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2019版中考化學復習 第37講 化學計算練習2 題一： 硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應用，其溶解度如下表所示。則下列說法正確的是（　?。? 溫度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A．硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大 B．10℃時，27.7 g硫酸鎂和72.3 g水可配制成質(zhì)量分數(shù)為27.7％的硫酸鎂溶液 C．50℃時，100 g硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49:100 D．70℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大 題二： 下圖為四種物質(zhì)的溶解度曲線。則下列說法錯誤的是（　?。? A．當溫度為10℃時，物質(zhì)溶解度關(guān)系為①＞③＞②＞④ B．若NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質(zhì)，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶 C．在10℃時把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的飽和溶液升溫到30℃，有晶體析出的是Ce2(SO4)3 D．22℃時(NH4)2HPO4飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)約為70％ 題三： 把CO、CO2的混合氣體3.4 g，通過含有足量氧化銅的試管，反應完全后，將導出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質(zhì)量增加了4.4 g。求：原混合氣體中CO的質(zhì)量？ 題四： 將30 g鐵片放入CuSO4溶液中片刻后，取出稱量鐵片質(zhì)量為31.6 g，求參加反應的鐵的質(zhì)量？ 題五： 合成氨工業(yè)中，常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生的二氧化碳得到碳酸氫鉀，反應的化學方程式為：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3?，F(xiàn)向碳酸鉀溶液中通入二氧化碳，恰好完全反應，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液50 g，試計算： （1）碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為_____________。 （2）若把該50 g溶液，稀釋為質(zhì)量分數(shù)為4%的溶液，需要加入水的質(zhì)量。 （3）原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）。 題六： 現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12.6 g，其中含氧元素4.8 g，將該混合物加入到一定質(zhì)量的稀鹽酸中，恰好完全反應，得到137 g氯化鈉溶液。計算： （1）原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留至0.1%）； （2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留至0.1%）。 題七： 向100 g硫酸銅與硫酸的混合溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，溶液質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，回答下列問題： （1）由圖像可知，c點溶液中的溶質(zhì)是 。 （2）當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為80 g時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%） 題八： 實驗室有一份部分氧化成氧化鎂的鎂粉樣品、未知濃度鹽酸和40%的氫氧化鈉溶液。興趣小組同學為分析樣品中金屬鎂的質(zhì)量百分含量和計算鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，進行如下探究： （1）用鹽酸溶解樣品（樣品混合均勻），測定生成氫氣質(zhì)量。實驗數(shù)據(jù)如下表所示： 實驗序號 所取樣品質(zhì)量（g） 所加鹽酸質(zhì)量（g） 生成氫氣質(zhì)量（g） Ⅰ 16.0 60.0 0.5 Ⅱ 16.0 130.0 1.0 Ⅲ 16.0 150.0 1.0 鎂粉樣品中金屬鎂的質(zhì)量百分含量為 。 （2）向?qū)嶒灑蠛蟮娜芤褐屑尤?0%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，計算鹽酸的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）