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周周練(第八單元) 一、我會選(每題5分，共50分) 1．(蘇州中考)下列物質不屬于合金的是( ) A．青銅 B．鋁 C．鋼 D．生鐵 2．(南京中考)下列金屬中，金屬活動性最弱的是( ) A．金 B．銀 C．銅 D．鐵 3．(青島中考)下列防銹措施不合理的是( ) A．鋼管存放在干燥的地方 B．用鹽水清洗菜刀 C．及時清除鐵制品表面的銹漬 D．在鐵管表面鍍上一層不易銹蝕的金屬 4．(蘇州中考)下列反應屬于置換反應的是( ) A．2CO＋O22CO2 B．H2CO3H2O＋CO2↑ C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D．2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 5．(鄂州中考)下列關于金屬材料的說法中正確的是( ) A．鋁制品表面應常用鋼刷擦洗 B．可用鐵桶盛裝農藥波爾多液 C．焊錫(錫鉛合金)的熔點低，常用來焊接金屬 D．鋼因為比生鐵的含碳量高，所以應用范圍更廣 6．(臨沂中考)有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化，根據以上實驗事實，判斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序正確的是( ) A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X 7．下列事實不能證明金屬甲的金屬活動性比金屬乙強的是( ) A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在單質形式 B．甲能與鹽酸反應生成H2而乙不能 C．甲能從乙的鹽溶液中置換出乙 D．化合物中甲元素顯＋2價而乙元素顯＋3價 8．(重慶中考A卷)兩個燒杯中裝有等質量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系如圖所示。下列說法正確的是( ) A．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強 B．a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應 C．b點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相同 D．c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余 9．將質量相等、溶質質量分數相同的兩份稀硫酸分裝在甲、乙兩個燒杯中，再稱取質量相等的鋁和鋅，把鋁放入甲燒杯中，鋅放入乙燒杯中。待反應結束后，發(fā)現甲燒杯中鋁有剩余，乙燒杯中的鋅已全部反應，根據此現象推斷，下列結論中，正確的是( ) A．一定是乙燒杯中產生的氫氣多 B．可能乙燒杯中產生的氫氣多 C．一定是甲燒杯中產生的氫氣多 D．可能甲、乙兩燒杯中產生的氫氣一樣多 10．(菏澤中考)某化學小組向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應后過濾得濾液A和固體B，濾液A中所含的溶質不可能的情況是( ) A．Zn(NO3)2、AgNO3 B．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 C．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 D．Zn(NO3)2 二、我會填(共26分) 11．(6分)(德州中考)人類社會的發(fā)展離不開金屬。請依據所學知識填空。 (1)下列制品的用途，利用金屬導熱性的是________。 A．鐵鍋　　B．銅導線　　C．鋼絲繩　D．黃金飾品 (2)金屬資源在地球上分布廣泛。人們在自然界中僅發(fā)現金、銀等少數金屬單質，其余金屬元素都以化合物形式存在。你認為金屬的存在形式主要和________________________________________________________________________有關。 (3)農業(yè)上用硫酸銅、生石灰加水配制波爾多液作為殺菌劑。有經驗的農民都不用鐵質容器來配制或盛放波爾多液，原因是________________________(用化學方程式表示)。 12．(8分)(達州中考)人類社會的文明進步與金屬材料的發(fā)展關系密切。 (1)鋼鐵是應用最普遍的金屬材料，容易與空氣中的____________等物質共同作用而生銹，給人們造成巨大的經濟損失。 (2)黃金能壓制成金箔，主要是利用了黃金具有良好的________性。 (3)某化學興趣小組研究金屬的化學性質，產生的廢液中含有少量的硝酸銀和硝酸銅。取一定量的廢液，加入一定質量的鐵粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生。 ①濾渣中一定含有的金屬是________。 ②硝酸銅溶液和鐵反應的化學方程式為________________________。 13．(12分)(天津中考)金屬材料廣泛應用于生產生活中。 (1)鐵是應用最廣泛的金屬。生活中用鐵鍋做炊具，主要利用鐵的________性。 (2)為探究鋁、銅的金屬活動性順序，某同學選用了下列藥品進行實驗，其中可行的是________(填字母)。 A．鋁絲、銅絲、氯化鎂溶液 B．鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液 (3)A～G是初中化學常見的物質。已知A為黑色固體單質，B為紅棕色粉末，G為紫紅色固體單質，它們的轉化關系如下圖所示，回答問題。 ①寫出化學式：A________；B________。 ②反應Ⅱ的化學方程式為________________________________。 ③反應Ⅲ的化學方程式為________________________________。 三、我會探究(12分) 14．某興趣小組欲探究Zn、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序(R為未知金屬)，進行了如下實驗： (1)如圖A所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中，則甲中發(fā)生反應的化學方程式為________________________，乙中的現象為________________________________________。 (2)一段時間后，將燒杯中四根金屬絲依次替換為R、Ag、R、Cu，如圖B所示。 ①若甲中出現氣泡，乙中無明顯現象，則燒杯乙中的物質是____________，可得出Zn、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為________________________________________________________________________； ②若甲中無明顯現象，乙中R表面出現紅色固體，則不能推出的結論是________。 a．R>Ag b．R>Cu c．R>Zn d．RR>Cu>Ag?、赾、d 15．1 600 t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為1600 t80%＝1280 t 設理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是x。 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 160 112 1 280 t x96% ＝　x＝933.3 t 答：理論上可以煉出含鐵96%的生鐵933.3 t。