《2018-2019學年高中化學 第04章 電化學基礎 專題4.3.2 電解原理的應用（測）新人教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高中化學 第04章 電化學基礎 專題4.3.2 電解原理的應用（測）新人教版選修4.doc（11頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

4-3-2 電解池（第二課時） 1．用石墨作電極，電解下列物質的溶液，其實質不是電解水的是( ) A．NaNO3 B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl 【答案】D 【解析】四個選項中陽離子相同，放電順序為H+(水)>Na+，陰離子的放電順序為Cl->OH->含氧酸根，因此在陽極A、B、C三項均為OH-放電；而D項在陽極上為Cl-放電，故D項不是電解水。 2．用惰性電極電解下列溶液，其中隨著電解的進行，溶液pH逐漸減小的是( ) ①氯化鈉溶液 ②硫酸銅溶液 ③氫氧化鈉溶液 ④稀硫酸 ⑤稀鹽酸 ⑥硫酸鈉溶液 A． ①③⑤ B． ②④⑤ C． ②④ D． ②④⑥ 【答案】C 3．關于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是( ) A．電解時在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉 B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色 C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈無色 D．電解一段時間后,將全部電解液轉移到燒杯中,充分攪拌后溶液呈中性 【答案】B 【解析】電解食鹽水時發(fā)生的反應: 陽極:2Cl--2e-Cl2↑ 陰極:2H2O+2e-H2↑+2OH- 總反應:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 對照分析選項,A錯誤;陽極附近的溶液中會溶有少量的Cl2,滴加KI溶液后發(fā)生反應:Cl2+2I-I2+2Cl-,溶液呈棕色,B正確;陰極附近產生大量的OH-,滴加酚酞后變紅色,C錯誤;電解后生成NaOH,溶液呈堿性,D錯誤。 4．關于鍍銅和電解精煉銅,下列說法中正確的是( ) A．都用粗銅作陽極、純銅作陰極 B．電解液的成分都保持不變 C．陽極反應都只有Cu-2e-Cu2+ D．陰極反應都只有Cu2++2e-Cu 【答案】D 5．某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,通電時,為使Cl2被完全吸收制得有較強殺菌能力的消毒液,設計了如圖所示的裝置,以下對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是( ) A．a為正極,b為負極;NaClO和NaCl B．a為負極,b為正極;NaClO和NaCl C．a為陽極,b為陰極;HClO和NaCl D．a為陰極,b為陽極;HClO和NaCl 【答案】B 【解析】電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,NaOH在陰極區(qū)生成,Cl2在陽極區(qū)生成,按照該學生制作的豎直的家用環(huán)保型消毒裝置,若將陽極置于上方,則氯氣一生成即逸出,不能與NaOH反應。顯然,應將陽極置于下方,陰極置于上方,下方陽極生成的氯氣通過溶液時即可很好地被陰極生成的NaOH吸收。反應為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。還應注意的是圖中電極a、b是電源的電極而非電解池的電極。與電解裝置上方陰極相連的a為電源的負極,則b為正極。 6．用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產生b L氧氣(標準狀況)，從而可知M的相對原子質量為( ) A． B． C． D． 【答案】C 7．Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。 下列說法正確的是 A． 石墨電極上產生氫氣 B． 銅電極發(fā)生還原反應 C． 銅電極接直流電源的負極 D． 當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu2O生成 【答案】A 【解析】石墨作陰極，陰極上是溶液中的H+反應，電極反應為2H++2e-H2↑，A項正確；由電解總反應可知，Cu參加了反應，所以Cu作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，B項錯誤；陽極與電源的正極相連，C項錯誤；陽極反應為2Cu+2OH--2e-Cu2O+H2O，當有0.1 mol 電子轉移時，有0.05 mol Cu2O生成，D項錯誤。 8．下列有關電解原理的說法中不正確的是 A．電解飽和食鹽水時，一般用鐵作陽極，碳作陰極 B．電鍍時，通常用待鍍的金屬制品作陰極，用鍍層金屬作陽極 C．對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法 D．電解精煉銅時，用純銅板作陰極，粗銅板作陽極 【答案】A 【解析】電解飽和食鹽水時，F(xiàn)e不可作陽極，否則會發(fā)生反應：Fe?2e?Fe2+。 9．關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是 A．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色 B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉 D．電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性 【答案】B 10．下列裝置，可達到鐵片上鍍鋅目的的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】鐵片上鍍鋅，電鍍中電解液含有鍍層金屬，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，故選項C正確。 11．下列敘述正確的是 ① 鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率 ② 鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕 ③ 電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陰極 ④ 冶煉鋁時，用電解熔融氧化鋁的方法 ⑤ 鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3?nH2O A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④ 【答案】B 12．下圖有關電化學的示意圖正確的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．錫比銅活潑，是負極，故A錯誤；B．電解精煉時，粗銅作陽極，則粗銅與電源的正極相連，作陽極，故B錯誤；C．電鍍時鍍層金屬作陽極，鐵片上鍍鋅，所以鋅為陽極，即鋅片與正極相連，故C錯誤；D．電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生氧化反應生成氯氣，檢驗氯氣用碘化鉀淀粉溶液，陰極發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能使酚酞變紅色，該裝置能驗證氯化鈉溶液的電解產物，故D正確。 13．如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列說法中不正確的是 A．裝置出口①處的物質是氯氣 B．出口②處的物質是氫氣，該離子交換膜只能讓陽離子通過 C．裝置中發(fā)生的反應的離子方程式2Cl?+2H+Cl2↑+H2↑ D．該裝置是將電能轉化為化學能 【答案】C 14．如圖所示，甲為鋅銅原電池裝置，乙為電解熔融氯化鈉裝置。則下列說法中正確的是 A．甲裝置中鋅為負極，發(fā)生還原反應，銅為正極，發(fā)生氧化反應 B．甲裝置中鹽橋的作用是使反應過程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持電中性 C．乙裝置中鐵極的電極反應式為：2Na – 2e?2Na+ D．乙裝置中B是氯氣出口，A是鈉出口 【答案】B 【解析】甲裝置為原電池，Zn為負極，發(fā)生氧化反應，Cu為正極，發(fā)生還原反應，A錯誤；乙裝置中鐵為陰極，發(fā)生反應2Na++2e?2Na，C錯誤；石墨為陽極，發(fā)生反應2Cl? ?2e?Cl2↑，A為Cl2出口，B是Na出口，D錯誤。 15．某課外活動小組準備用如圖所示的裝置進行實驗?，F(xiàn)有甲、乙、丙三位同學分別選擇了如下電極材料和電解質溶液： A電極 B電極 X溶液 [來源 甲 Cu Zn H2SO4 乙 Pt Pt CuCl2 丙 Fe Cu ？ （1）甲同學在實驗中將電鍵K5閉合，Zn電極上的電極反應式為________________； （2）乙同學準備進行電解CuCl2溶液的實驗，則電解時的總反應方程式為____________________； 實驗時應閉合的電鍵組合是________。(從下列五項中選擇所有可能組合，第三小題也在這五項中選擇) A．K1和K2 B．K1和K3 C．K1和K4 D．K2和K3 E．K2和K4 （3）丙同學準備在Fe上鍍Cu，選擇了某種鹽來配制電鍍液，則該鹽的化學式為______________，實驗時，應閉合的電鍵組合是___________(選項如上)。 【答案】（1）Zn－2e－==Zn2＋ （2）CuCl2Cu＋Cl2↑ C、D （3）CuCl2或CuSO4 D 16．鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產品。請回答： （1）工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是_______________________。 （2）鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是______________。 （3）工業(yè)級氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示。 ①該電解槽的陽極反應式是______________________。 ②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因______________________。 ③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出口___________(填寫“A”或“B”)導出。 【答案】（1）2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ （2）2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2－＋3H2↑ （3）①4OH－－4e－==2H2O＋O2↑ ②H＋放電，促進水的電離，OH－濃度增大③B 17．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下： 依據(jù)上圖，完成下列填空： （1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的電極反應式為_________________，與電源負極相連的電極附近，溶液pH________(選填“不變”、“升高”或“下降”)。 （2）工業(yè)食鹽中含Ca2＋、Mg2＋等雜質，精制過程中除去這些雜質時發(fā)生反應的離子方程式為 __________________、__________________。 （3）如果粗鹽中SO42－含量過高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是________(填寫字母序號，下同)。 A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2 （4）為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑的合理順序為________。 A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3 C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 （5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、________(填寫操作名稱)除去NaCl。 （6）用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，得到的產物僅是NaClO和H2，則與該反應相應的化學方程式為___________________。 【答案】（1）2Cl－－2e－==Cl2↑ 升高 （2）Ca2＋＋CO32－==CaCO3↓ Mg2＋＋2OH－==Mg(OH)2↓ （3）AC （4）BC （5）蒸發(fā) 過濾 （6）NaCl＋H2ONaClO＋H2↑ (或2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH；Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O) （4）除去雜質時加入Ba2＋和OH－，無先后之分，但Na2CO3一定要在最后加入，因為CO32－還要除去多余的Ba2＋，過濾沉淀后即認為NaCl被提純，選B、C。 （5）脫鹽實際上是分離NaOH和NaCl，由于NaCl溶解度小，因而NaCl首先析出，其操作過程是蒸發(fā)、冷卻、結晶，經過濾得NaCl晶體，濾液進一步精制得NaOH。 （6）將2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑和Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O合并，即可得出答案。 18．如圖所示是某實驗小組電解氯化鈉溶液（含酚酞）的裝置。有毒氣體收集的裝置省略沒有畫出，兩電極均是石墨電極。 （1）a電極的名稱 。 （2）電解過程中a極區(qū)域觀察到的現(xiàn)象 。 （3）電解的總反應離子方程式為 。 （4）某實驗小組用1.6 A電流電解6.02 min，在陰極可以生成 mL（標準狀況）氣體（一個電子的電量為 1.610?19 C）。 （5）若將b電極換成鐵作電極，電解一段時間后U型管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀，請用化學方程式解釋這一現(xiàn)象，寫出總反應的化學方程式 。 【答案】（1）陰極 （2）a極區(qū)有氣泡產生、溶液變成紅色 （3）2Cl?+2H2OCl2↑+H2↑+2OH? （4）67.2 （5）4Fe+10H2O+O24Fe(OH)3+4H2↑ （4）電解池中通過的電荷量為Q=It=1.66.0260 C。 通過的電子數(shù)為n===6.02601019個=6.010?3 mol。根據(jù)H2O+2e?=H2↑+2OH?可知此時生成氫氣3.010?3 mol。V(H2)= n(H2)?Vm=3.010?3 mol22.4 L/mol103 mL/L=67.2 mL。 （5）若將b電極換成鐵作電極，電解液仍為NaCl溶液，b電極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe?2e?=Fe2+，陰極附近生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子生成Fe(OH)2白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2被氧化生成紅褐色的Fe(OH)3，該反應過程的總反應化學方程式為4Fe+10H2O+O24Fe(OH)3+4H2↑。