《2018-2019學(xué)年九年級化學(xué)下冊 第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度同步練習(xí) （新版）新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年九年級化學(xué)下冊 第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度同步練習(xí) （新版）新人教版.doc（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課題3　溶液的濃度 第1課時　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 01　　知識管理 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 定　　義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是________與________之比。 公　　式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝________________＝________________。 變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量＝________________； 　　　　　　　　　　　　　　　　　溶液的質(zhì)量＝________________。 說　　明：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液濃度的定量表示，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大的溶液濃度越大。 注　　意：溶質(zhì)質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量，不包括未溶解或結(jié)晶析出的溶質(zhì)質(zhì)量。 2．溶液的稀釋與濃縮 依　　據(jù)：溶液稀釋前后，________質(zhì)量不變。 注　　意：兩種溶液混合時，質(zhì)量可以相加，但體積不能相加。 02　　基礎(chǔ)題 1．室溫時，分別向含有100毫升水的M、N兩個燒杯中加入5 g、10 g硫酸銅，如圖所示。則下列說法正確的是( ) 　　 M　　　　 　　　　N A．M燒杯中溶液的顏色淺，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大 B．M燒杯中溶液的顏色深，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小 C．N燒杯中溶液的顏色深，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大 D．N燒杯中溶液的顏色淺，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小 2．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中通常用10%～15%的食鹽溶液選種，現(xiàn)有配制好的15%的食鹽水200 kg，其中含水( ) A．30 kg B．170 kg C．140 kg D．200 kg 3．一定溫度下，將溶液用水稀釋，一定不發(fā)生變化的量是( ) A．溶液的質(zhì)量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量 C．溶劑的質(zhì)量 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 4．現(xiàn)有一杯20 ℃的飽和硝酸鉀溶液，欲改變其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，下列方法可行的是( ) A．加入一定量的水 B．恒溫蒸發(fā)部分水 C．升溫到60 ℃ D．加入一定量的硝酸鉀 5．(常德中考)將100 g 98%的濃硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為( ) A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1% 6．保持溫度不變，小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液(蒸發(fā)皿中始終有溶液)，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(m%)與時間(t)的關(guān)系合理的是( ) 7．(臨沂中考)工業(yè)上常用紅鋅礦(主要含ZnO)和18%～25%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅。 (1)硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是________。 (2)100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%稀硫酸，需要水的質(zhì)量是________。 03　　中檔題 8．(株洲中考)除質(zhì)量分數(shù)以外，人們有時也用體積分數(shù)來表示溶液的濃度。例如，52%的飲用白酒就是指每100體積的飲用白酒中含有52體積的乙醇。下列溶液的濃度屬于用體積分數(shù)來表示的是( ) A．0.9%的生理鹽水 B．5%的葡萄糖注射液 C．10%的氫氧化鈉溶液 D．75%的醫(yī)用酒精 9．(沈陽中考)按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的是( ) A．稱取5.0 g氯化鉀，溶解在95 mL水中，充分攪拌 B．稱取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分攪拌 C．量取5.0 mL濃鹽酸，倒入95 mL水中，充分攪拌 D．稱取5.0 g二氧化錳，放入95 mL水中，充分攪拌 10．某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，加入50 g水后變?yōu)?0%，則稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是( ) A．5 g B．10 g C．20 g D．50 g 11．t ℃時，A物質(zhì)的飽和溶液中A的質(zhì)量分數(shù)為15%，B物質(zhì)的溶解度是25 g，C物質(zhì)的10 g飽和溶液蒸干后可得1.5 g C。若取等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，則三種溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量大小順序是( ) A．A>C>B B．C>B>A C．B>C＝A D．A>B>C 12．(蘇州中考)氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是( ) A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度 B．常用冷卻結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體 C．40 ℃時，將35 g硝酸鉀晶體放入50 g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為39.0% D．將20 ℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60 ℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大(忽略水分蒸發(fā)) 13．(云南中考)小張同學(xué)用某固體物質(zhì)進行如圖所示的實驗，根據(jù)實驗判斷下列說法不正確的是( ) A．該固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 B．溶液b一定是不飽和溶液 C．溶液d中溶質(zhì)質(zhì)量一定大于溶液e中的溶質(zhì)質(zhì)量 D．溶液d和溶液e的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能相同 14．(福州中考)分析處理圖表的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答： 溫度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸鈉 12.2 21.8 39.7 53.2 (1)40 ℃時，氯化鈉的溶解度為________g。 (2)碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而________(填“增大”或“減小”)。在20 ℃時，在100 g的水中加入30 g碳酸鈉，充分攪拌后得到的是________(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)，將上述溶液升溫到30 ℃，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________(計算結(jié)果精確到0.1%)。 (3)10 ℃時，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較小的物質(zhì)是____________________________________________________________________。 15．(廣州中考)下圖為KNO3的溶解度曲線，a、b在溶解度曲線上。 (1)a點對應(yīng)的溶液是________溶液。(填“飽和”或“不飽和”) (2)a點對應(yīng)的溶液的質(zhì)量分數(shù)是____________。(只列計算式) (3)將a點對應(yīng)的溶液升溫到70 ℃，其質(zhì)量分數(shù)________(填“變大”“變小”或“不變”)。 (4)欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點轉(zhuǎn)化為c點，可采取的措施是________。 16．(株洲中考)化學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。請回答下列問題： (1)上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分數(shù)是________。 (2)要把50 g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？(請寫出計算過程) 第2課時　化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算 01　　知識管理 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)結(jié)合化學(xué)方程式的計算 計算要領(lǐng)：(1)參加反應(yīng)的是反應(yīng)物溶液中的________。 　　　　　(2)生成的____________是所得溶液中的溶質(zhì)。 注　　意：在根據(jù)化學(xué)方程式列出有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時，要將溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式，而不能用溶液的質(zhì)量或體積。 2．對于反應(yīng)后所得溶液有兩種求法 溶液組成法：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)一定是溶解的，若生成物中有水，溶劑中還要加上生成水的質(zhì)量。 質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量＝m(反應(yīng)物)－m(沉淀)－m(氣體)，其中m(反應(yīng)物)代表反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和，m(沉淀)表示生成沉淀的質(zhì)量，m(氣體)表示生成氣體的質(zhì)量。 02　　基礎(chǔ)題 1．(西寧中考)某興趣小組用73 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與足量鋅粒反應(yīng)，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？ 2．(棗莊中考)一化工廠產(chǎn)生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅(不考慮其他物質(zhì))，為回收銅和硫酸亞鐵，研究人員設(shè)計出“用鐵處理”的方案。取100 g上述廢液，向其中加入2.8 g鐵粉，恰好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%。求： (1)回收得到銅的質(zhì)量為________g。 (2)回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程) 3．(雅安中考)化學(xué)興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氧氣并測量過氧化氫質(zhì)量分數(shù)。稱量68 g過氧化氫溶液和0.1 g二氧化錳進行實驗，反應(yīng)前后質(zhì)量隨時間變化關(guān)系如圖。計算： (1)制得氧氣的質(zhì)量是________g。 (2)過氧化氫質(zhì)量分數(shù)是多少？ 4．請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算： (1)最終生成的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為________。 (2)合金中銅的質(zhì)量分數(shù)________。 (3)求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 03　　中檔題 5．(宜昌中考)實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石12.5 g和94.4 g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(石灰石中雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))。求： (1)生成二氧化碳的質(zhì)量。 (2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 6．(懷化中考)硅鋼是制變壓器、充電器的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某同學(xué)用硅鋼樣品進行如下實驗：取6.60 g硅鋼樣品，將60.00 g稀硫酸分6次加入樣品中(其中稀硫酸與硅及其他雜質(zhì)不反應(yīng))。實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下： 稀硫酸的用量 剩余固體的質(zhì)量 第1次加入10.00 g W g 第2次加入10.00 g 4.36 g 第3次加入10.00 g 3.24 g 第4次加入10.00 g 2.12 g 第5次加入10.00 g 1.00 g 第6次加入10.00 g 1.00 g (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，稀硫酸加入到第________次，鐵恰好反應(yīng)完全。 (2)表中W＝________g。 (3)計算該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。 7．(樂山中考)向盛有20.0 g稀硫酸的燒杯中倒入5.0 g黃銅(銅鋅合金)樣品粉末，恰好完全反應(yīng)，稱得未溶物質(zhì)量為3.7 g。完成下列計算： (1)該黃銅樣品中含Zn的質(zhì)量為________g。 (2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 (3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留一位小數(shù))。 參考答案 第1課時　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 知識管理 1．溶質(zhì)質(zhì)量　溶液質(zhì)量　100%　100%　溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)　100%　2.溶質(zhì) 基礎(chǔ)題 1．C　2.B　3.B　4.A　5.A　6.A　7.(1)1∶2　(2)390 g 中檔題 8．D　9.A　10.B　11.C　12.C　13.C　14.(4)36.6　(2)增大　飽和溶液　23.1%　(3)碳酸鈉飽和溶液　15.(1)飽和　(2)100%　(3)不變　(4)加水　16.(1)2% (2)設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。 50 g98%＝x10% x＝490 g 需要水的質(zhì)量＝490 g－50 g＝440 g 答：需要水的質(zhì)量是440 g。 第2課時　化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算 知識管理 1．溶質(zhì)　可溶性物質(zhì) 基礎(chǔ)題 1．設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量是x。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 73 2 73 g20% x ＝　x＝0.4 g 答：可制得氫氣的質(zhì)量是0.4 g。 2．(1)3.2 (2)設(shè)生成銅的質(zhì)量為x。 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 56 64 2.8 g x ＝　x＝3.2 g FeSO4的質(zhì)量為(100 g＋2.8 g－3.2 g)15%＝14.94 g 答：得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是14.94 g。 3．(1)0.8 (2)設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量為x。 2H2O22H2O＋O2↑ 68 32 x 0.8 g ＝　x＝1.7 g 過氧化氫質(zhì)量分數(shù)：100%＝2.5% 答：過氧化氫質(zhì)量分數(shù)是2.5%。 4．(1)16.1 g　(2)35% 設(shè)所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 98 161 x 16.1 g ＝　　x＝9.8 g 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100%≈10.5% 答：所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.5%。 中檔題 5．石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為12.5 g80%＝10 g 設(shè)反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ＋CO2↑ 100 111 44 10 g x y ＝　x＝11.1 g ＝　y＝4.4 g 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100%＝11.1% 答：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4 g；(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.1%。 6．(1)5　(2)5.48 (3)設(shè)10 g該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Fe?。2SO4 === ZnSO4＋H2↑ 56 　98 1．12 g 　x ＝　x＝1.96 g 該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100%＝19.6% 答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。 7．(1)1.3 設(shè)稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣質(zhì)量為z。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 　98 161 2 1．3 g x y z ＝　　x＝1.96 g ＝　 y＝3.22 g ＝　　z＝0.04 g 稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)＝100%＝9.8% 所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)＝ 100%≈15.1% 答：(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%；(3)反應(yīng)后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為15.1%。