《2018-2019學年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.1.1 弱電解質的電離（測）新人教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.1.1 弱電解質的電離（測）新人教版選修4.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

3-1-1 弱電解質的電離（第一課時） 1．下列關于強、弱電解質的敘述中正確的是( ) A．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物 B．強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物 C．強電解質熔化時都完全電離，弱電解質在水溶液中部分電離 D．強電解質不一定能導電，弱電解質溶液的導電能力不一定比強電解質弱 【答案】D 2．下列各組物質中，都是強電解質的是( ) A．HBr、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S C．NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2 【答案】A 【解析】強酸(如HBr、HCl)、強堿[如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]、鹽(如BaSO4、NH4Cl、Na2S、NaF)均為強電解質;弱酸(如CH3COOH、HClO)、弱堿(如NH3H2O)均為弱電解質。 3．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（ ） A． CH3COOH B． Cl2 C．NH4HCO3 D． SO2 【答案】D 【解析】試題分析：電解質的特點需要自身電離，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身電離，是非電解質；AC都是電解質；B中是單質，即不是電解質，也不是非電解質。 4．醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（ ） A． 1mol/L的醋酸溶液中c（H+）=10－2mol/L B． 醋酸以任意比與H2O互溶 C． 10mL 1mol/L的醋酸恰好與10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反應 D． 在相同條件下，醋酸溶液的導電性比鹽酸弱 【答案】AD 5．下列敘述正確的是（ ） A． 碳酸鈣難溶于水，放入水中溶液不導電，且碳酸鈣在960℃時分解，不存在熔融狀態(tài)導電的性質，故是非電解質 B． SO3溶入水后得到的水溶液導電，所以SO3是電解質 C． BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部電離，所以其是強電解質 D． H3PO4晶體在熔融狀態(tài)下不導電，但溶于水后其水溶液導電，故其是電解質 【答案】CD 【解析】A中電解質與是否溶于水無關，其極少量溶解的部分能電離成離子，所以是電解質；B中溶液導電的原因是SO3與水生成了硫酸，再電離，所以不是SO3自身電離，所以不是電解質。C和D正確。 6．pH值和體積都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸鈉溶液反應，在相同條件下，放出二氧化碳氣體的體積是（ ） A. 一樣多 B. 醋酸比硫酸多 C. 硫酸比醋酸多 D. 無法比較 【答案】B 【解析】由于醋酸是弱酸，不完全電離，所以醋酸的濃度大于硫酸的濃度，相同pH的醋酸比硫酸所含的氫離子多，所以產物多。 7．某制藥廠尾氣中含少量SO2氣體，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染環(huán)境。分別用0.1mol / L的NaOH溶液或同濃度的氨水處理相同量的尾氣，兩種方法所需吸收液的體積關系是（ ） A. NaOH溶液的體積大于氨水 B. NaOH溶液的體積等于氨水 C. NaOH溶液的體積小于氨水 D. 無法判斷 【答案】B 【解析】同濃度的兩種堿，不是氫氧根離子相同，而是溶質相同，最終提供的氫氧根離子一樣多，所以消耗一樣多。 8．用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關系正確的是 A． V1＞V2 B． V1＜V2 C． V1＝V2 D． V1≤V2 【答案】A 9．下列電離方程式中，不正確的是（ ） A． Ba2++2OH－ B． NH3H2ONH4++OH－ C． CH3COOHCH3COO－+H+ D． AgCl=Ag++Cl－ 【答案】A 【解析】弱電解質電離時用可逆符號，而A是強電解質，所以不應用可逆符號。 10．下列物質中，只能在溶于水的條件下電離的是（ ） A． NH3H2O B． H2SO4 C．CuO D． NaOH 【答案】AB 【解析】離子化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能電離，而共價化合物只有在水溶液中電離。 11．下列電離方程式正確的是( ) A．NaHSO4Na++HSO4— B．NaHCO3Na++H++CO3— C．H3PO43H++PO43— D．HFH++F- 【答案】D 【解析】 選項 錯因分析 正確寫法 A HS是強酸根，在水溶液中完全電離 NaHSO4Na++H++SO42— B NaHCO3是強電解質，應寫“”，且C是弱酸根，不能拆開 NaHCO3Na++HCO3— C H3PO4是三元弱酸，應分步書寫 H3PO4H++H2PO4— H2PO4—H++HPO42— HPO42—H++PO43— 12．下列說法正確的是 ( ) A．根據溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài) B．根據溶液中CH3COO－和H＋的物質的量濃度相等可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài) C．當NH3H2O達到電離平衡時，溶液中NH3H2O、NH和OH－的濃度相等 D．H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱 【答案】D 13．（1）下列物質：①石墨 ②三氧化硫 ③液態(tài)氯化氫 ④氯氣 ⑤熔融的硫酸鉀 ⑥食鹽晶體 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3H2O，其中能夠導電的是 ，強電解質是 ，弱電解質是 ，非電解質是 。 （2）H2S溶于水的電離方程式為 。 ①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向 移動，c(H+) ，c(S2-) 。 ②向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向 移動，c(H+) ，c(S2-) 。 ③若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S) 。 ④若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入 。 【答案】 （1）①⑤⑦ ③⑤⑥ ⑨⑩ ②⑧ （2）H2SH++HS-，HS-H++S2- ①右 增大 減小 ②右 減小 增大 ③減小 ④NaOH固體 （2）H2S是二元弱酸，在水溶液中是分兩步電離的，其電離方程式應為：H2SH++HS-，HS-H++S2- 對①，當加入CuSO4時，因發(fā)生反應Cu2++S2-CuS↓，使平衡右移，導致c(H+)增大，但c(S2-)減小。 對②，當加入NaOH時，因發(fā)生反應H++OH-H2O，使平衡右移，導致c(H+)減小，但c(S2-)增大。 對③，當加熱H2S溶液至沸騰時，因H2S揮發(fā)，使c(H2S)減小。 對④，增大c(S2-)最好是加入只與H+反應的物質，可見加入強堿如NaOH固體最適宜。 14．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25 ℃)。 酸 電離方程式 電離平衡常數K CH3COOH CH3COOHCH3COO-+H+ 1.7610-5 H2CO3 H2CO3H++HCO3— HCO3—H++CO32— K1=4.410-7 K2=4.710-11 H2S H2SH++HS- HS-H++S2- K1=1.310-7 K2=7.110-15 H3PO4 H3PO4H++H2PO4— H2PO4—H++HPO42— HPO42—H++PO43— K1=7.110-3 K2=6.310-8 K3=4.210-13 回答下列問題: （1）當溫度升高時,K值 (填“增大”“減小”或“不變”)。 （2）在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系? 。 （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3—、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4—、HPO42—都看成是酸,其中酸性最強的是 ,最弱的是 。 （4）多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應的電離平衡常數,對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著一定的規(guī)律,此規(guī)律是 ,產生此規(guī)律的原因是 。 【答案】（1）增大 （2）K值越大,電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強 （3）H3PO4 HS- （4）K1?K2?K3 上一級電離產生的H+對下一級電離起抑制作用 15．將6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質的量濃度為_____，經測定溶液中含CH3COO－為1.410－3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數：Ka=_______，溫度升高，Ka將_____。 【答案】0.1mol/L；1.9910－5；變大 【解析】試題分析： ；CH3COO－和H+濃度相等，，可計算出電離平衡常數，升高溫度，促進電離，Ka增大。