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2019年九年級化學上冊 4.4 化學方程式導學案1（新版）粵教版 課題 4.4化學方程式（1） 課型 預習展示課 課時 1 2.化學反應遵循質(zhì)量守恒定律的原因是（ ） A、分子種類沒有改變 B、分子數(shù)目沒有改變 C、原子種類和數(shù)目沒有改變 D、物質(zhì)種類沒有改變 3.下列化學方程式中分別有以下錯誤中的一種，請將相應序號填在題號后的括號內(nèi)。 A．不符合反應客觀事實 B．缺少反應條件 C．不符合質(zhì)量守恒定律 D．缺少或用錯“↑”或“↓”符號 （1）4Fe+3O22Fe2O3 ( ) （2）C+O2CO2↑ ( ) （3）H2+O2H2O ( ) （4）2H2O==2H2↑+O2↑ ( ) （5）Mg+O2MgO2 ( ) （6）2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O2↑ ( ) （7）A1+O2A12O3 ( )（8）Fe+CuSO4== FeSO4+Cu↓ ( )4、寫出下列反應的化學方程式 1）、鎂帶燃燒： 2）、紅磷燃燒： 3）、鐵絲在氧氣中燃燒： 4）、銅在空氣中受熱： 5）、高錳酸鉀受熱分解： 7）、用雙氧水制氧氣： 8）、用氯酸鉀鉀制氧氣： 9）、電解水： 5、哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)），因而產(chǎn)生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學方程式： ⑴、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁： ； ⑵、高氯酸銨受熱分解： 。 【課后反思】 學法指導欄 思考 配平時能否改動化學式中元素符號右下角的小數(shù)字？ 學習 目標 1.理解化學方程式的意義 2.理解書寫化學方程式遵循的原則。 3.初步學會配平化學方程式的方法。 學習 重點 書寫化學方程式 學習 難點 書寫化學方程式的步驟 教師“復備欄”或?qū)W生“筆記欄” 【自主學習】 1.化學方程式所表示的意義： ①從定性的角度認識： ， ②從定量的角度認識： 。 2、化學方程式的書寫原則： ①要以 為基礎； ②要遵循 （化學方程式中“等號”兩邊各種原子的 和 必須相等）。 3、下列是用氯酸鉀制取氧氣的化學方程式2 KClO32KCl+3O2↑ 反應物是 ，反應條件是 ，生成物是 。 【問題探究】 1.化學方程式的書寫步驟： ① 寫 根據(jù)實驗事實，在左邊寫出 的化學式，右邊寫出 的化學式（多種物質(zhì)用“ ”連接），反應物與生成物之間用 連接； ② 配 配平化學方程式即在化學式前配上適當?shù)? ，使左右兩邊各種原子的數(shù)目 ，符合質(zhì)量守恒定律。 ③ 注 在等號的上方注明 ，反應條件有“點燃”、“高溫”、“加熱”、“催化劑”、“高壓”等。 ④ 標 標明生成物的 。氣體用“ ”，沉淀用“ ”。 若反應物中有氣體，生成的氣體不標“ ”，若反應物中有固體，生成的固體不標“ ”。（即生成物的狀態(tài)不同于反應物時） 2.用最小公倍數(shù)配平下列化學方程式：（找出兩邊同種原子的個數(shù)最多的原子，然后求最小公倍數(shù)，得原子個數(shù)。） ⑴ Al + O2—— Al2O3 ⑵Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3 ⑶ Fe + O2—— Fe3O4 ⑷Al + MnO2 —— Mn + Al2O3 【反饋提升】 1.學生展示、質(zhì)疑 2.教師點撥： （1）化學方程式的意義（量、微觀的意義） （2）化學方程式書寫原則 （3）化學方程式的書寫步驟（每步應注意的事項） 【達標測評】 1.對于化學方程式 C+O2CO2 表示的意義，敘述錯誤的是 ( ) A．在點燃的條件下，碳和氧氣生成了二氧化碳 B．碳加氧氣反應生成二氧化碳 C．每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應能生成44份質(zhì)量的二氧化碳 D．在點燃的條件下，每一個碳原子和一個氧分子化合生成一個二氧化碳分子