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2019年安徽省初中學業(yè)水平考試模擬測試 (時間:45分鐘　分值:60分) 可能用到的相對原子質量:H—1　C—12　O—16　Ca—40 一、選擇題(本大題包括10小題,每題2分,共20分。每小題的4個備選答案中只有1個答案符合題意,請將選出的選項序號填入題后的括號內) 1.安徽省已將中小學生研學旅行納入課程計劃。下列研學旅行的學生活動中主要發(fā)生化學變化的是 (　　) 答案:D 2.(xx安徽名校大聯考)我國紀念xx年“世界水日”和“中國水周”活動的宣傳主題為“實施國家節(jié)水行動,建設節(jié)水型社會”,下列做法與主題不相符的是(　　) A.逐步淘汰高耗水生產工藝 B.水龍頭壞了立即進行修理 C.用水管不斷沖洗汽車 D.研究開發(fā)海水淡化技術 答案:C 3.美國加州大學在加速器中用氦核轟擊锿原子,制得了101號元素。為紀念偉大的化學家門捷列夫,將它命名為鍆(如圖),下列說法錯誤的是(　　) A.該元素屬于非金屬元素 B.該元素的相對原子質量為258.0 C.該元素的原子核外有101個電子 D.氦核轟擊锿原子,制得鍆原子過程中,質子數發(fā)生了改變 答案:A 4.學生具備化學實驗技能是進行科學探究活動的基礎和保證。下列圖示實驗操作中正確的是(　　) 答案:C 5.健康的身體需要良好生活習慣為保證。你認為小雨同學一家人的下列有關做法合理的是(　　) A.小雨冬天經常不愿起床、不吃早餐 B.爸爸喜歡運動,運動后常常飲用一些淡鹽水 C.媽媽愛美保持身材,長期節(jié)食不吃晚餐 D.爺爺愛喝酒,每天三餐至少都要飲用兩餐酒 答案:B 6.學習化學的重要方法是建構模型。下列有關模型錯誤的是(　　) 答案:D 7.丙烯酸(C3H4O2)是制造嬰兒“紙尿褲”的原料。下列有關丙烯酸的說法錯誤的是(　　) A.氫元素與氧元素的質量比為1∶8 B.一個丙烯酸分子中含有一個氧分子 C.碳元素的質量分數為50% D.一個丙烯酸分子由3個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構成 答案:B 解析:A項,丙烯酸(C3H4O2)中氫元素與氧元素的質量比為(14)∶(162)=1∶8,故正確;B項,分子是由原子構成的,一個丙烯酸分子中含有2個氧原子,故錯誤;C項,丙烯酸(C3H4O2)中碳元素的質量分數為123123+14+162100%=50%,故正確;D項,由丙烯酸(C3H4O2)的化學式可知,一個丙烯酸分子是由3個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構成的,故正確。 8.下列實驗方案,不能達到相應實驗目的的是(　　) 答案:C 解析:A項,向一瓶空氣和一瓶人體呼出氣體中分別滴入等量的澄清石灰水,根據是否變渾濁,可以比較空氣與人體呼出的氣體中CO2含量,故選項實驗方案能達到相應實驗目的;B項,一支試管中加入二氧化錳,一支試管中沒有加入二氧化錳,根據帶火星的木條是否復燃,可以探究MnO2能否加快H2O2分解,故選項實驗方案能達到相應實驗目的;C項,圖中實驗,燒杯中試管外的白磷不燃燒,試管中的白磷燃燒,可以驗證燃燒需要氧氣,故選項實驗方案不能達到相應實驗目的;D項,兩支試管中其他條件相同,第一支試管的銅能與二氧化碳、水和氧氣接觸,第二支試管中只與氧氣、水接觸,根據是否銹蝕,可探究CO2對銅生銹是否有影響,故選項實驗方案能達到相應實驗目的。 9.如圖是某化學反應的微觀示意圖,下列說法正確的是(　　) A.參加反應的分子個數比為3∶2 B.生成物是氧化物 C.反應前后原子的種類、數目不變 D.該反應屬于置換反應 答案:C 解析:由化學反應的微觀示意圖可知,各物質反應的微粒數目關系是: 由上圖可知,參加反應的分子個數比為2∶2=1∶1,故A錯誤;生成物的分子是由三種原子構成,不可能是氧化物,故B錯誤;由微粒的變化可知,反應前后原子的種類、數目不變,故C正確;該反應由兩種物質生成了一種物質是化合反應,不屬于置換反應,故D錯誤。 10.足量的蠟燭在密閉集氣瓶內燃燒至熄滅(見圖甲),用氧氣傳感器測出這一過程中瓶內氧氣含量的變化(見圖乙)。下列判斷正確的是(　　) A.實驗前集氣瓶內氧氣含量是21% B.氧氣濃度小于一定值時蠟燭無法燃燒 C.該實驗不能說明燃燒需要氧氣 D.蠟燭熄滅后集氣瓶內只有CO2和水蒸氣 答案:B 解析:A項,由瓶內氧氣含量的變化圖,反應前氧氣的體積分數是19.56%,故選項說法錯誤;B項,由瓶內氧氣含量的變化圖,當氧氣的體積分數達到15.96%時,蠟燭熄滅,說明氧氣的濃度低于一定值時,蠟燭無法燃燒,故選項說法正確;C項,氧氣的濃度低于一定值時,蠟燭無法燃燒,說明燃燒需要氧氣,故選項說法錯誤;D項,蠟燭燃燒生成二氧化碳和水,瓶內不會只剩下二氧化碳,還應有水蒸氣、燃燒前瓶內的其他氣體,故選項說法錯誤。 二、填空題(本大題包括5小題,共34分) 11.(6分)通過學習,我們可以從化學的角度看問題。豆?jié){機由于快捷方便而進入千家萬戶。如圖是某品牌豆?jié){機示意圖,請回答下列相關問題: (1)豆?jié){機的制作材料中屬于有機合成材料的是　　　　　(填序號);制作材料中的鋁合金屬于　　　　　(填“純凈物”“混合物”或“單質”),鋁是活潑金屬,而該鋁合金外殼卻有較強的抗腐蝕性,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化學方程式表示)。 (2)制作手柄的塑料屬于　　　　　　(填“熱塑性”或“熱固性”)塑料。 (3)用銅質材料制作電源插頭的插腳是利用銅的　　　　性。 (4)“科學膳食”是人類健康的保障,營養(yǎng)學家建議每天早晨喝一杯豆?jié){,主要是為了攝入　　　(填序號)。 ①維生素?、诘鞍踪|?、塾椭、芴穷? 答案:(1)②③　混合物　4Al+3O22Al2O3 (2)熱塑性　(3)導電　(4)② 12.(6分)根據下列裝置圖,請回答問題: (1)寫出圖中標號為a的儀器名稱　　　　　　。 (2)實驗室用氯酸鉀制取氧氣,化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)用C裝置收集氧氣,當氣泡　　　　　　　　時開始收集。 (4)實驗室制取二氧化碳應選擇的收集裝置是　　　(填字母序號)。 (5)用B裝置制氣體時,長頸漏斗的下端管口要　　　　　　　　,以防止生成的氣體逸出。 答案:(1)錐形瓶 (2)2KClO32KCl+3O2↑ (3)連續(xù)均勻冒出 (4)D　(5)伸入液面以下 13.(7分)生石膏[化學式為CaSO42H2O]是一種用途廣泛的工業(yè)材料和建筑材料。工業(yè)上用含SO2的煙氣制備生石膏的簡要流程如圖: (1)在反應①時,常將NaOH溶液噴成霧狀的原因是　　　　　　　　　　　　　。 (2)已知CaSO3不易溶于水,它屬于　　　　(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”),其中硫元素的化合價為　　　　　,反應②的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)如果在實驗室中進行分離操作a,所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和　　　　。 (4)生產流程中生成的　　　　　　　　　　可循環(huán)利用,節(jié)約成本。 答案:(1)增大接觸面積,使二氧化硫與氫氧化鈉溶液充分反應 (2)鹽　+4　2CaSO3+O22CaSO4 (3)漏斗　(4)氫氧化鈉溶液 解析:(1)在反應①時,常將NaOH溶液噴成霧狀,目的是增大反應物的接觸面積,使二氧化硫與氫氧化鈉溶液充分反應。(2)CaSO3是由鈣離子和亞硫酸根離子構成的,屬于鹽;鈣元素顯+2價,氧元素顯-2價,設硫元素的化合價是x,根據在化合物中正、負化合價代數和為0,可得:(+2)+x+(-2)3=0,則x=+4;反應②是亞硫酸鈣與氧氣反應生成硫酸鈣,反應的化學方程式為2CaSO3+O22CaSO4。(3)操作a是將溶液與固體進行分離,是過濾操作,所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。(4)既是反應物,也是生成物的物質,可以循環(huán)使用,生產流程中生成的氫氧化鈉溶液可循環(huán)利用,節(jié)約成本。 14.(7分)做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后,小冬同學有兩個疑惑不解的問題,于是她進行了以下探究活動,請你一同參與。 【問題1】鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢? 【查閱資料1】(1)自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種(FeO極易被氧化為Fe2O3);(2)鐵的氧化物均能溶于酸的溶液。 【實驗探究】將冷卻后的黑色物質碾碎,裝入試管,加入　　　　　　　　　　　溶液,觀察到的現象是　　　　　　　　　　　　　　,說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵。 【問題2】鐵燃燒的產物為什么不是Fe2O3呢? 【查閱資料2】 (1)Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點見表: 單位/℃ Fe3O4 Fe2O3 鐵 分解溫度 1 538 1 400 — 熔點 — — 1 535 (2)Fe2O3高溫時分解成Fe3O4 【理論探討】 根據實驗現象,并結合表中數據,可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在　　　　　　　　之間,在此溫度范圍內Fe2O3已分解,所以鐵在氧氣里燃燒產生的是Fe3O4。 【拓展延伸】 (1)實驗中為了防止集氣瓶炸裂,必須　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; (2)Fe2O3高溫時會分解成Fe3O4和一種氣體,請寫出此反應的化學方程式:　　　　　　　　; (3)有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末,若粉末的顏色　　　　　　　　　　　就說明包裝盒破損進氣,這樣售貨員就能及時發(fā)現并處理。 答案:【實驗探究】稀鹽酸(或硫酸銅等)　冒氣泡(或生成紅色固體等) 【理論探討】1 535~1 538 ℃ 【拓展延伸】 (1)在集氣瓶底部放少量的水(或在集氣瓶底部鋪一層細沙) (2)6Fe2O34Fe3O4+O2↑ (3)由黑色變成紅棕色 解析:【實驗探究】要想證明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵,可以將冷卻后的黑色物質碾碎,裝入試管,加入稀鹽酸或硫酸銅等溶液,如果出現冒氣泡成生成紅色固體等現象,就證明黑色物質中還含有鐵。 【理論探討】根據Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點,首先鐵需要在融化狀態(tài)下反應,所以應該是高于1535℃,其次是要防止四氧化三鐵分解,所以溫度應該是低于1538℃,所以鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在1535~1538℃,由于Fe2O3的分解溫度低,這時Fe2O3已經分解了,鐵在氧氣里燃燒產生的是Fe3O4。 【拓展延伸】(1)在集氣瓶底部放少量的水或沙子,就能防止熱的固體濺落炸裂集氣瓶;(2)已知反應物和生成物,寫出反應,配平即可:6Fe2O34Fe3O4+O2↑;(3)如果包裝盒破損進氣,空氣中的氧氣就把氧化亞鐵氧化,黑色粉末就變成紅棕色氧化鐵。 15.(8分)某興趣小組用塊狀石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳。當觀察不到有氣泡產生,發(fā)現固體仍有剩余。 [提出問題]剩余液中的溶質是什么物質? [作出猜想]根據實驗室制取二氧化碳的反應原理:　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填化學方程式),同學們一致認為剩余液中一定有CaCl2,小芳認為剩余液中的溶質還可能含有　　　　(填化學式)。 [查閱資料]CaCl2溶液呈中性。 [實驗探究] (1)小芳為了證明自己的猜想是正確的,選擇pH試紙進行實驗。取上層清液,用pH試紙測得溶液的pH=2,說明溶液顯　　　　性;pH測定中,“上層清液滴到試紙上”的后一步操作是　　　　　　。 (2)小明選擇了另外一種物質進行實驗,也得到了與小芳同樣的結論,他所選用的物質可能是　　　　　　。 [交流討論] (3)小芳將反應后的剩余混合液加熱,冷卻后,取上層清液測pH,發(fā)現pH略有上升,請簡述產生此現象的可能原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)若想要處理剩余液得到只含CaCl2一種溶質的溶液,小芳選擇向剩余液中加入過量的　　　(填選項序號),反應完全后過濾。 A.碳酸鈣粉末 B.氫氧化鈉 C.熟石灰 D.生石灰 [注意:若答對以下小題獎勵4分,化學試卷總分不超過60分] [拓展應用] 利用傳感器對二氧化碳性質再探究。 步驟1:如圖1所示裝置的氣密性良好,三瓶250 mL的燒瓶內收集滿CO2氣體,三個注射器內各裝有等體積的液體(分別是水、飽和石灰水、氫氧化鈉濃溶液)。連接好裝置和壓強傳感器。 步驟2:三位同學同時迅速將注射器內等體積的液體(水、飽和石灰水、氫氧化鈉濃溶液)注入各自燒瓶中,關閉活塞。 步驟3:一段時間后,同時振蕩燒瓶。觀察傳感器定量實時地傳回燒瓶內氣壓變化形成的圖像情況如圖2所示。 (1)導致曲線1中CD段氣壓急速減小的操作是　　　　　　　。利用現有的裝置,在不使用其他試劑的情況下,請你寫出繼續(xù)降低E點的操作方法:　　　　　　　　　　　　　。 (2)曲線2與曲線3差異較大的原因是　　　　　　　　　　　　　　。 答案:[作出猜想]CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　HCl [實驗探究](1)酸　將試紙顯示顏色與標準比色卡對照,讀出pH (2)Zn粒(或其他合理答案) [交流討論](3)碳酸分解,溶液中的酸性物質減少　(或加熱使HCl揮發(fā)等)　(4)A [拓展應用](1)振蕩燒瓶　使燒瓶內物質冷卻 (2)飽和石灰水濃度太低(氫氧化鈣微溶于水)影響了二氧化碳的吸收 解析:[作出猜想]碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,化學方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,鹽酸可能過量,所以廢液中的溶質還可能含有HCl; [實驗探究](1)小花為了證明自己的猜想是正確的,選擇pH試紙進行實驗。取上層清液,用pH試紙測得溶液的pH=2,說明溶液顯酸性;pH測定中,“上層清液滴到試紙上”的后一步操作是:將試紙顯示顏色與標準比色卡對照,讀出pH。(2)Zn粒能與稀鹽酸反應產生氫氣,可證明剩余液中的溶質含有鹽酸。(3)碳酸不穩(wěn)定,受熱會分解生成二氧化碳和水,所以將反應后的剩余混合物加熱至沸,冷卻后,取上層清液測pH,發(fā)現pH略有上升;(4)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,過量的氫氧化鈣、氫氧化鈉對于氯化鈣來說仍是雜質,所以想要處理剩余液得到只含CaCl2一種溶質的溶液,小花應選擇向剩余液中加入過量的碳酸鈣,反應完成后過濾。 [拓展應用](1)振蕩燒瓶會加快二氧化碳的溶解;溫度降低壓強也會減小。(2)曲線2與曲線3差異較大的原因是氫氧化鈣微溶于水,飽和氫氧化鈣溶液中含有氫氧化鈣的量很少,影響了二氧化碳的吸收。 三、計算題(本大題共6分) 16.(6分)小濱同學為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質量分數,稱取12.5 g珍珠粉樣品,進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作(雜質不參加反應),記錄數據如下: 操作次數 第1次 第2次 第3次 第4次 剩余固體質量/g 10.8 9.6 8.1 8.1 試計算: (1)完全反應后生成二氧化碳的質量是　　　g。 (2)求珍珠粉中碳酸鈣的質量分數。 答案:(1)4.4　(2)80%(計算過程見解析) 解析:(1)完全反應后生成二氧化碳的質量是12.5g-8.1g=4.4g。 (2)設碳酸鈣質量為x, CaCO3CaO+CO2↑, 100 44 x 4.4g 100x=444.4gx=10g, 珍珠粉中碳酸鈣的質量分數為10g12.5g100%=80%, 答:珍珠粉中碳酸鈣的質量分數為80%。