《2019屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第7單元 常見(jiàn)的酸和堿 第1節(jié) 酸及其性質(zhì) 第1課時(shí) 常見(jiàn)的酸教案 （新版）魯教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第7單元 常見(jiàn)的酸和堿 第1節(jié) 酸及其性質(zhì) 第1課時(shí) 常見(jiàn)的酸教案 （新版）魯教版.doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第七單元　常見(jiàn)的酸和堿 第一節(jié)　酸及其性質(zhì) 第一課時(shí)　常見(jiàn)的酸 教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】 (1)記住濃鹽酸、濃硫酸的主要物理性質(zhì)和特性。 (2)認(rèn)識(shí)濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性，初步學(xué)會(huì)稀釋濃硫酸的方法。 (3)認(rèn)識(shí)鹽酸能與某些物質(zhì)反應(yīng)。 【過(guò)程與方法】 通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，運(yùn)用比較、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，進(jìn)一步體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程。 【情感態(tài)度與價(jià)值觀】 增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)善于合作、勤于思考的科學(xué)精神。 教學(xué)重難點(diǎn) 【重點(diǎn)】 (1)濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)。 (2)鹽酸與酸堿指示劑、金屬、金屬氧化物、某些鹽等物質(zhì)的反應(yīng)。 【難點(diǎn)】 濃鹽酸、濃硫酸的特性。 教學(xué)過(guò)程 知識(shí)點(diǎn)一　常見(jiàn)的酸 【自主學(xué)習(xí)】 閱讀教材第2～3頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空： 1．濃鹽酸是無(wú)色液體，有刺激性氣味，易揮發(fā)，在空氣中會(huì)形成白霧。工業(yè)用濃鹽酸因含有少量雜質(zhì)而略帶黃色。 2．純凈的濃硫酸是沒(méi)有顏色、黏稠、油狀的液體，不容易揮發(fā)。濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。 3．在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。 【合作探究】 稀釋濃硫酸時(shí)，為什么不能將水倒入濃硫酸里？ 答：水的密度比濃硫酸小，如果將水倒入濃硫酸里，水會(huì)浮在濃硫酸上面，濃硫酸稀釋時(shí)放出的熱量使水沸騰，會(huì)導(dǎo)致硫酸液滴向四周飛濺，非常危險(xiǎn)。 【教師點(diǎn)撥】 1．濃硫酸可以用來(lái)干燥一些不和硫酸發(fā)生反應(yīng)的氣體，如氫氣、氧氣等。 2．濃鹽酸和濃硫酸露置在空氣中發(fā)生的變化： 變化 溶質(zhì) 質(zhì)量 溶劑 質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 濃鹽酸 揮發(fā) 減小 不變 減小 濃硫酸 吸水 不變 增大 減小 【跟進(jìn)訓(xùn)練】 下列關(guān)于濃硫酸的描述錯(cuò)誤的是(　C　) A．溶于水時(shí)放出大量的熱 B．有強(qiáng)烈的腐蝕性 C．極易揮發(fā)，打開(kāi)瓶蓋出現(xiàn)白霧 D．可用來(lái)干燥氧氣 知識(shí)點(diǎn)二　鹽酸與某些物質(zhì)的反應(yīng) 【自主學(xué)習(xí)】 閱讀教材第3～4頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，并分組進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，然后完成下列填空： 鹽酸與某些物質(zhì)的反應(yīng)： (1)鹽酸可以使石蕊試液變紅，不能使酚酞試液變色。 (2)鹽酸與金屬鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡。反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg＋2HCl,MgCl2＋H2↑。 (3)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡。反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3＋2HCl,2NaCl＋H2O＋CO2↑。 (4)鹽酸與鐵銹反應(yīng)生成氯化鐵和水。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3＋6HCl,2FeCl3＋3H2O。 (5)鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式：AgNO3＋HCl,AgCl↓＋HNO3。 【合作探究】 鐵和氧化鐵都能與鹽酸反應(yīng)，生成物有什么區(qū)別？鐵制品除銹時(shí)能否長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸中？ 答：鐵與鹽酸反應(yīng)，生成的是＋2價(jià)的亞鐵鹽，溶液顯淺綠色，同時(shí)放出氫氣；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，生成的是＋3價(jià)的鐵鹽，溶液顯黃色，同時(shí)生成水。所以鐵制品除銹時(shí)，不能將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸中，否則鐵銹除掉后，鐵也會(huì)和酸反應(yīng)。 【教師點(diǎn)撥】 鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，這是檢驗(yàn)氯離子的特征反應(yīng)。 【跟進(jìn)訓(xùn)練】 下列物質(zhì)中有一種可以與其他三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，它是 (　C　) A．石蕊試液 B．鎂 C．稀鹽酸 D．硝酸銀溶液 練習(xí)設(shè)計(jì) 完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。