N2 O2 將混合氣體通過(guò)灼熱的炭粉 B NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入適量氫氧化鈣溶液，過(guò)濾 C 氯化鈉固體 泥沙 加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶 D KCl溶液 K2SO4溶液 加入適量Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾 2．(xx泰安)除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑(足量)及操作方法均正確的是(　　) 選項(xiàng) 物質(zhì) 選用試劑 操作方法 A Fe2O3(Fe) 稀硫酸 溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干 B CO(CO2) NaOH溶液、濃硫酸 洗氣、干燥 C CaO(CaCO3) 水 過(guò)濾、烘干 D NaCl(Na2CO3) 稀鹽酸 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 3．(xx南京改編)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，擬定的實(shí)驗(yàn)方案不可行的是(　　) A．CO2(CO)——通過(guò)足量的灼熱的氧化銅粉末 B．CO2(O2)——通過(guò)足量的灼熱的銅粉 C．KCl固體(KClO3)——加入少量的二氧化錳，并加熱 D．NaCl溶液(MgCl2)——加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾，濾液中加稀鹽酸至中性 4．(xx黔東南改編)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用試劑及操作方法均正確的是(　　) 選項(xiàng) 物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)) 選用的試劑及操作方法 A C(Mg) 加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，烘干 B 稀硫酸(FeSO4) 加入適量鐵粉 C HCl溶液(H2SO4) 加入過(guò)量的BaCl2溶液，過(guò)濾 D NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入適量K2CO3溶液，過(guò)濾 5．(xx鄂州改編)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選試劑或方法不正確的是(　　) 序號(hào) 混合物 除雜試劑與方法 A KNO3溶液中混有少量K2SO4 加適量Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾 B FeSO4溶液中混有少量CuSO4 加足量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾 C 氯化鉀中混有少量二氧化錳 用足量水溶解后，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶 D 硫酸溶液中混有少量硫酸銅 加適量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾 6．(xx遵義改編)除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的方法，正確的是(　　) A．H2(CO)——通過(guò)灼熱的CuO B．K2CO3溶液(K2SO4)——加入適量的BaCl2溶液，過(guò)濾 C．Na2CO3固體(NaHCO3)——充分加熱至固體質(zhì)量不變 D．NaCl溶液(CaCl2)——滴加適量K2CO3溶液，過(guò)濾 7．選擇合適的試劑(適量)除去下列括號(hào)中的雜質(zhì)。 (1)CaCO3粉末(CaCl2粉末)：______________； (2)CO2(HCl氣體)：______________________； (3)H2(HCl氣體)：_______________________； (4)CuSO4溶液(H2SO4)___________________； (5)銅粉(鋁粉)__________________________； (6)HNO3(H2SO4)________________________。 8．(xx廣安)酸性鋅錳干電池的外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉、二氧化錳、氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料。請(qǐng)回答： (1)廢電池填充物加水處理后，過(guò)濾，濾渣的主要成分是二氧化錳和__________；濾液中主要的陰離子是__________。 (2)欲從濾渣中得到較純的二氧化錳，最簡(jiǎn)便的方法是______________________，其原理是___________________________________。 9．物質(zhì)除雜是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常遇到的問(wèn)題，常見(jiàn)有兩種思路。思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。 Ⅰ.運(yùn)用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的________溶液，過(guò)濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。 Ⅱ.運(yùn)用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。 (1)操作a、b的名稱是__________，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______________。 (2)步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________，濾液B中一定含有的溶質(zhì)是______________________________________。 (3)步驟②中加入的甲溶液是__________(填化學(xué)式)溶液。 (4)步驟③加入過(guò)量的鹽酸不會(huì)影響氯化鎂的純度，其理由是_______________________ ___________________________________________________________?！　　　　　　　　　　　　　　　　　　? 10．通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽水的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下： (1)寫出沉淀中物質(zhì)的化學(xué)式______________________________。 (2)步操②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。 (3)步驟③與步驟④的順序不能交換的原因是_____________________。 (4)步驟⑤過(guò)濾操作中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是________________________?！　　　　　　　　? (5)步驟⑥中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。 (6)從精鹽水中得到精鹽的操作為_(kāi)_________；其所需儀器有鐵架臺(tái)、玻璃棒、________________________________________________________________________； 其中玻璃棒在該操作中的作用是______________________________。 課時(shí)21　物質(zhì)的除雜 1．B　【解析】A項(xiàng)，將混合氣體通過(guò)灼熱的炭粉，氧氣與炭粉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化碳，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。B項(xiàng)，Na2CO3溶液能與適量氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，再過(guò)濾，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，故選項(xiàng)所采取的方法正確。C項(xiàng)，氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行除雜，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。D項(xiàng)，K2SO4溶液能與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鉀，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。 2．B　【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e和Fe2O3均能與稀硫酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。B項(xiàng)，CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，故選項(xiàng)所采取的方法正確。C項(xiàng)，CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。D項(xiàng)，Na2CO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl、水和CO2，能除去雜質(zhì)，但不需要過(guò)濾，故選項(xiàng)操作方法錯(cuò)誤。 3．C　【解析】A項(xiàng)，CO能與灼熱的CuO粉末反應(yīng)生成銅和CO2，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，故選項(xiàng)所采取的方法正確。B項(xiàng)，O2能與灼熱的銅粉反應(yīng)生成CuO，CO2不與灼熱的銅粉反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，故選項(xiàng)所采取的方法正確。C項(xiàng)，加熱時(shí)，KClO3在二氧化錳的催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化錳，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。D項(xiàng)，MgCl2能與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過(guò)濾，濾液中加稀鹽酸至中性，可將過(guò)量的NaOH除去，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，故選項(xiàng)所采取的方法正確。 4．A　【解析】A項(xiàng)，Mg可與稀鹽酸反應(yīng)，C不與稀鹽酸反應(yīng)，加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，烘干，可將Mg除去，得到純凈的C，故正確。B項(xiàng)，鐵粉可與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，除去的是被提純物而不是雜質(zhì)，故錯(cuò)誤。C項(xiàng)，BaCl2溶液可與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和HCl，可將雜質(zhì)除去，但是過(guò)量的BaCl2會(huì)引入新的雜質(zhì)，故錯(cuò)誤。D項(xiàng)，K2CO3溶液與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀和KOH，除去了Ca(OH)2，但引入了新的雜質(zhì)KOH，故錯(cuò)誤。 5．D　【解析】A項(xiàng)，K2SO4能與適量Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀和KNO3，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，故選項(xiàng)所采取的方法正確。B項(xiàng)，CuSO4可與鐵粉反應(yīng)生成FeSO4和Cu，再過(guò)濾可將雜質(zhì)除去，故選項(xiàng)所采取的方法正確。C項(xiàng)，氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行除雜，故選項(xiàng)所采取的方法正確。D項(xiàng)，硫酸和硫酸銅均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。 6．C　【解析】A項(xiàng)，H2和CO均可與灼熱的CuO反應(yīng)，且生成新的雜質(zhì)CO2，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，K2CO3和K2SO4均可與BaCl2溶液反應(yīng)，將雜質(zhì)和被提純物一同除去，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，加熱時(shí)NaHCO3分解生成Na2CO3、水蒸氣和CO2，Na2CO3不分解，可將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物，正確。D項(xiàng)，CaCl2與K2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和KCl，引入新的雜質(zhì)KCl，錯(cuò)誤。 7．(1)水　(2)NaHCO3溶液　(3)NaOH溶液 (4)CuO[或Cu(OH)2] (5)稀硫酸(或稀鹽酸，或CuSO4溶液等)　(6)Ba(NO3)2溶液 8．(1)碳粉　Cl－　(2)在空氣中將混合物充分灼燒　加熱時(shí)，碳粉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w 9．Ⅰ.硫酸鎂(或MgSO4)　Ⅱ.(1)過(guò)濾　漏斗 (2)BaCl2＋K2SO4=== 2KCl＋BaSO4↓　氯化鉀、氯化鈉、氯化鎂 (3)NaOH (4)鹽酸是氯化氫的水溶液，加熱蒸發(fā)氣體全部揮發(fā)掉 10．(1)Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3 (2)MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl (3)如果交換順序，則無(wú)法除去過(guò)量的氯化鋇　(4)引流 (5)NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O (6)蒸發(fā)結(jié)晶　蒸發(fā)皿、酒精燈　攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺