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課練29　化學實驗常用儀器和基本操作 小題狂練 1．實驗室加熱約150 mL液體時，可以使用的儀器是(　　) A．①③④⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥ 答案：A 解析：實驗室加熱約150 mL液體時，需在燒杯中進行，熱源用酒精燈，燒杯不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)，A項正確。 2．[2019清華中學上學期考試]下列有關儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是(　　) A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干 B．用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體 C．測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體點在pH試紙上，再對照標準比色卡讀數(shù) D．酸堿中和滴定時，滴定管使用前需用待裝液潤洗而錐形瓶不用 答案：D 解析：容量瓶不可以放進烘箱中烘干，A項錯誤；用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，應重新配制，B項錯誤；新制氯水具有強氧化性，因此不能用pH試紙測定新制氯水的pH，C項錯誤；酸堿中和滴定時，滴定管使用前需用待裝液潤洗，而錐形瓶不能用待裝液潤洗，D項正確。 3．下列藥品的保存方法正確的是(　　) A．氫氟酸保存在棕色細口玻璃瓶中 B．鎂條能與氧氣反應，所以必須保存在煤油中 C．硅酸鈉的水溶液保存在帶有玻璃塞的細口玻璃瓶中 D．碘單質(zhì)保存在帶有玻璃塞的棕色廣口玻璃瓶中 答案：D 解析：氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應，A項錯誤；鎂在空氣中會被氧化為氧化鎂，這層保護膜能阻止內(nèi)層的鎂繼續(xù)被氧化，所以鎂條無需保存在煤油中，B項錯誤；硅酸鈉溶液具有黏性，能使玻璃塞與瓶口黏在一起，C項錯誤；碘易升華，所以要避光密封保存，由于是固體藥品，所以使用廣口瓶(帶玻璃塞)，D項正確。 4．分離四氯化碳與水組成的混合物可選用的裝置或儀器是(　　) 答案：B 解析：四氯化碳與水互不相溶，可用分液漏斗進行分離。 5．下列是某同學在實驗報告中記錄的數(shù)據(jù)，其中正確的是(　　) A．用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸 B．用托盤天平稱取8.75 g食鹽 C．用紅色石蕊試紙測得某溶液的pH為12 D．用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液23.10 mL 答案：D 解析：量筒只能精確到0.1 mL，A錯誤；托盤天平只能精確到0.1 g，B錯誤；紅色石蕊試紙只能檢驗堿性氣體，不能檢測溶液的pH，C錯誤。 6．下列說法正確的是(　　) A．配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小 B．pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕 C．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并墊石棉網(wǎng)加熱 D．石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾 答案：D 解析：量取液體時，量筒不能洗滌，否則配制的溶液濃度偏大，A錯誤；檢測氣體時，試紙需要潤濕，B錯誤；加熱時，蒸發(fā)皿不需要墊石棉網(wǎng)，C錯誤；沸石防止液體暴沸，忘記加入沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后再加入沸石，繼續(xù)加熱蒸餾，D正確。 7．從海帶(碘元素以I－形式存在)中提取碘(I2)的流程及可能用到的儀器如下(夾持類儀器省略)： 下列說法中正確的是(　　) A．灰化過程中要使用的儀器為①② B．灰化過程及溶液Ⅰ、Ⅱ中均發(fā)生了化學變化 C．試劑a可能是雙氧水，試劑b可能是酒精 D．操作a、操作b都需要用到儀器④ 答案：D 解析：灰化屬于固體灼燒，需要用到的儀器有①②⑦⑧，A項錯誤；溶液Ⅱ中發(fā)生的是I2被試劑b萃取，屬于物理變化，B項錯誤；由圖知試劑a是氧化劑，試劑b是萃取劑，酒精與水互溶，不能作萃取劑，C項錯誤；操作a將固體與溶液分離開，是過濾，操作b是分液，D項正確。 8．為了實現(xiàn)下列實驗目的，依據(jù)下表提供的主要儀器、所用試劑合理的是(　　) 選項 實驗目的 主要儀器 試劑 A 分離Br2和CCl4混合物 分液漏斗、燒杯 Br2和CCl4混合物、蒸餾水 B 探究淀粉的水解程度 試管、燒杯、酒精燈 淀粉溶液、銀氨溶液 C 探究石蠟油的分解產(chǎn)物是否含有不飽和烴 硬質(zhì)試管、酒精燈、鐵架臺、導管 石蠟油、碎瓷片、酸性高錳酸鉀溶液 D 測定NaOH溶液濃度 酸式滴定管、堿性滴定管、錐形瓶、燒杯 NaOH溶液、0.100 0 mol/L鹽酸 答案：C 解析：分離Br2與CCl4應用蒸餾法，無法用萃取法分離，A項錯誤；淀粉水解需要用酸作催化劑，B項錯誤；中和滴定實驗需要有指示劑，D項錯誤。 9．[2019遼寧五校聯(lián)考]下列實驗操作中正確的是(　　) 答案：B 解析：向試管中滴加液體，膠頭滴管尖端不能伸入到試管中，A項錯誤；用手捂熱試管，燒杯中導管口有氣泡冒出，松開手后導管內(nèi)形成一段水柱，則證明裝置氣密性良好，B項正確；中和滴定實驗中，滴定時應該用手握住滴定管的旋塞，C項錯誤；蒸發(fā)Cu(NO3)2溶液的過程中，Cu2＋易水解，生成的HNO3受熱揮發(fā)，得不到純凈的無水Cu(NO3)2，D項錯誤。 10．下列實驗操作或?qū)κ鹿实奶幚矸椒ㄕ_的是(　　) A．配制0.1 molL－1NaCl溶液，定容時不小心加水超過刻度線，立即將水吸出 B．實驗室制取氧氣并用排水法收集，出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即停止加熱 C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水沖洗，并涂上稀NaHCO3溶液 D．蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立即拔開橡皮塞并投入碎瓷片 答案：C 解析：配制溶液時將水吸出會導致溶液濃度偏低，A錯誤；制取氧氣時出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應立即將導氣管從水槽中取出，若停止加熱會使倒吸速度更快，B錯誤；蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立即拔開橡皮塞并投入碎瓷片會引起液體暴沸，發(fā)生危險，應待冷卻至室溫后再加入碎瓷片，D錯誤。 11．下列實驗裝置(部分夾持裝置略)或操作設計正確且能達到實驗目的的是(　　) 答案：C 解析：容量瓶只能用于配制溶液，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，A錯誤；向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色透明狀，即可得到氫氧化鐵膠體，不能用玻璃棒攪拌，B錯誤；堿式滴定管帶有橡皮管，該圖裝置正確，C正確；稱量NaOH固體應用小燒杯或表面皿，用托盤天平稱量時應遵循“左物右碼”的原則，D錯誤。 12．[2019遼寧五校協(xié)作體模擬]下列化學藥品的保存方法合理的是(　　) A．金屬鉀保存在乙醇中 B．常溫下濃硫酸可存放在鐵質(zhì)容器中 C．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 D．FeCl3溶液中加入少量還原鐵粉存放 答案：B 解析：金屬鉀能與乙醇反應，不能保存在乙醇中，A項不合理；常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，故常溫下濃硫酸可存放在鐵質(zhì)容器中，B項合理；玻璃中含有SiO2，能與NaOH發(fā)生反應生成具有黏性的Na2SiO3，故NaOH溶液應該保存在帶橡皮塞的試劑瓶中，C項不合理；鐵離子能和鐵粉發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子，故FeCl3溶液中不能加入還原鐵粉存放，D項不合理。 13．下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是(　　) A B C D 制乙炔的發(fā)生裝置 蒸餾時的接收裝置 除去SO2中的少量HCl 準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液 答案：C 解析：制備乙炔時常用飽和食鹽水代替水以減緩反應速率，A項錯誤；牛角管與錐形瓶之間是直接相連的，不必用橡皮塞，B項錯誤；HCl可以與NaHSO3反應放出SO2，而SO2不能與NaHSO3反應，C項正確；K2Cr2O7具有強氧化性，會氧化堿式滴定管下端的橡皮管，K2Cr2O7標準溶液應盛放于酸性滴定管中，D項錯誤。 14．下列各項操作所選儀器或裝置正確的是(　　) A．①比較Cl、C、Si的非金屬性強弱 B．②除去CO2中的SO2 C．③量取20.00 mL NaOH溶液 D．④分離苯和溴苯的混合物 答案：B 解析：比較元素的非金屬性強弱，可比較其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，A錯誤；二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硫酸，從而將二氧化碳中的二氧化硫除去，B正確；量取氫氧化鈉溶液必須用堿式滴定管，C錯誤；苯與溴苯互溶，不能用分液的方法進行分離，D錯誤。 15．[2019西安八校聯(lián)考]下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 實驗操作 A 配制FeCl3溶液 將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水中 B 稱取2.0 g NaOH固體 先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上添加NaOH固體 C 檢驗溶液中是否含有NH 取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體 D 驗證鐵的吸氧腐蝕 將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒 答案：C 解析：配制FeCl3溶液的實驗操作為將FeCl3固體溶于濃鹽酸，并加蒸餾水稀釋至所需濃度，A項錯誤；NaOH具有腐蝕性，且容易潮解，應放在燒杯中稱量，B項錯誤；檢驗NH時，向溶液中加入NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明含有NH，C項正確；用鹽酸浸沒鐵釘，鐵發(fā)生析氫腐蝕，D項錯誤。 16．下列實驗操作正確的是(　　) A．圖1用于制備CO2 B．圖2用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 C．圖3用于證明濃硫酸有脫水性、強氧化性 D．圖4用于測量KClO3分解時生成O2的體積 答案：C 解析：硫酸與石灰石反應生成的微溶性鹽CaSO4會覆蓋在石灰石表面導致反應很快停止下來，A項錯誤；定容時應使用膠頭滴管，B項錯誤；可根據(jù)蔗糖在加入濃硫酸后會變黑判斷濃硫酸有脫水性，根據(jù)品紅溶液褪色可確定有SO2生成，濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性，C項正確；由于圖4裝置在氣體恢復到室溫的過程中，易造成水倒吸而導致測量不準確，可用量氣管準確測量生成O2的體積，D項錯誤。 17．實驗室從含氯化鈉、硝酸鉀混合液中提取KNO3的過程如圖所示。下列分析正確的是(　　) 選項 操作1 操作2 操作3 操作4 A 溶解 結(jié)晶 蒸發(fā) 過濾 B 蒸發(fā) 過濾 冷卻 過濾 C 蒸發(fā) 結(jié)晶 結(jié)晶 蒸發(fā) D 過濾 結(jié)晶 冷卻 結(jié)晶 答案：B 解析：氯化鈉的溶解度受溫度的影響小，蒸發(fā)濃縮可析出晶體；硝酸鉀的溶解度受溫度的影響大，降低溫度可析出大量晶體，所以蒸發(fā)結(jié)晶可得到氯化鈉，冷卻結(jié)晶可得到硝酸鉀，故B正確。 18．[2019鄭州模擬]已知草酸晶體(H2C2O42H2O)的熔點為101 ℃，170℃分解。下列選用的裝置和藥品能達到實驗目的的是(　　) A B C D 制取SO2 制取NO2 H2C2O42H2O分解 分離苯與溴苯 答案：D 解析：銅片和稀硫酸加熱時不反應，應該用銅片和濃硫酸加熱制取SO2，A項錯誤；常溫下濃硝酸使鋁鈍化，不能在常溫下用濃硝酸和Al反應制取NO2，B項錯誤；根據(jù)提供的信息可知，草酸晶體的分解溫度高于熔點，即草酸晶體先熔化后分解，故試管口不能向下傾斜，C項錯誤；苯和溴苯互溶，且沸點相差較大，故可以用蒸餾的方法分離二者，實驗過程中需要加入碎瓷片以防止暴沸，冷凝管中的冷卻水從下口進，從上口出，D項正確。 課時測評 1.[2018全國卷Ⅲ]下列實驗操作不當?shù)氖?　　) A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率 B．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑 C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋ D．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二 答案：B 解析：加幾滴CuSO4溶液后，Zn與CuSO4反應生成Cu，從而形成無數(shù)細小的原電池，加快了生成H2的速率，A項不符合題意；酚酞的變色范圍為8.2Cl2，燒杯中發(fā)生反應：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，氧化性Cl2>I2，B項正確；吸收溶解度較大的氣體時，漏斗邊緣應剛好接觸液面，C項錯誤；排氣操作中，應使用左手向內(nèi)控制活塞，D項錯誤。 6．[2019湖南長沙長郡中學月考]下列實驗操作示意圖所示的實驗操作正確的是(　　) A．加熱結(jié)晶水合物 B．鎂條在二氧化碳中燃燒 C．制備較純凈的HF D．紅磷轉(zhuǎn)變成白磷 答案：B 解析：加熱結(jié)晶水合物應在坩堝中進行，故A錯誤；鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，故B正確；氟化鈣與濃硫酸反應，生成的氫氟酸與玻璃反應生成四氟化硅和水，所以制備HF不能在玻璃儀器中進行，故C錯誤；玻璃管一端應敞開，玻璃管密封加熱存在危險，故D錯誤。 7．[2019廣東六校聯(lián)考]下列有關各實驗的敘述中正確的是(　　) A．①澄清石灰水變渾濁，證明蔗糖與濃硫酸反應生成了CO2 B．②進行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等氣體的收集 C．③當X選用苯時可進行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸 D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余的NH3 答案：D 解析：濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脫水炭化產(chǎn)生的氣體使品紅溶液褪色可確定所產(chǎn)生的氣體中含有SO2，SO2進入澄清石灰水中使澄清石灰水變渾濁，故不能證明有CO2生成，A項錯誤；a管進氣，可收集H2、NH3，b管進氣可收集CO2、Cl2、NO2，但NO易被空氣中的O2氧化為NO2，故NO用排水法收集，B項錯誤；苯的密度比水小，且與水不互溶，苯與水混合靜置后苯在上層，C項錯誤；NH3是堿性氣體，可用堿石灰干燥，密度小于空氣，收集氣體時短管進氣，多余的NH3可用水吸收，倒扣的漏斗恰好與水面相平，能起到防倒吸的作用，D項正確。 8．檢查裝置氣密性是化學實驗中的重要操作之一。試按要求回答下列問題： (1)下列儀器或裝置在使用前一定要檢查氣密性的是________。 A．容量瓶 B．洗氣瓶 C．分液漏斗 D．酸(堿)式滴定管 (2)下列關于不進行氣密性檢查可能導致后果的敘述中，正確的是________。 A．收集不到氣體 B．造成環(huán)境污染 C．觀察到的實驗現(xiàn)象有誤 D．引發(fā)爆炸事故 (3)用甲圖所示方法________(填“能”或“不能”)檢查裝置的氣密性。 (4)為檢查如乙圖所示簡易氣體發(fā)生裝置的氣密性，甲同學進行了以下操作和方案設計。甲同學認為，只要往長頸漏斗中加水，便可檢驗其氣密性是否良好。經(jīng)檢驗他的方案可行。 則甲同學的操作方案、現(xiàn)象和結(jié)論是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案： (1)B　(2)ABCD　(3)不能 (4)關閉止水夾，通過長頸漏斗向試管中加水至液面高于試管中的液面，停止加水，液面差保持不變，說明氣密性良好 解析：(1)要檢查氣密性的儀器，往往與氣體的發(fā)生、凈化、收集等方面有關，所以容量瓶、分液漏斗、滴定管均無需檢查是否漏氣，但應該檢查是否漏液，故本題選B。(2)如果不進行氣密性檢查，可能出現(xiàn)漏氣，發(fā)生A、B、C項的后果，可燃性氣體泄漏還可能發(fā)生爆炸，所以選A、B、C、D。(3)甲圖示裝置中不能形成密閉體系，觀察不到氣泡冒出，不能檢查裝置的氣密性。(4)對于氣密性的檢查而言，主要是從能否形成壓強差考慮。 9．化學是一門以實驗為基礎的科學。 (1)在做化學實驗時必須注意安全操作，下列實驗操作或事故處理正確的是________。 ①在點燃易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度 ②濃硫酸對皮膚有腐蝕性，如不慎濺到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上硼酸稀溶液 ③給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的 ④點燃添滿酒精的酒精燈 ⑤用10 mL量筒量取8.55 mL蒸餾水 (2)用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器略去)，能達到實驗目的的是________(填字母)。 A B C D 干燥氯氣 吸收NH3 石油的分餾 制取乙酸乙酯 (3)為除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)： 稱取粗鹽濾液 ①第Ⅰ步操作的名稱是________。 ②若第Ⅱ、Ⅳ步順序顛倒，是否會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響？________(填“有影響”或“無影響”)。 ③第Ⅴ步操作所需玻璃儀器的名稱是________。 答案： (1)①③　(2)B (3)①溶解　②有影響?、勐┒贰⒉ＡО?、燒杯 解析：(1)濃硫酸對皮膚有腐蝕性，如不慎濺到皮膚上，應用大量的水沖洗，再用NaHCO3溶液清洗；由于酒精有揮發(fā)性，酒精燈中不能添滿酒精，否則點燃時易溢出酒精，而發(fā)生火災。量筒屬于粗量器，精確度為0.1 mL，不能量取8.55 mL蒸餾水。 (2)A中Cl2進入后沒有出口，無法收集干燥的Cl2；B中NH3不溶于CCl4，不會引起倒吸，且上層的水會吸收NH3，防止NH3逸出；石油分餾中，溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處；D中由于蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸，它們均易溶于水，當導管口插入液面以下時易發(fā)生倒吸，飽和食鹽水應改為飽和Na2CO3溶液。 (3)除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，實際上就是除去鎂離子(用氫氧化鈉溶液)、鈣離子(用碳酸鈉溶液)、硫酸根離子(用氯化鋇溶液)，多余的鋇離子用碳酸鈉溶液除去，故氯化鋇溶液加在碳酸鈉溶液之前，沉淀通過過濾除去，濾液中多余的氫氧根離子和碳酸根離子用稀鹽酸除去。過濾時用到的主要儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺等，題目中要求是玻璃儀器，填前三種。 10．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)。 Ⅰ.【查閱資料】 (1)Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。 (2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 (3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。 Ⅱ.【制備產(chǎn)品】 實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)： 實驗步驟： (1)檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是________；E中的試劑是________(選填下列字母編號)。 A．稀H2SO4　　　　　 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液 (2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。 (3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應。過濾C中混合物，濾液經(jīng)________(填寫操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。 Ⅲ.【探究與反思】 (1)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇) 取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。 (2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟(2)進行了改進，改進后的操作是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)Na2S2O35H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過________方法提純。 答案： Ⅱ.(1)分液漏斗　B (3)蒸發(fā) Ⅲ.(1)過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸 (2)先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液 (3)重結(jié)晶 解析： Ⅱ.(1)E裝置是用來吸收多余的SO2氣體，應加入NaOH溶液；(3)從濾液中得到晶體應經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟。 Ⅲ.(1)Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成，要驗證Na2SO3和Na2SO4存在，應先加入BaCl2溶液將其沉淀，再利用BaSO3溶于稀鹽酸而BaSO4不溶的性質(zhì)驗證它們的存在；(2)Na2SO3易被氧化為Na2SO4，要減少Na2SO4的生成，就要除去裝置中的氧化劑O2，因此應先用SO2將空氣排凈，再在C中加入試劑。