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考點7 質(zhì)量守恒定律的理解 1．（xx賀州）a克木炭在b克氧氣中燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量（　?。? A．大于（a+b）克 B．小于（a+b）克 C．等于（a+b）克 D．小于或等于（a+b）克 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和，當a克木炭和b克氧氣恰好反應時，則生成二氧化碳的質(zhì)量為（a+b）克；當a克木炭或b克氧氣有剩余時，則生成二氧化碳的質(zhì)量小于（a+b）克。 【答案】D 2．（xx黃岡）下列關于化學反應2X=2Y+3Z的說法，錯誤的是 A.該反應一定是分解反應 B.在反應中，X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2:2:3 C.該反應可能有單質(zhì)生成 D.若反應生成了a gY和b gZ，則消耗X的質(zhì)量一定大于（a+b）g 【答案】D 【解析】本題考查質(zhì)量守恒定律的有關知識及化學方程式的有關知識。 該反應反應物有一種，生成物為兩種，符合分解反應特征，屬于分解反應，A正確； 由反應的表達式可知，反應中X、Y、Z的粒子數(shù)目比=2:2:3，B正確； 該反應為分解反應，反應物一定為化合物，生成物可能為單質(zhì)，也可能為化合物，C正確； 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若生成a gY和b gZ，則消耗X的質(zhì)量等于（a+b）g，D錯誤。 3．（xx德州）用白色瓷片接近酒精燈外焰時，瓷片沒有明顯變化；接近焰心時，在瓷片上出現(xiàn)黑色粉末狀固體，這是酒精沒有完全燃燒時生成的炭黑。用水壺燒水，開始時會發(fā)現(xiàn)，與火焰接觸的壺底出現(xiàn)水珠和黑色的炭黑，下列說法不正確的是 A．燃料中一定含有碳、氫、氧三種元素　　　B．燃料本身也可能含有水分 C．加大空氣的流量可以減少炭黑的生成　D．提高水壺的溫度可以減少炭黑的生產(chǎn) 【答案】A 【解析】A．根據(jù)題意而知，燃料燃燒時生成炭黑，只能推斷出燃料中含有碳元素，選項錯誤； B．用水壺燒水，開始時會發(fā)現(xiàn)，與火焰接觸的壺底出現(xiàn)水珠和黑色的炭黑，不能說明然聊齋含有氫氧元素，燃料本身也可能含有水分，選項正確； C．加大空氣的流量可以補充大量的氧氣，使燃料燃燒更充分，可以減少炭黑的生成，選項正確； D．炭黑分解的溫度大約是450～500℃，木材燃燒的火焰溫度大約是600~800℃，故提高水壺的溫度可以減少碳黑的生成，選項正確。 4．（xx達州）某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列說法不正確的是（ ） A.該純凈物中含有C、H元素，不含O元素 B.該反應中O2和CO2的質(zhì)量比為14：11 C.該反應中O2和H2O的分子數(shù)之比為7：6 D.該純凈物中C、H原子的個數(shù)比為1：4 【答案】D 【解析】3g純凈物在氧氣中燃燒生成二氧化碳8.8g和水5.4g，所以該純凈物中一定含有碳、氫元素，8.8g二氧化碳中所含碳元素的質(zhì)量為：；5.4g水中所含氫元素的質(zhì)量為：；碳、氫鹽酸的質(zhì)量和為：2.4g+0.6g=3g，所以純凈物中只含有碳、氫元素，不含氧元素，故A選項正確；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加氧氣的質(zhì)量為8.8g+5.4g-3g=11.2g，所以反應中氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比為11.2:8.8=14:11，故B選項正確，符合題意；反應中氧氣和水的分子個數(shù)比為：，故C選項正確；該純凈物中C、H原子的個數(shù)比為：，故選項D錯誤，符合題意。 5.（xx安徽）下列實驗事實不能作為相應觀點的證據(jù)的是（ ） 選項 實驗事實 觀點 A 鐵絲在氧氣中燃燒后質(zhì)量增大 化學反應前后質(zhì)量守恒 B 水電解可得到氫氣和氧氣 分子是可分的 C 少量白糖加入水中，不久“消失” 微粒是不斷運動的 D 5mL苯和5mL冰醋酸混合后體積大于10mL 微粒間有間隔 【答案】D 【解析】本題考查化學實驗現(xiàn)象與結論。鐵在氧氣中燃燒時，參加反應的鐵絲和氧氣的質(zhì)量和等于反應后生成四氧化三鐵的質(zhì)量，故反應后固體質(zhì)量增加，該變化可作為質(zhì)量守恒定律的證據(jù)，A正確；水電解可得到氫氣和氧氣，說明水分子在化學變化中可分為氫原子和氧原子，B正確；白糖加入水中后不久“消失”，說明糖分子和水分子在不斷地運動，C正確； 相同體積的苯和冰醋酸混合后體積增大，不能說明構成苯的苯分子和構成冰醋酸的醋酸分子之間存在一定的間隔，D錯誤。 6．（ xx廣安）下列變化，遵循質(zhì)量守恒定律的是（ ） A.石墨制成金剛石 B.2gH2 完全燃燒生成36gH2O C.水變成汽油 D.冰轉化成干冰 【答案】A 【解析】本題考查的是質(zhì)量守恒定律的應用，質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學反應，化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量比是固定不變的。 石墨轉化為金剛石，發(fā)生的是化學變化，遵循質(zhì)量守恒定律，A正確； 2g氫氣完全燃燒會生成18g水，B錯誤； 化學反應前后元素的種類不變，水是氫元素和氧元素組成的化合物，水不會生成含有碳元素的汽油，C錯誤； 冰是水，干冰是固體二氧化碳，水不能轉化為二氧化碳，D錯誤。 7.（xx桂林）密閉容器中盛有CH4和O2的混合氣體，點燃使其充分反應，CH4全部轉化為CO、CO2和H2O，待容器恢復至室溫，測得容器內(nèi)混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為36%。則反應前CH4和O2的質(zhì)量比為（ ） A. 4:13 B. 3:10 C. 2:7 D. 1:4 【答案】B 【解析】此題主要考查質(zhì)量守恒定律及化學式的計算。密閉容器中盛有CH4和O2的混合氣體，點燃使其充分反應，CH4全部轉化為CO、CO2和H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應前容器中CH4中所含碳元素質(zhì)量等于反應后容器內(nèi)混合氣體中碳元素質(zhì)量；由于待容器恢復至室溫，容器中水為液體，測得容器內(nèi)混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為36%，設反應后容器中混合氣體總質(zhì)量為m，則反應前碳元素質(zhì)量為36m%,則反應前CH4質(zhì)量=36m%（100%）=48m%；因為點燃使其充分反應，CH4全部轉化為CO、CO2和H2O，則生成水的質(zhì)量為：（48m%-36m%)(100%)=1.08m；由于反應前后質(zhì)量守恒，容器中氧氣質(zhì)量表示為：1.08m+m-48m%=160m%;故反應前CH4和O2的質(zhì)量比=48m%：160m%=3:10。 8．（xx揚州）某實驗過程如下：取a g錫粉置于密閉容器中，稱得容器和固體的總質(zhì)量為b g，煅燒使錫粉與氧氣充分反應；冷卻后打開容器時發(fā)現(xiàn)有空氣沖入，待容器內(nèi)氣體組成恢復到反應前，稱得容器和固體的總質(zhì)量為c g；取出所有固體，稱得固體為d g。則c等于 A.d+b+a B.d-b-a C.d-b+a D.d+b-a 【答案】D 【解析】本題考查對質(zhì)量守恒定律的理解。設容器質(zhì)量為m，根據(jù)題意可得如下算式：①a g+m=b g；②d g+m=c g。②-①可得，c=d+b-a。 9.（xx綿陽）120℃時，取3g有機物R在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)物只有CO2和H2O。將其燃燒產(chǎn)物全部通入足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水中，最終濃硫酸增重1.8g，澄清石灰水中產(chǎn)生10g沉淀。下列判斷正確的是（ ） A.R的化學式一定是CH2O B.6g R完全燃燒消耗氧氣6.4g C.R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為85.7% D.R僅由C、H兩種元素組成，其質(zhì)量比為6:1 【答案】B 【解析】本題考查根據(jù)化學方程式的簡單計算。由題知，濃硫酸增重的質(zhì)量即反應生成水的質(zhì)量，澄清石灰水中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣的質(zhì)量。 1.8g水中含氫元素的質(zhì)量為：1.8g2/18＝0.2g； 生成10g碳酸鈣所需二氧化碳的質(zhì)量為：10g44/100＝4.4g；其中碳元素的質(zhì)量為：10g12/100＝1.2g； 由此可知，3g R中含0.2g H元素和1.2g C元素，還含有O元素1.6g，則R中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比為1：2：1，即R的化學式為(CH2O)n，（n≥1），A錯誤； 由上述計算可知，3g R完全燃燒生成1.8g水和4.4g 二氧化碳，同時消耗氧氣的質(zhì)量為3.2g；則6g R完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為6.4g，B正確； R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)＝1.2g/3g100%＝40%，C錯誤； 由上述計算可知，R由C、H、O三種元素組成，D錯誤。 10.（xx天津）在反應A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應生成4.4gC。又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為（ ） A．23 B．46 C．92 D．96 【答案】B 【解析】此題考查的質(zhì)量守恒定律的計算應用。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：參與反應的A和B物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的C和D物質(zhì)的質(zhì)量總和，因此生成D的質(zhì)量為2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。 設A的相對分子質(zhì)量為x A + 3B = 2C + 3D 2.3g 2.7g x 318 x=46 故B正確。 11. （xx眉山）10gA和足量B混合加熱，充分反應后生成8gC和4gD，則參加反應的A和B的質(zhì)量比為（ ） A.1：1 B. 2：1 C. 4：1 D.5：1 【答案】D 【解析】本題考查的質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學反應前后物質(zhì)質(zhì)量總和不變分析。10gA和足量B混合加熱，充分反應后生成8gC和4gD，故參加反應的B的質(zhì)量=8g+4g-10g=2g，則參加反應的A和B的質(zhì)量比=10g:2g=5:1，D正確。