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2019年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度（第二課時(shí)）教案 （新版）新人教版 教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)與技能 （1）.掌握一種溶液組成的表示方法-------溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。 （2）能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式混合的簡(jiǎn)單綜合計(jì)算。 2.過(guò)程與方法： （1）.通過(guò)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及其和化學(xué)方程式混合的簡(jiǎn)單計(jì)算，使學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀： 讓學(xué)生在練習(xí)計(jì)算的過(guò)程中，了解溶液與生產(chǎn)、生活的廣泛聯(lián)系，了解學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標(biāo)是為社會(huì)服務(wù)。 教學(xué)重難點(diǎn) 重點(diǎn)：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)簡(jiǎn)單的計(jì)算以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式混合的綜合計(jì)算。 難點(diǎn)：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式混合的綜合計(jì)算。 教學(xué)準(zhǔn)備 相關(guān)課件及其教學(xué)投影片 教學(xué)方法：講授法、合作學(xué)習(xí)法、討論法 課時(shí)建議：2課時(shí) 教學(xué)過(guò)程： 第 二 課 時(shí) 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 教 學(xué) 意 圖 [提問(wèn)] 1． 什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？它的計(jì)算公式是什么？ 2． 如何配制一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液？ 學(xué)生思考、回答 回憶上一節(jié)課的內(nèi)容，為本節(jié)課的深入學(xué)習(xí)做鋪墊。 [投影] 例題2：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？ [討論] 解這道題的關(guān)鍵是什么？ [分析] 抓住關(guān)鍵：溶液稀釋（或濃縮）前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 [又問(wèn)] 如果把50g換成50mL，那么還需要什么條件才能解題？ 分析、討論、交流、發(fā)言，尋找方法，嘗試解題。 學(xué)生板演。 評(píng)價(jià)解題的正確性，并討論，形成一致意見(jiàn)。 結(jié)合教師給出的條件解題。 當(dāng)一道新的題目拿出來(lái)時(shí)，一定要講透，使學(xué)生能明了解題的關(guān)鍵所在和突破口，然后在練習(xí)中進(jìn)行鞏固。 [投影] 例題3：100g某稀鹽酸溶液與25g碳酸鈣完全反應(yīng)。試計(jì)算這種稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [分析] 這種與化學(xué)方程式結(jié)合起來(lái)的題目怎樣來(lái)尋找溶質(zhì)、溶劑、溶液的量及其關(guān)系呢？（見(jiàn)板書(shū)設(shè)計(jì)） [小結(jié)] 對(duì)學(xué)生的板演進(jìn)行評(píng)價(jià)，引導(dǎo)學(xué)生歸納計(jì)算步驟，注意事項(xiàng)。 讀題、審題、討論、尋找題中的相關(guān)量。思考如何把有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)合起來(lái)。 結(jié)合討論進(jìn)行解題。 學(xué)生板演。 針對(duì)板演進(jìn)行評(píng)價(jià)。 提高學(xué)生的審題能力，使學(xué)生學(xué)會(huì)從個(gè)別到一般的歸納方法，學(xué)會(huì)科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。 及時(shí)反饋便于糾正學(xué)生在練習(xí)中出現(xiàn)的問(wèn)題。 本課題所學(xué)知識(shí)主要有哪些方面？你都學(xué)會(huì)了嗎？說(shuō)出來(lái)，大家交流一下吧！ 回顧與思考 表達(dá)與交流 培養(yǎng)學(xué)生的歸納總結(jié)能力 課堂反饋練習(xí) 完成反饋練習(xí) 鞏固與提高 板書(shū)設(shè)計(jì)： 課題3 溶液的濃度 第 二 課 時(shí) 例題2：溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算 [解] 設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為x.。 50g 98%=x20% x=(50g98%)/20%=245g 所以：水的質(zhì)量為245g50g=195g 答：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要水195g。 例題3：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算 [解] 設(shè)：這種稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 CaCO3 ﹢ 2HCl======CaCl2 + H2O + CO2 100 73 25 g x 100/25g=73/x x=(2573g)/100=18.25g 所以：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==(18.25g/100g) 100%==18.25% 答：這種稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%。 附：課堂練習(xí) 1.溶液加水稀釋時(shí)，沒(méi)有發(fā)生變化的是（ ） A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B.溶質(zhì)的質(zhì)量 C.溶劑的質(zhì)量 D.溶液的質(zhì)量 2.濃度為10%的氫氧化鈉溶液20g，若將其濃度增大一倍，應(yīng)采取的方法是（ ） A.加20g氫氧化鈉 B.蒸去水10g C.加入20g10%的氫氧化鈉溶液 D.將溶液中的水蒸發(fā)一半 3.若將12g含有少量銅屑（不與鹽酸反應(yīng)）的鐵粉樣品放到盛有100g鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為111.6g。試求鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 4.在農(nóng)村和公園里常用噴霧器噴灑農(nóng)藥，噴霧器的工作原理是：利用外缸壓縮氣體對(duì)內(nèi)缸充氣，當(dāng)缸內(nèi)壓強(qiáng)達(dá)到某一值時(shí)，噴霧器便能正常工作?，F(xiàn)有一噴霧器給葡萄噴灑硫酸銅溶液，需配制含硫酸銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的溶液。請(qǐng)回答： （1）.配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的硫酸銅溶液5kg，需硫酸銅晶體多少kg。 （2）.要使噴霧器內(nèi)的溶液迅速噴出，則要利用打氣筒對(duì)內(nèi)缸充氣。當(dāng)內(nèi)缸大氣壓為4.04105Pa時(shí)，噴霧器便能正常工作，若此時(shí)噴霧器內(nèi)溶液的總體積為4.807L，溶液質(zhì)量為5kg，溶液的深度是0.4m。求噴霧器缸底所受的壓強(qiáng)？