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第3節(jié)　化學中常用的物理量——物質的量 第3課時　物質的量濃度 課堂合作探究 問題導學 一、物質的量濃度一定的溶液的配制 活動與探究1 以配制250 mL 0.5 molL－1的NaCl溶液為例 思考與交流 1．配制物質的量濃度一定的溶液時若不慎加水超過了刻度線應怎么處理？ 2．判斷以下操作會使配制的溶液的濃度“偏大”“偏小”或“無影響”？ (1)用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)。(　　) (2)未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。(　　) (3)容量瓶洗滌后內(nèi)壁附有水珠。 (　　) (4)濃硫酸稀釋后，沒有恢復至室溫即轉移。(　　) (5)定容時俯視液面。(　　) (6)定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線。(　　) 1．分析誤差時，要根據(jù)c＝n/V，圍繞操作行為對n與V的影響來分析。 以配制一定物質的量濃度的NaOH溶液為例 可能引起誤差的一些操作 過程分析 對c的影響 稱量過程 稱量時間過長 減小 — 偏低 用濾紙稱NaOH固體 減小 — 偏低 物質、砝碼位置放反(使用了游碼) 減小 — 偏低 配制過程 移液前容量瓶內(nèi)有少量水 不變 不變 無影響 轉移液體時有少量灑落 減小 — 偏低 未洗滌燒杯和玻璃棒 減小 — 偏低 未冷卻到室溫就注入定容 — 減小 偏高 定容時水加多后用滴管吸出 減小 — 偏低 定容搖勻后液面下降再加水 — 增大 偏低 定容時俯視刻度線 — 減小 偏高 定容時仰視刻度線 — 增大 偏低 2．容量瓶使用六忌： (1)一忌用容量瓶進行溶解(體積不準確)； (2)二忌直接往容量瓶倒液(灑到外面)； (3)三忌加水超過刻度線(濃度偏低)； (4)四忌讀數(shù)仰視或俯視(仰視濃度偏低，俯視濃度偏高)； (5)五忌不洗滌玻璃棒和燒杯(濃度偏低)； (6)六忌標準液存放于容量瓶(容量瓶是量器，不是容器)。 二、有關物質的量濃度的計算 活動與探究2 實驗室用質量分數(shù)為98%、密度為1.84 gcm－3的濃硫酸來配制500 mL 1 molL－1的稀硫酸，則 (1)濃硫酸的物質的量濃度為多少？ (2)所需濃硫酸的體積是多少？ 思考與交流 若將0.1 mol Na2O溶于水得到1 L溶液，則所得溶液的物質的量濃度是否為0.1 molL－1? 1．溶液稀釋前后，溶質的物質的量和溶質的質量都不發(fā)生變化。即c1V1＝c2V2；m1w1＝m2w2。 2．一般根據(jù)V＝計算溶液的體積。 3．根據(jù)M＝來確定物質的相對分子質量或相對原子質量是高中階段經(jīng)常使用的方法。 當堂檢測 1．如圖表示配制一定物質的量濃度的NaCl溶液的部分操作示意圖，其中有錯誤的是(　　) 2．下列有關0.1 molL－1 NaOH溶液的敘述正確的是(　　) A．1 L該溶液中含有NaOH 40 g B．100 mL該溶液中含有OH－ 0.01 mol C．從1 L該溶液中取出100 mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 molL－1 D．在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 molL－1 NaOH溶液 3．今有0.1 molL－1 NaCl溶液300 mL,0.1 molL－1 MgCl2溶液200 mL，0.1 molL－1 AlCl3溶液100 mL，這三種溶液中Cl－物質的量濃度之比是(　　) A．3∶4∶3 B．3∶2∶3 C．1∶1∶1 D．1∶2∶3 4．實驗室需要配制230 mL 1 molL－1的NaOH溶液，其實驗步驟為(請將步驟中空白處填寫完整)： ①計算所需氫氧化鈉固體的質量為________g； ②稱量氫氧化鈉固體； ③將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩； ④用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫； ⑤蓋好瓶塞，搖勻； ⑥繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下________時，改用________滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切。 根據(jù)上述信息回答問題： (1)本實驗操作步驟的正確順序為________。 (2)實驗中需要用到容量瓶的規(guī)格為________。 A．300 mL B．200 mL C．250 mL D．230 mL (3)如果實驗遇到下列情況，對該氫氧化鈉的物質的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或者“不變”)。 ①溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌________； ②攪拌以加速溶解時不小心灑出一小滴溶液________； ③定容時俯視觀察液面________。 (4)實驗過程中如果出現(xiàn)如下情況該如何處理？ ①定容后搖勻發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線________； ②向容量瓶中轉移溶液時不慎將少量溶液灑在容量瓶外________。 答案： 課堂合作探究 【問題導學】 活動與探究1：0.5 molL－10.25 L58.5 gmol－1＝7.3 g　250 mL容量瓶　燒杯　玻璃棒　滴管　托盤天平　燒杯　玻璃棒　2～3次　1～2　膠頭滴管　凹液面的最低點　相平 思考與交流：1．答案：應倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新進行配制。 2．解析：根據(jù)c＝n/V進行分析，(1)中仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，實際體積偏大，即n偏大，故c偏大；(2)中未洗滌燒杯內(nèi)壁，造成n偏小，故c偏小；(3)對實驗結果無影響；(4)中未冷卻至室溫即轉移，則造成溶液的體積偏小(熱脹冷縮)，故c偏大；(5)定容時俯視液面，溶液的實際體積偏小，故c偏大；(6)定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線造成溶液的實際體積偏大，故c偏小。 答案：(1)偏大　(2)偏小　(3)無影響　(4)偏大 (5)偏大　(6)偏小 活動與探究2：解析：(1)設濃硫酸的體積為1 L 則濃硫酸中硫酸的物質的量為n(H2SO4)＝＝18.4 mol 濃硫酸的物質的量濃度為c(H2SO4)＝n(H2SO4)/V[H2SO4(aq)]＝18.4 molL－1 (2)根據(jù)稀釋前后溶質的質量(物質的量)相等，可得 V(H2SO4)1.84 gcm－398%＝0.5 L1 molL－198 gmol－1 解得V(H2SO4)＝27.2 mL 答案：(1)18.4 molL－1　(2)27.2 mL 思考與交流：答案：Na2O溶于水并和水發(fā)生反應：Na2O＋H2O===2NaOH，根據(jù)方程式可知0.1 mol Na2O溶于水得到0.2 mol NaOH，故所得溶液的物質的量濃度為0.2 molL－1。 當堂檢測 1．C　解析：定容時，視線應與刻度線相平。 2． B　解析：A中1 L該溶液中含有NaOH質量不是40 g，而是4 g；C中從1 L該溶液中取出100 mL，所取溶液的濃度不變，仍為0.1 molL－1；溶解4 g NaOH的溶液不再是1 L了。 3．D　解析：0.1 molL－1 NaCl溶液中Cl－物質的量濃度是0.1 molL－1；0.1 molL－1 MgCl2溶液中Cl－物質的量濃度是0.2 molL－1；0.1 molL－1 AlCl3溶液中Cl－物質的量濃度是0.3 molL－1，故選D。 4．解析：實驗室中沒有230 mL的容量瓶，所以應該選用250 mL的容量瓶來配制250 mL 1 molL－1的NaOH溶液，所以所需NaOH的質量為m(NaOH)＝n(NaOH)M(NaOH)＝0.25 L40 gmol－1＝10 g。進行誤差分析時根據(jù)c＝即可，配制物質的量濃度一定的溶液時，只要溶質外灑或加水過多，則必須重新配制。 答案：10.0　1～2 cm　膠頭滴管 (1)①②④③⑥⑤ (2)C (3)①偏低?、谄汀、燮? (4)①不用處理?、谥匦屡渲?