《中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第5單元 經(jīng)典解難釋疑.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第5單元 經(jīng)典解難釋疑.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

初中化學(xué)經(jīng)典解難釋疑（第五單元） 1.化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具和抓手，你能夠?qū)懗鱿铝谐Ｒ?jiàn)重要反應(yīng)的方程式嗎？ 溫馨提示：書(shū)寫(xiě)方程式要遵守客觀性原則和質(zhì)量守恒定律，客觀性就是反應(yīng)物、條件、生成物是什么就是什么，不能隨意亂寫(xiě)；質(zhì)量守恒定律從微觀上講，就是化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，從宏觀上講就是化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)保持不變，對(duì)應(yīng)元素的質(zhì)量也相等。 寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式，屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型（化合、分解、置換、復(fù)分解）的，在方程式后加（ ），并注明“化合、分解、置換、復(fù)分解”。 ①用稀鹽酸除鐵銹 ②用石灰水檢驗(yàn)二氧化碳 ③用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣 ④用熟石灰中和硫酸廠廢水中的硫酸 ⑤用一氧化碳還原氧化鐵 ⑥稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液 ⑦實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取氫氣 ⑧實(shí)驗(yàn)室用石灰石、稀鹽酸制取二氧化碳 ⑨用氧化鈣做干燥劑 ⑩將鐵絲插入硫酸銅溶液 硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液 酒精燃燒 硫酸鈉溶液中滴入氯化鋇溶液 工業(yè)上用碳酸鈉和熟石灰生產(chǎn)氫氧化鈉 工業(yè)上用高溫下分解石灰石生產(chǎn)生石灰 解釋?zhuān)夯瘜W(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型 化合反應(yīng)：化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。簡(jiǎn)稱(chēng)“多（二）合一”，可簡(jiǎn)記為A + B==AB.例如：上述反應(yīng) 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它的物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)。簡(jiǎn)稱(chēng)“一分為二（多）”，表示為AB==A十B。例如：上述反應(yīng)、 置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，常見(jiàn)有金屬與金屬鹽溶液的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)等?？珊?jiǎn)記為AB+C==A+CB. 例如：上述反應(yīng)、 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)?？珊?jiǎn)記為AB+CD==AD+CB。例如：上述反應(yīng)、、、、、、 有些反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型，例如：、、 2. 某有機(jī)物6.0g在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則該有機(jī)物的組成元素是（　 ?。? A．一定只含有碳元素 B．一定只含有碳、氫兩種元素 C．一定含有碳、氫、氧三種元素 D．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 解釋?zhuān)夯瘜W(xué)反應(yīng)前后，不僅元素的種類(lèi)保持不變，而且對(duì)應(yīng)元素的質(zhì)量也相等。 通過(guò)讀題可知道，反應(yīng)物為某有機(jī)物、氧氣，生成物為二氧化碳和水，所以該有機(jī)物的組成元素有兩種可能：一是只含有碳、氫兩種元素；二是含有碳、氫、氧三種元素。 其次要知道物質(zhì)的質(zhì)量總和就是物質(zhì)中組成元素的質(zhì)量之和。 最后通過(guò)計(jì)算進(jìn)行判斷：17.6g二氧化碳中含有碳元素的質(zhì)量為17.6g12/44=4.8g,含有氧元素質(zhì)量為17.6g—4.8g=12.8g；同理10.8g水中含有氫元素的質(zhì)量為10.8g2/18=1.2g,含有氧元素質(zhì)量為10.8g—1.2g=9.6g； 通過(guò)元素轉(zhuǎn)化守恒可知，該有機(jī)物6.0g含有碳元素質(zhì)量為4.8g, 含有氫元素的質(zhì)量為1.2g, 4.8g+1.2g=6g,所以該有機(jī)物中不含氧元素，選項(xiàng)B正確。 3.和伙伴們議一議，正確完整地書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)該關(guān)注那些方面？請(qǐng)把收獲記錄下來(lái)。 第五單元達(dá)標(biāo)檢測(cè) 評(píng)價(jià)： 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C--12 H--1 O--16 K--39 Mn--55 Na--23 一、單選題（每題4分，共28分） 1. 某物質(zhì)4.6g在空氣中充分燃燒，燃燒后只生成8.8g二氧化碳和5.4g水，有關(guān)描述 正確的是（ ） A．該物質(zhì)只有C、H兩種元素組成 B．該物質(zhì)中C元素和H元素的質(zhì)量比為12:1 C．該物質(zhì)中一定含有C、H兩種元素，可能含O元素 D．該物質(zhì)的分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為1:3 2. 反應(yīng)2A + 5B ==2C + 4D中，C、D相對(duì)分子質(zhì)量之比為9:22。若52g的A與 一定量B 完全反應(yīng)后，生成176g的D,反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為（ ） A． 4:9 B． 31:44 C． 10:11 D． 8:11 3． A、B、C三種物質(zhì)各15ｇ，在一定條件下充分反應(yīng)后生成新物D的質(zhì)量為30g； 若增加10gA，A與C恰好完全反應(yīng)。則第二次反應(yīng)完全后剩余的B質(zhì)量是（ ） A． 0g B．5g C．10g Ｄ．15g 4.下列說(shuō)法正確的是（ ） A．石蠟燃燒生成CO2和H2O，石蠟組成中一定含C、H，可能含O B．鎂帶燃燒后所得固體質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量高，不符合質(zhì)量守恒定律 C．10g水中倒入10g水，所得水的總質(zhì)量為20g，符合質(zhì)量守恒定律 D．3g水電解生成1g 的H2和2g的 O2 5.將H2、O2和He的混合氣體21克點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后生成18克水。則剩余氣體可能是（ ） A. H2、O2和He的混合氣體 B. O2和He的混合氣體 C. H2、O2的混合氣體 D. 4克He 6.下列各項(xiàng)中，在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有發(fā)生變化的是（ ）： ① 分子的數(shù)目 ② 元素的種類(lèi) ③ 原子的數(shù)目 ④ 原子的種類(lèi) ⑤ 物質(zhì)的種類(lèi) ⑥ 物質(zhì)的總質(zhì)量 A．②③④⑥ B．①②③⑤ C．①③④⑥ D．②④⑤⑥ 7. 一條小河呈較強(qiáng)的酸性,經(jīng)過(guò)調(diào)查和實(shí)驗(yàn)分析，查明是上游河床含有某 種物質(zhì)R在水中與氧氣反應(yīng)所致，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2 FeS2+ 2R+ 7O2==== 2FeSO4 + 2H2SO4。則R的化學(xué)式是（ ） A． H2O2 B． H2 O C． S O2 D. H4O2 二、填空題（每空2分，共16分） 8. (2分)在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y===2Z中，已知Y和Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別是27和102，則X的相對(duì)分子質(zhì)量為 。 9. (2分)已知在反應(yīng)3A+2B===2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3︰4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共280g時(shí)，消耗B的質(zhì)量為 g。 點(diǎn)燃 10.(2分)對(duì)于反應(yīng): X + 3O2 ===== 2CO2 + 3H2O， 則X的化學(xué)式為 。 11. (10分)自來(lái)水消毒過(guò)程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)，其微觀過(guò)程可用下圖表示： ⑴請(qǐng)寫(xiě)出甲圖所示反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ⑵乙圖所示反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為 ； ⑶圖示所有物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的有 （填化學(xué)式）； ⑷用符號(hào)標(biāo)出氯元素在D中的化合價(jià)為 ； ⑸通過(guò)圖示分析，請(qǐng)你總結(jié)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的一條規(guī)律： 三、計(jì)算題（共16分） 12.【9分，每問(wèn)3分】將20克高錳酸鉀在試管中加熱一段時(shí)間后停止加熱，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體質(zhì)量減輕了1.6克。 求：（1）生成氧氣的質(zhì)量（2）加熱過(guò)程中分解的高錳酸鉀的質(zhì)量（3）試管中的剩余固體有哪些，質(zhì)量分別是多少？ 13. 【7分，第一問(wèn)4分，第二問(wèn)3分】已知：過(guò)氧化鈉（Na2O2）和水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣；15.6克過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)后，試計(jì)算（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少？（2）這些氧氣的體積是多少？（氧氣的密度為1.4克/升，結(jié)果保留一位小數(shù)）