《2019春九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度習(xí)題練 （新版）新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019春九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度習(xí)題練 （新版）新人教版.doc（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課題3　溶液的濃度 基礎(chǔ)闖關(guān)全練 拓展訓(xùn)練 1.保持溫度不變,小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液(蒸發(fā)皿中始終有溶液),則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(m%)與時(shí)間(t)的關(guān)系合理的是(　　) 2.已知20 ℃時(shí)KNO3的溶解度為31.6 g。向100 g水中不斷加入KNO3,或改變溫度,得到相應(yīng)的溶液①~④。 20 ℃時(shí)100 g水①②③④ (1)溶液①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　。 (2)一定屬于飽和溶液的是　　　　(填序號(hào))。 能力提升全練 拓展訓(xùn)練 1.(xx湖南岳陽中考)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.a2 ℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是:甲=乙>丙 B.乙中含有少量甲時(shí),可用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙 C.a1 ℃時(shí),將30 g 乙加入50 g 水中充分溶解,所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3∶5 D.將a3 ℃甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至a2 ℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是:甲>丙>乙 2.某實(shí)驗(yàn)小組利用圖1所示儀器進(jìn)行“配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)。 圖3 (1)圖1中儀器a的名稱是　　　。 (2)完成此實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是(填序號(hào))　　　　　。 ①溶解?、诎雅浜玫娜芤貉b入試劑瓶　③稱量、量取 ④計(jì)算 (3)按實(shí)驗(yàn)要求,圖1中還缺少的玻璃儀器是(填名稱)　　　　。 (4)小婧按圖2的操作稱取氯化鈉,小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯(cuò)誤。你認(rèn)為小婧操作中的錯(cuò)誤是　　　　　　　　　　　　　　　　　;她稱取的氯化鈉實(shí)際質(zhì)量為　　　g。 (5)小民所取蒸餾水的體積如圖3所示,則該實(shí)驗(yàn)小組原計(jì)劃配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(水的密度約為1 g/cm3)　　　　。 三年模擬全練 拓展訓(xùn)練 1.(xx河南鄭州一模,10,★☆☆)在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的蔗糖溶液時(shí),導(dǎo)致溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的可能原因有(　　) A.用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù) B.用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過 C.用托盤天平稱取蔗糖時(shí),將蔗糖放在右盤,且稱量時(shí)使用了游碼 D.用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液 2.(xx吉林長(zhǎng)春一模,20,★★☆)在實(shí)驗(yàn)室里可用以下兩種方法配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。 方法一: 方法二: (1)方法一中配制100 g 10%的NaOH溶液,需要NaOH固體　　g。 (2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液時(shí)仰視讀數(shù),其他操作均正確,所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　10%(選填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混勻”,都要用到的儀器是　　　　　　。 五年中考全練 拓展訓(xùn)練 (xx天津中考,21,★☆☆)圖1為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 圖1 圖2 (1)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是　　(填“甲”或“乙”)。 (2)某同學(xué)按圖2所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到相應(yīng)溫度下的A、B、C溶液,在A、B、C三種溶液中屬于飽和溶液的是　　(填字母)。向溶液C中再加入25 g 甲,充分?jǐn)嚢?恢復(fù)到t2 ℃時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　(結(jié)果精確到0.1%)。 (3)將t2 ℃時(shí)的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲　　乙(填“<”“=”或“>”)。 核心素養(yǎng)全練 拓展訓(xùn)練 下表列出的是NaCl、KClO3在不同溫度下的溶解度。 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100 S(NaCl)/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 S(KClO3)/g 3.3 7.3 13.9 23.8 37.5 56.3 (1)20 ℃時(shí),NaCl的溶解度為　　　g。 (2)40 ℃時(shí),將10 g KClO3放入100 g水中充分溶解,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　。 (3)“海水曬鹽”利用的方法是　　　　(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)。 (4)工業(yè)上用氯化鈉溶液制備氯酸鉀,主要流程如下: (第Ⅱ步中發(fā)生的反應(yīng):NaClO3+KCl NaCl+KClO3) 上述流程中,氯化鈉溶液中的水是否參與第Ⅰ步化學(xué)反應(yīng)?　　　(填“是”或“否”)。 溶液A中的溶質(zhì)除NaCl外,還含有　　　　　　(填化學(xué)式)。 課題3　溶液的濃度 基礎(chǔ)闖關(guān)全練 拓展訓(xùn)練 1.答案　A　保持溫度不變,蒸發(fā)氯化鈉不飽和溶液,溶液由不飽和變?yōu)轱柡偷倪^程中,溶劑質(zhì)量減小,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(m%)增大;達(dá)到飽和后繼續(xù)蒸發(fā)水分,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。 2.答案　(1)20%　(2)②③ 解析　(1)20 ℃時(shí)KNO3的溶解度為31.6 g,即100 g水中最多溶解31.6 g硝酸鉀,故溶液①為不飽和溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25g100g+25g100%=20%。(2)溶液①中再加入6.6 g KNO3,溶質(zhì)質(zhì)量為25 g+ 6.6 g=31.6 g,所以溶液②剛好飽和;再加入硝酸鉀20 g,溶液仍然飽和,且20 g KNO3沒有溶解;加熱后硝酸鉀溶解度增大,固體全部溶解,有兩種情況,可能剛好飽和,也可能不飽和。 能力提升全練 拓展訓(xùn)練 1.答案　D　據(jù)圖可以看出,a2 ℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是:甲=丙>乙;乙的溶解度隨溫度的升高變化不明顯,故乙中含有少量的甲時(shí),應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙;a1 ℃時(shí),乙的溶解度為40 g,將30 g 乙加入50 g 水中充分溶解,只能溶解20 g,故所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為2∶5;將a3 ℃甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至a2 ℃,甲和乙的溶解度減小會(huì)析出固體,而丙的溶解度增大,溶液組成不變,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是甲>丙>乙。 2.答案　(1)燒杯　(2)④③①②　(3)玻璃棒 (4)藥品和砝碼的位置放反了　12.0　(5)18% 解析　(2)配制溶液的步驟為:計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶。(3)溶解時(shí)還會(huì)用到玻璃棒。(4)由圖2可以看出托盤天平的使用錯(cuò)誤,物、碼放反了;藥品實(shí)際質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=15 g-3.0 g=12.0g。(5)由圖3可得水的體積為82 mL,即水的質(zhì)量約為82 mL1 g/mL=82 g;由圖2可知,該實(shí)驗(yàn)欲稱藥品質(zhì)量為10 g+5 g+3.0 g=18.0 g,則欲配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.0g100g100%=18%。 三年模擬全練 拓展訓(xùn)練 1.答案　A　用量筒量取水時(shí),俯視讀數(shù),會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小,則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,故A符合題意;用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過,會(huì)造成水的體積偏大,則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故B不符合題意;用托盤天平稱取蔗糖時(shí),將蔗糖放在右盤,且稱量時(shí)使用了游碼,會(huì)造成實(shí)際所稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故C不符合題意;用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小,則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故D不符合題意。 2.答案　(1)10　(2)大于　(3)燒杯、玻璃棒 解析　(1)配制100 g 10%的NaOH溶液,需要NaOH固體的質(zhì)量為100 g10%=10 g。(2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)造成實(shí)際量取的25%的NaOH溶液的體積偏大,其他操作均正確,所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%。(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混勻”,都要用到的儀器是燒杯、玻璃棒。 五年中考全練 拓展訓(xùn)練 答案　(1)甲　(2)B　28.6%　(3)> 解析　(1)通過分析溶解度曲線可知,甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。(2)t1 ℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度是20 g,t2 ℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度是40 g,所以在A、B、C三種溶液中屬于飽和溶液的是B;向溶液C中再加入25 g 甲,充分?jǐn)嚢?恢復(fù)到t2 ℃時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40g140g100%≈28.6%。 (3)降低溫度,甲物質(zhì)的飽和溶液中會(huì)析出晶體,乙物質(zhì)的飽和溶液中不會(huì)析出晶體,t1 ℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度大于t2 ℃時(shí)乙物質(zhì)的溶解度,所以將t2 ℃時(shí)的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲>乙。 核心素養(yǎng)全練 拓展訓(xùn)練 答案　(1)36.0　(2)9.09%　(3)蒸發(fā)結(jié)晶 (4)是　KCl、KClO3 解析　本題借助不同物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)及工業(yè)制備氯酸鉀的工藝流程,考查了運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際問題的核心素養(yǎng)。(1)由表中數(shù)據(jù)可知,20 ℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36.0 g。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,40 ℃時(shí)KClO3的溶解度為13.9 g,將10 g KClO3加入100 g水中,充分溶解后所得溶液是不飽和溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10g100g+10g100%≈9.09%。(4)第Ⅰ步化學(xué)反應(yīng)生成了氫氣,氯化鈉中沒有氫元素,說明氯化鈉溶液中的水參與了反應(yīng)。由于加入了過量的KCl溶液,所以溶液A中還含有KCl;降溫結(jié)晶后得到的A溶液為氯酸鉀的飽和溶液,所以溶液A中的溶質(zhì)還有KClO3。