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第20講　化學能與熱能 考綱要求　1.了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。3.了解熱化學方程式的含義，能正確書寫熱化學方程式。4.了解焓變與反應熱的含義。5.理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的計算。6.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎，了解化學在解決能源危機中的重要作用。 考點一　焓變、熱化學方程式 1．反應熱(焓變) (1)定義：在恒壓條件下進行的反應的熱效應。 符號：ΔH。 單位：kJmol－1或kJ/mol。 (2)表示方法 吸熱反應：ΔH>0；放熱反應：ΔH<0。 (3)產(chǎn)生原因 化學反應過程中舊鍵斷裂吸收的能量與新鍵形成放出的能量不相等，故化學反應均伴隨著能量變化。 (4)常見的放熱反應和吸熱反應 放熱反應：①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應；③大多數(shù)化合反應；④金屬跟酸的置換反應；⑤物質(zhì)的緩慢氧化；⑥鋁熱反應等。 吸熱反應：①大多數(shù)分解反應；②鹽的水解；③Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應等。 2．反應熱的本質(zhì) 圖示 a、b、c表示的意義 微觀 宏觀 a表示斷裂舊化學鍵吸收的能量；b表示形成新化學鍵放出的能量；c表示反應熱 a表示活化能；b表示活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量；c表示反應熱 3.熱化學方程式 (1)概念 表示參加反應物質(zhì)的量和反應熱的關系的化學方程式。 (2)意義 表明了化學反應中的物質(zhì)變化和能量變化。 如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1 表示：2 mol氫氣和1 mol氧氣反應生成2 mol液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱量。 (3)熱化學方程式的書寫要求 ①注明反應的溫度和壓強(25 ℃、101 kPa下進行的反應可不注明)。 ②注明反應物和生成物的狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、水溶液(aq)、氣態(tài)(g)。 ③熱化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，而不表示分子個數(shù)(或原子個數(shù))，因此可以寫成分數(shù)。 ④熱化學方程式中不用“↑”和“↓”。 ⑤熱化學方程式能反映出該反應已完成的數(shù)量。由于ΔH與反應物的物質(zhì)的量有關，所以熱化學方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)必須與ΔH相對應，如果化學計量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當反應向逆反應方向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。 (1)放熱反應不需要加熱就能反應，吸熱反應不加熱就不能反應() (2)物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴有能量的變化(√) (3)吸熱反應在任何條件下都不能發(fā)生() (4)活化能越大，表明反應斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高(√) (5)吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量(√) (6)同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同() 解析　焓變與反應條件無關。 (7)可逆反應的ΔH表示完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關(√) 如圖表示某反應的能量變化，按要求回答下列問題： (1)該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。 (2)該反應的ΔH＝________________。 (3)使用催化劑________(填“能”或“不能”)影響該反應的反應熱。 (4)逆反應的活化能可表示為________。 答案　(1)放熱　(2)E2－E1　(3)不能　(4)E3－E2 題組一　依據(jù)圖形，理清活化能與焓變的關系 1．(2018六安模擬)某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是(　　) A．該反應為放熱反應 B．催化劑能改變該反應的焓變 C．催化劑能降低該反應的活化能 D．逆反應的活化能大于正反應的活化能 答案　C 解析　由題圖可以看出，反應物的總能量低于生成物的總能量，故該反應為吸熱反應，A項錯誤；催化劑不能改變反應的焓變，B項錯誤；由圖像可以看出，催化劑能降低該反應的活化能，C項正確；由圖像可以看出E1＞E2，即逆反應的活化能小于正反應的活化能，D項錯誤。 2．某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是(　　) A．反應過程可表示為―→―→ B．E1為反應物的總能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能 C．正反應的熱效應ΔH＝E1－E2＜0，所以正反應為放熱反應 D．此圖中逆反應的熱效應ΔH＝E1－E2＜0，所以逆反應為放熱反應 答案　D 解析　由圖可知，正反應放熱，ΔH為負值；逆反應吸熱，ΔH為正值，D錯誤。 正確理解活化能與反應熱的關系 (1)催化劑能降低反應所需活化能，但不影響焓變的大小。 (2)在無催化劑的情況下，E1為正反應的活化能，E2為逆反應的活化能，即E1＝E2＋|ΔH|。 題組二　依據(jù)鍵能計算焓變 3．(2017北京四中模擬)已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143 kJ,18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44 kJ的熱量。其他相關數(shù)據(jù)如下表： O==O H—H H—O(g) 1 mol化學鍵斷裂時 需要吸收的能量/kJ 496 436 x 則表中x為(　　) A．920 B．557 C．463 D．188 答案　C 解析　根據(jù)題意，可得熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJmol－1；而18 g水蒸氣變成液態(tài)水時放出44 kJ熱量，則2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484 kJmol－1，即－484 kJ＝2436 kJ＋496 kJ－4x kJ，解得x＝463。 4．[2015全國卷Ⅰ，28(3)]已知反應2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋11 kJmol－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為____________kJ。 答案　299 解析　形成1 mol H2(g)和1 mol I2(g)共放出436 kJ＋151 kJ＝587 kJ能量，設斷裂2 mol HI(g)中化學鍵吸收2a kJ能量，則有2a－587＝11，得a＝299 kJ。[另解：ΔH＝2E(H—I)－E(H—H)－E(I—I)，2E(H—I)＝ΔH＋E(H—H)＋E(I—I)＝11 kJmol－1＋436 kJmol－1＋151 kJmol－1＝598 kJmol－1，則E(H—I)＝299 kJmol－1] (1)計算公式：ΔH＝反應物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。 (2)根據(jù)鍵能計算反應熱的關鍵是正確找出反應物和生成物所含共價鍵的數(shù)目，如H2O分子中含有2個H—O共價鍵，NH3分子中含有3個N—H共價鍵等。要注意晶體結(jié)構中化學鍵的情況，常見的有1 mol P4含有6 mol P—P鍵，1 mol晶體硅含有2 mol Si—Si鍵，1 mol 石墨晶體中含有1.5 mol C—C鍵，1 mol金剛石含有2 mol C—C鍵，1 mol SiO2含有4 mol Si—O鍵等。 題組三　書寫熱化學方程式 5．已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，請寫出該反應的熱化學方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　A2(g)＋B2(g)===2AB(g)　ΔH＝＋(a－b) kJmol－1 解析　由圖可知，生成物總能量高于反應物總能量，故該反應為吸熱反應，ΔH＝＋(a－b) kJmol－1。 6．化學反應N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示(假設該反應反應完全)。 試寫出N2(g)和H2(g)反應生成NH3(l)的熱化學方程式。 答案　N2(g)＋3H2(g)2NH3(l) ΔH＝－2(c＋b－a)kJmol－1 7．寫出下列反應的熱化學方程式 (1)一定量N2(g)與一定量H2(g)在一定條件下反應生成2 mol NH3(g)，放出92.2 kJ熱量。 ________________________________________________________________________。 (2)14 g N2(g)與適量的O2(g)在一定條件下反應生成NO(g)，吸收34 kJ熱量。 ________________________________________________________________________。 (3)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學方程式為_____________________________ ________________________________________________________________________。 (4)在25 ℃、101 kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應的熱化學方程式是__________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJmol－1 (2)N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋68 kJmol－1 (3)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1 427.2 kJmol－1 (4)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2Q kJmol－1 (5)4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH＝－177.6 kJmol－1 書寫熱化學方程式要“五查” (1)查熱化學方程式是否配平。 (2)查各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確。 (3)查ΔH的“＋”“－”符號是否正確。 (4)查反應熱的單位是否為kJmol－1。 (5)查反應熱的數(shù)值與化學計量數(shù)是否對應。 考點二　燃燒熱、中和熱、能源 1．燃燒熱 (1)概念 在101 kPa時，1_mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJmol－1表示。 燃燒熱的限定詞有恒壓(101 kPa時)、可燃物的物質(zhì)的量(1 mol)、完全燃燒、穩(wěn)定的氧化物等，其中的“完全燃燒”，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。 (2)表示的意義： 例如C的燃燒熱ΔH為－393.5 kJmol－1，表示在101 kPa時，1 mol C完全燃燒放出393.5 kJ的熱量。 (3)書寫熱化學方程式：燃燒熱是以1 mol純物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫它的熱化學方程式時，應以燃燒 1 mol 物質(zhì)為標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)。例如： C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJmol－1，即C8H18的燃燒熱ΔH為－5 518 kJmol－1。 (4)燃燒熱的計算：可燃物完全燃燒放出的熱量的計算方法為Q放＝n(可燃物)|ΔH|。 式中：Q放為可燃物燃燒反應放出的熱量；n為可燃物的物質(zhì)的量；ΔH為可燃物的燃燒熱。 2．中和熱 (1)概念：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1_mol液態(tài)H2O時的反應熱叫中和熱。 (2)注意幾個限定詞：①稀溶液；②產(chǎn)物是1 mol液態(tài)H2O；③用離子方程式可表示為OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1。 3．中和熱的測定 (1)實驗裝置 (2)實驗說明 ①中和熱的測定實驗中，NaOH溶液的濃度稍大于鹽酸的濃度是確保HCl反應完全。若采用的酸、堿濃度相等，可采用堿體積稍過量的方法達到這個目的。 ②中和熱的計算公式 ΔH＝－kJmol－1 ③實驗中若用弱酸(或弱堿)代替強酸(或強堿)，因弱酸(或弱堿)電離出H＋(或OH－)需要吸收熱量，故測定的中和熱的數(shù)值小于57.3 kJmol－1；若用濃硫酸與強堿反應測定反應熱，因濃硫酸稀釋要放熱，故測定的反應熱的數(shù)值大于57.3 kJmol－1。 (3)誤差分析 ①分析的依據(jù) 看實驗中有哪些因素能造成(t終－t始)出現(xiàn)誤差。若(t終－t始)偏大，則|ΔH|偏大；若(t終－t始)偏小，則|ΔH|偏小。 ②誤差分析實例 50 mL 0.50 molL－1鹽酸與50 mL 0.55 molL－1 NaOH溶液反應的誤差分析： 引起誤差的實驗操作 t終－t始 |ΔH| 保溫措施不好 偏小 偏小 攪拌不充分 偏小 偏小 所用酸、堿濃度過大 偏大 偏大 用同濃度的氨水代替NaOH溶液 偏小 偏小 用同濃度的醋酸代替鹽酸 偏小 偏小 用50 mL 0.50 molL－1 NaOH溶液 偏小 偏小 4.能源 (1)能源分類 (2)解決能源問題的措施 ①提高能源的利用效率：a.改善開采、運輸、加工等各個環(huán)節(jié)；b.科學控制燃燒反應，使燃料充分燃燒。 ②開發(fā)新能源：開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。 1．(1)S(s)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－315 kJmol－1(燃燒熱)　(ΔH的數(shù)值正確)(　　) (2)燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJmol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJmol－1(　　) (3)葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJmol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJmol－1(　　) (4)已知101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJmol－1，則該反應的反應熱為221 kJmol－1(　　) (5)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1(中和熱)　(ΔH的數(shù)值正確)(　　) (6)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量(　　) (7)H2(g)的燃燒熱是285.8 kJmol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJmol－1(　　) (8)CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝＋2283.0 kJmol－1(　　) (9)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱ΔH＝2(－57.3) Jmol－1(　　) 答案　(1)　(2)　(3)√　(4)　(5)√　(6)　(7)　(8)√　(9) 題組一　對燃燒熱、中和熱的理解 1．(2017臨川第一中學高三模擬)25 ℃、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJmol－1，辛烷的燃燒熱為5 518 kJmol－1。下列熱化學方程式書寫正確的是(　　) A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1 B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1 C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－5 518 kJmol－1 D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJmol－1 答案　B 解析　A項，所列熱化學方程式中有兩個錯誤，一是中和熱是指反應生成1 mol H2O(l)時的反應熱，二是當有BaSO4沉淀生成時，反應放出的熱量會增加，生成1 mol H2O(l)時放出的熱量大于57.3 kJ，錯誤；B項正確；C項，燃燒熱是指1 mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所產(chǎn)生的熱量，產(chǎn)物中的水應為液態(tài)水，錯誤；D項，當2 mol辛烷完全燃燒時，產(chǎn)生的熱量為11 036 kJ，且辛烷應為液態(tài)，錯誤。 (1)描述反應熱時，無論是用“反應熱”“焓變”表示還是用ΔH表示，其后所跟數(shù)值都需要帶“＋”“－”符號。如：某反應的反應熱(或焓變)為ΔH＝－Q kJmol－1或ΔH＝＋Q kJmol－1。 (2)由于中和反應和燃燒均是放熱反應，表示中和熱和燃燒熱可不帶“－”號。如：某物質(zhì)的燃燒熱為ΔH＝－Q kJmol－1或Q kJmol－1。 (3) 題組二　中和反應反應熱的測定 2．(2018柳州調(diào)研)在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是(　　) A．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差 B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸 C．用0.5 molL－1NaOH溶液分別與0.5 molL－1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同 D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：容量瓶、量筒、燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒 答案　A 3．利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下： ①用量筒量取50 mL 0.50 molL－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 molL－1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題： (1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填字母)。 A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 (3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(填字母)。 A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌 C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動 (4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 molL－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為________________。 (5)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 gcm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18 Jg－1℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下： 實驗 序號 起始溫度t1/ ℃ 終止溫度t2/ ℃ 鹽酸 氫氧化鈉溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。 (6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)確保鹽酸被完全中和　(2)C　(3)D　(4)ΔH1＝ΔH2＜ΔH3　(5)－51.8 kJmol－1　(6)不能　H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀，沉淀的生成熱會影響反應的反應熱 解析　(1)在中和熱的測定實驗中為了確保反應物被完全中和，常常使加入的一種反應物稍微過量一些。 (2)為了減少熱量損失，倒入NaOH溶液應該一次迅速倒入。 (3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地攪動。 (4)稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反應中一水合氨的電離要吸收熱量，故反應熱的數(shù)值要小一些(注意中和熱與ΔH的關系)。 (5)取三次實驗的平均值代入公式計算即可。 (6)硫酸與Ba(OH)2溶液反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。 題組三　反應熱大小的比較 4．試比較下列各組ΔH的大小。 (1)同一反應，生成物狀態(tài)不同時 A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1＜0 A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2＜0 則ΔH1____(填“>”“＜”或“＝”，下同)ΔH2。 答案　> 解析　因為C(g)===C(l)　ΔH3＜0 則ΔH3＝ΔH2－ΔH1，ΔH2＜ΔH1。 (2)同一反應，反應物狀態(tài)不同時 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＜0 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＜0 則ΔH1____ΔH2。 答案?。? 解析　 ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，則ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3＜0，所以ΔH1＜ΔH2。 (3)兩個有聯(lián)系的不同反應相比 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＜0 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2＜0 則ΔH1____ΔH2。 答案?。? 解析　根據(jù)常識可知，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3＜0，又因為ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH2>ΔH1。 利用狀態(tài)，迅速比較反應熱的大小 若反應為放熱反應 (1)當反應物狀態(tài)相同，生成物狀態(tài)不同時，生成固體放熱最多，生成氣體放熱最少。 (2)當反應物狀態(tài)不同，生成物狀態(tài)相同時，固體反應放熱最少，氣體反應放熱最多。 (3)在比較反應熱(ΔH)的大小時，應帶符號比較。對于放熱反應，放出的熱量越多，ΔH反而越小。 題組四　能源的開發(fā)和利用 5．(2017天津高三模擬)未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是(　　) ①天然氣?、诿骸、酆四堋、苁汀、萏柲堋、奚镔|(zhì)能　⑦風能　⑧氫能 A．①②③④ B．③④⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧ 答案　D 解析　新能源要符合污染小，可再生性強等特點，選D。 6．為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。 下列說法正確的是(　　) A．H2O的分解反應是放熱反應 B．氫能源已被普遍使用 C．2 mol 液態(tài)H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量 D．氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值 答案　C 解析　2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)是吸熱反應，說明2 mol 液態(tài)H2O的能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易貯存和運輸，所以氫能源利用并未普及，但發(fā)展前景廣闊。 考點三　蓋斯定律及反應熱的計算 1．蓋斯定律 (1)內(nèi)容：對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的。即：化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。 (2)意義：間接計算某些反應的反應熱。 (3)應用  轉(zhuǎn)化關系 反應熱間的關系 aAB、AB ΔH1＝aΔH2 AB ΔH1＝－ΔH2 ΔH＝ΔH1＋ΔH2 2.利用蓋斯定律計算反應熱 (1)運用蓋斯定律的技巧——“三調(diào)一加” 一調(diào)：根據(jù)目標熱化學方程式，調(diào)整已知熱化學方程式中反應物和生成物的左右位置，改寫已知的熱化學方程式。 二調(diào)：根據(jù)改寫的熱化學方程式調(diào)整相應ΔH的符號。 三調(diào)：調(diào)整中間物質(zhì)的化學計量數(shù)。 一加：將調(diào)整好的熱化學方程式及其ΔH相加。 (2)運用蓋斯定律的三個注意事項 ①熱化學方程式乘以某一個數(shù)時，反應熱的數(shù)值必須也乘上該數(shù)。 ②熱化學方程式相加減時，物質(zhì)之間相加減，反應熱也必須相加減。 ③將一個熱化學方程式顛倒時，ΔH的“＋”“－”隨之改變，但數(shù)值不變。 1．反應熱比較選項判斷 (1)一個反應一步完成或幾步完成，兩者相比，經(jīng)過的步驟越多，放出的熱量越少(　　) (2)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1和2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2中的ΔH1<ΔH2(　　) (3)已知相同條件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH1，反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(s)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2(　　) (4)C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定(　　) 答案　(1)　(2)　(3)√　(4)√ 解析　(1)一個反應的ΔH大小只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，與途徑無關。 2．已知Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)ΔH＝a kJmol－1。判斷下列變化過程是否正確 (1)3AlCl(g)＋3CO(g)===Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s) ΔH＝a kJmol－1(　　) (2)AlCl(g)＋CO(g)===Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋C(s)　ΔH＝－a kJmol－1(　　) (3)2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)===6AlCl(g)＋6CO(g) ΔH＝－2a kJmol－1(　　) 答案　(1)　(2)　(3) 飲用水中的NO主要來自于NH。已知在微生物的作用下，NH經(jīng)過兩步反應被氧化成NO。兩步反應的能量變化示意圖如下： 1 mol NH全部被氧化成NO的熱化學方程式為___________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　NH(aq)＋2O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－346 kJmol－1 題組一　利用蓋斯定律比較ΔH大小 1．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1 3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)　ΔH2 2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH3 2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH4 2Al(s)＋Fe2O3(g)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5 下列關于上述反應焓變的判斷正確的是(　　) A．ΔH1<0，ΔH3>0 B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 答案　B 解析　大多數(shù)化合反應為放熱反應，而放熱反應的反應熱(ΔH)均為負值，故A錯誤；鋁熱反應為放熱反應，故ΔH5<0，而2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH3③，2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH4④，由④－③可得：2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5＝ΔH4－ΔH3<0，可得ΔH4<ΔH3、ΔH3＝ΔH4－ΔH5，故B正確，D錯誤；已知：3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)　ΔH2②，2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH3③，將(②＋③)可得：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝(ΔH2＋ΔH3)，故C錯誤。 2．(2014新課標全國卷Ⅱ，13)室溫下，將1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO45H2O(s)受熱分解的化學方程式為CuSO45H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是(　　) A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 答案　B 解析　方法一：“虛擬”路徑法。 根據(jù)蓋斯定律： ΔH1＝ΔH3＋ΔH2 由于ΔH1>0，ΔH3>0，ΔH2＜0 所以ΔH1＜ΔH3。 方法二：方程式疊加法。 CuSO45H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋5H2O(l) ΔH1>0?、? CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH2＜0?、? CuSO45H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH3>0?、? ②＋③： CuSO45H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋5H2O(l) ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 由于ΔH1>0，ΔH2＜0，ΔH3>0，所以ΔH1＜ΔH3。 題組二　利用蓋斯定律計算反應熱 3．在1 200 ℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應： H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3 2S(g)===S2(g)　ΔH4 則ΔH4的正確表達式為(　　) A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) 答案　A 解析　給題中方程式依次編號為①、②、③、④，由①＋②－③3得：3S(g)===S2(g)　(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)，故2S(g)===S2(g)　ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。 4．(2017長沙市第一中學高三測試)在25 ℃、101 kPa時，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJmol－1、285.8 kJmol－1、870.3 kJmol－1，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為(　　) A．－488.3 kJmol－1 B．＋488.3 kJmol－1 C．－191 kJmol－1 D．＋191 kJmol－1 答案　A 解析　由題知表示各物質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式分別為①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJmol－1；②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJmol－1；③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－870.3 kJmol－1。則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)可由反應①2＋②2－③得出，則反應熱為－393.5 kJmol－12＋ (－285.8 kJmol－12)－(－870.3 kJmol－1)＝－488.3 kJmol－1。 題組三　利用蓋斯定律書寫熱化學方程式 5．LiH可作飛船的燃料，已知下列反應： ①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s)　ΔH＝－182 kJmol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJmol－1 ③4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s) ΔH＝－1 196 kJmol－1 試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學方程式__________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l) ΔH＝－702 kJmol－1 解析　2LiH(s)===2Li(s)＋H2(g)　ΔH＝＋182 kJmol－1 2Li(s)＋O2(g)===Li2O(s)　ΔH＝－598 kJmol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJmol－1 上述三式相加得：2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l) ΔH＝－702 kJmol－1。 6．FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。 已知25 ℃、101 kPa時：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1 648 kJmol－1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393 kJmol－1 2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s) ΔH＝－1 480 kJmol－1 FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是_______________________________。 答案　4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g)　ΔH＝－260 kJmol－1 解析　將所給熱化學方程式標號： 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH＝－1 648 kJmol－1?、? C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393 kJmol－1?、? 2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s) ΔH＝－1 480 kJmol－1?、? 根據(jù)蓋斯定律：③(－2)＋①＋②4可得總方程式。 1．(2015北京理綜，9)最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下： 下列說法正確的是(　　) A．CO和O生成CO2是吸熱反應 B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2 D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程 答案　C 解析　A項，由能量—反應過程圖像中狀態(tài)Ⅰ和狀態(tài)Ⅲ知，CO和O生成CO2是放熱反應，錯誤；B項，由狀態(tài)Ⅱ知，在CO與O生成CO2的過程中CO沒有斷鍵形成C和O，錯誤；C項，由狀態(tài)Ⅲ及CO2的結(jié)構式O==C==O知，CO2分子中存在碳氧極性共價鍵，正確；D項，由能量—反應過程圖像中狀態(tài)Ⅰ(CO和O)和狀態(tài)Ⅲ(CO2)分析，狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O原子反應生成CO2的過程，錯誤。 2．(2016海南，6)油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應： C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l) 已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8104 kJ，油酸甘油酯的燃燒熱為(　　) A．3.8104 kJmol－1 B．－3.8104 kJmol－1 C．3.4104 kJmol－1 D．－3.4104 kJmol－1 答案　C 解析　燃燒熱是指25 ℃和101 kPa下1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，則1 mol油酸甘油酯的燃燒熱為≈3.4104 kJmol－1。 3．(2017江蘇，8)通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是(　　) ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJmol－1 ②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJmol－1 ③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJmol－1 ④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJmol－1 A．反應①、②為反應③提供原料氣 B．反應③也是CO2資源化利用的方法之一 C．反應CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(l)的ΔH＝ kJmol－1 D．反應2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d) kJmol－1 答案　C 解析　A項，反應①、②提供CO2和H2，正確；B項，反應③將CO2轉(zhuǎn)化為有機原料，是CO2的資源利用，正確；C項，反應生成液態(tài)水，放出熱量大于，錯誤；D項，目標反應可由反應②2＋③2＋④獲得，計算反應熱為(2b＋2c＋d) kJmol－1，正確。 4．[2017全國卷Ⅰ，28(2)]下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。 通過計算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學方程式分別為________________、______________，制得等量H2所需能量較少的是________。 答案　H2O(l)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝286 kJmol－1　H2S(g)===H2(g)＋S(s)　ΔH＝20 kJmol－1　系統(tǒng)(Ⅱ) 解析　隔離分析兩個系統(tǒng)，分別將每個系統(tǒng)中的三個方程式相加，即可得到所需答案。 5．[2016全國卷Ⅲ，27(4)②]已知下列反應： SO2(g)＋2OH－(aq)===SO(aq)＋H2O(l)　ΔH1 ClO－(aq)＋SO(aq)===SO(aq)＋Cl－(aq)　ΔH2 CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH3 則反應SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝________________________________________________________________________。 答案　ΔH1＋ΔH2－ΔH3 解析　將題中的3個反應依次標記為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，①＋②－③即得所求的反應，ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3。 6．[2016全國卷Ⅱ，26(3)] ①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)　ΔH1 ②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)　ΔH2 ③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)　ΔH3 ④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4＝－1 048.9 kJmol－1 上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4＝__________________________________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為__________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　2ΔH3－2ΔH2－ΔH1　反應放出熱量大，產(chǎn)生大量的氣體 解析　對照目標熱化學方程式中的反應物和生成物在已知熱化學方程式中的位置和化學計量數(shù)，利用蓋斯定律，將熱化學方程式③2，減去熱化學方程式②2，再減去熱化學方程式①，即可得出熱化學方程式④，故ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1；聯(lián)氨具有強還原性，N2O4具有強氧化性，兩者混合在一起易自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應，反應放出熱量大，并產(chǎn)生大量的氣體，可為火箭提供很大的推進力。 1．(2018信陽高三模擬)頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣，是一種重要的非常規(guī)天然氣資源。我國的頁巖氣儲量超過其他任何一個國家，可采儲量有1 275萬億立方英尺。這些儲量足夠中國使用300多年，有關頁巖氣的敘述錯誤的是(　　) A．頁巖氣屬于一種新能源 B．頁巖氣屬于一次能源 C．頁巖氣屬于清潔能源 D．頁巖氣屬于不可再生能源 答案　A 解析　頁巖氣屬于天然氣，是化石燃料，是不可再生能源。 2．(2017武漢市第二中學高三檢測)美國研究人員將CO和O附著在一種釘催化劑表面，用激光脈沖將其加熱到2 000 K，成功觀察到CO與O形成化學鍵生成CO2的全過程。下列說法不正確的是(　　) A．CO2屬于酸性氧化物 B．CO與O形成化學鍵的過程中放出能量 C．釘催化劑可以改變該反應的焓變 D．CO與O形成化學鍵的過程中有電子轉(zhuǎn)移 答案　C 解析　二氧化碳能和堿反應生成鹽和水，說明二氧化碳是酸性氧化物，A項正確；原子結(jié)合形成化學鍵時放出熱量，B項正確；催化劑只改變反應速率，不改變反應的焓變，C項錯誤；一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳時碳的化合價升高，所以一氧化碳和氧形成化學鍵的過程中有電子轉(zhuǎn)移，D項正確。 3．下列說法正確的是(　　) A．化學反應的反應熱不僅與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，還與反應的途徑有關 B．能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎的，且以物質(zhì)為主 C．根據(jù)蓋斯定律，熱化學方程式中的ΔH直接相加即可得總反應熱 D．即使運用蓋斯定律也無法計算出碳不完全燃燒時的反應熱 答案　B 解析　化學反應的反應熱與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關，A項錯誤；結(jié)合蓋斯定律的內(nèi)涵和應用可知C項錯誤；運用蓋斯定律可計算出碳不完全燃燒時的反應熱，D項錯誤。 4．(2017吉安二模)下列有關熱化學方程式的敘述，正確的是(　　) A．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 B．由N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝－56.9 kJmol－1，可知將1 mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9 kJ C．由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ D．已知101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJmol－1，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ 答案　D 解析　A項，液態(tài)的水才是氫的穩(wěn)定氧化物，錯誤；B項，N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝－56.9 kJmol－1，這是一個可逆反應不可能完全反應，錯誤；C項，醋酸是弱電解質(zhì)，電離的過程要吸收熱量，因此1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量要小于57.3 kJ，錯誤。 5．在25 ℃、101 kPa下，1 mol白磷(化學式為P4)完全燃燒放出的熱量和4 mol紅磷(化學式為P)完全燃燒放出的熱量關系如圖所示： 由此判斷，下列說法正確的是(　　) A．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應，等質(zhì)量時紅磷比白磷能量高，白磷比紅磷穩(wěn)定 B．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應，等質(zhì)量時紅磷比白磷能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定 C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應，等質(zhì)量時紅磷比白磷能量高，白磷比紅磷穩(wěn)定 D．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應，等質(zhì)量時紅磷比白磷能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定 答案　D 解析　由圖像知：白磷比紅磷能量高，能量越高越不穩(wěn)定，故紅磷比白磷穩(wěn)定，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷時需要吸收能量，屬于吸熱反應。 6．下列各組熱化學方程式的ΔH前者大于后者的是(　　) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(aq)　ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 答案　C 解析　ΔH有正、負之分，比較時要連同“＋”“－”在內(nèi)一起比較，類似數(shù)學中的正、負大小的比較。①中第一個熱化學方程式減去第二個熱化學方程式可得：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2，該反應為放熱反應，即ΔH1－ΔH2<0，所以ΔH1<ΔH2；②等量的固態(tài)硫變?yōu)榱蛘魵鈺r吸收熱量，故在與O2反應產(chǎn)生同樣的SO2時，氣態(tài)硫放出的熱量多，即ΔH3>ΔH4；③發(fā)生同樣的燃燒反應，物質(zhì)的量越多，放出的熱量越多，故ΔH5>ΔH6；④碳酸鈣分解吸收熱量，ΔH7>0，CaO與H2O反應放出熱量，ΔH8<0，顯然ΔH7>ΔH8。 7．(2017河南中原名校聯(lián)盟模擬聯(lián)考)下列圖示與對應的敘述相符的是(　　) A．圖甲中的ΔH1>ΔH2 B．圖乙表示可逆反應A(s)＋3B(g)2C(g)　ΔH>0 C．圖丙表示充滿NO2氣體的試管，倒置于水槽中，向其中緩慢通入氧氣直至試管中全部充滿水，假設溶質(zhì)不擴散，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與通入氧氣的體積關系 D．由圖丁可說明烯烴與H2加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑的條件下進行 答案　C 解析　ΔH1、ΔH2、ΔH3均小于零，且ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，故A錯誤；平衡常數(shù)不會隨壓強的改變而改變，故B錯誤；試管中發(fā)生的總反應為4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，所以隨氧氣通入，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，故C正確；催化劑會降低反應的活化能，故D錯誤。 8．(2017信陽、三門峽第一次聯(lián)考)一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示，下列有關說法正確的是(　　) A．e是ClO B．b→a＋c反應的活化能為60 kJmol－1 C．a(chǎn)