《九年級化學下冊 專題七 初識酸、堿和鹽 單元2《幾種常見的酸和堿》（第1課時）教案 （新版）湘教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學下冊 專題七 初識酸、堿和鹽 單元2《幾種常見的酸和堿》（第1課時）教案 （新版）湘教版.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

單元2 幾種常見的酸和堿 【學習目標】 1、知道常見酸、堿的主要性質和用途，認識酸堿的腐蝕性。 2、初步學會稀釋常見的酸堿溶液。 3、初步認識置換反應和中和反應，并能解釋與置換反應和中和反應有關的一些現(xiàn)象。 【教學重點】鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣等常見酸堿的性質、用途以及使用過程中應注意的問題。 【教學難點】用離子的觀點認識酸堿的組成和酸堿的通性。 【教學手段】實驗為主，觀察分析。 【教學課時】3課時 【教學用具】試管、滴管、玻璃片、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺（帶鐵圈）、導電裝置、溫度計、酒精燈、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、稀氨水、石灰水、Zn、Fe、CuO、Fe2O3、油脂、石蕊試液、酚酞試液。 【第1課時】 【教學流程】 復習導入新課→實驗探究→學生討論歸納→實驗探究→教師解答→歸納小結 達成學習目標1，分兩步完成：A．達成目標1 B．鞏固目標1 教學流程 教 師 活 動 學 生 活 動 設計意圖 復習 引入 新課 涼菜中有適量的醋酸口感比較好，醋酸是酸溶液，還是堿溶液？ 如何用實驗方法判斷它的酸堿性？ 怎樣檢驗其酸堿度？ 思考 回答 創(chuàng)設情景從學生的親身體驗入手,營造和諧輕松的學習氛圍，復習鞏固相關知識。 設問：你還知道哪些酸和堿？ 板書：單元2中幾種常見的酸和堿 列舉所知的酸和堿 導入新課 A.實驗探究 指導學生實驗：1、稀鹽酸、稀硫酸、石灰水、氫氧化鈉溶液+紫色石蕊 2、稀鹽酸、稀硫酸、石灰水、氫氧化鈉溶液+無色酚酞 提出問題：溶液顯酸堿性的原因是什么？ 指導學生閱讀課本P8 實驗 記錄 填寫課本“分析歸納” 學生閱讀課本P8 總結出：酸溶液呈酸性；堿溶液呈堿性 設置對比實驗，讓學生在自主體驗中經(jīng)過細致的觀察充分體驗探究過程：猜想與假設→設計實驗→觀察現(xiàn)象→得出結論。 引導歸納酸堿與指示劑的作用 討論、歸納如下表： 酸類溶 液 堿類溶 液 石蕊 變紅 變藍 酚酞 不變 變紅 提出問題：為什么酸堿溶液能使指示劑變色？ 猜想與假設 實驗：“請你嘗試” 討論完成課本“分析歸納” 總結： 酸堿溶液中的氫離子、氫氧根離子決定了指示劑顏色的變化。 通過對問題的研究，產(chǎn)生感性認識，讓學生在討論中互相啟發(fā)，相互激勵，發(fā)展和完善自我。 B.知識歸納 教師引導歸納：酸堿組成的特點 總結出：堿溶液呈堿性；電離產(chǎn)生金屬離子（或NH4+）和氫氧根離子；酸溶液呈酸性；電離產(chǎn)生氫離子和酸根離子；含氧酸和無氧酸怎么分類？堿、酸電離的特點是什么？ 培養(yǎng)規(guī)范表達和分析問題的能力，樹立實事求是，嚴謹務實的科學態(tài)度。 酸堿的分類 1、酸分類的方法（1）酸根是否含氧（含氧酸和無氧酸） （2）氫離子的數(shù)目（一元酸、二元酸、三元酸） 2、堿的分類方法： 通過歸納、自主學習，及時對知識點鞏固而形成記憶。 教 學 后 記 【板書設計】 單元2 幾種常見的酸和堿 酸類溶液 堿類溶液 石蕊 變紅 變藍 酚酞 不變 變紅 一、酸堿與指示劑的作用 二、什么是酸和堿 1、酸 ①定義：在水溶液中電離產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物。 ②特點：氫離子和酸根離子。 ③分類： 含氧酸：命名：“某酸” 例如：硫酸、硝酸、碳酸等。 根據(jù)是否含氧 無氧酸：命名：“氫某酸” 例如：鹽酸、氫硫酸等。 一元酸（鹽酸、硝酸） 氫離子的數(shù)目 二元酸（硫酸、碳酸） 三元酸（磷酸） 2、堿 ①定義：在水溶液中電離產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物。 ②特點：金屬離子（或銨根離子）和氫氧根離子。 ③命名：氫氧化“某”，例如：氫氧化鈉、氫氧化鈣等。 【知識反饋】 1、 酸在組成上有什么共同的特點？ 2、 寫出下列物質的化學式。 硫酸— 硝酸— 鹽酸— 氫硫酸— 碳酸— 氫氧化鈉— 氫氧化鐵— 氫氧化亞鐵— 參考答案： 第1課時 【知識反饋】 1.都含H元素 2.H2SO4 HNO3 HCl H2S H2CO3 NaOH Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2