《中考化學總復習 第二部分 專題綜合強化 專題七 實驗探究題 類型5 有關影響因素、反應條件的探究習題.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學總復習 第二部分 專題綜合強化 專題七 實驗探究題 類型5 有關影響因素、反應條件的探究習題.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第二部分 專題七 類型五 1．(xx北京)為探究碳還原氧化銅的最佳實驗條件，用木炭粉和氧化銅的干燥混合物1～2.5 g進行系列實驗。 【查閱資料】①氧化銅(CuO)為黑色固體。 ②碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu2O＋H2SO4=== CuSO4＋H2O＋Cu。 【進行實驗】 實驗1：取質量比1∶11的木炭粉和氧化銅混合物1.3 g，進行實驗。 序號 1－1 1－2 裝置 反應后物質的顏色、狀態(tài) 黑色粉末中混有少量紅色固體 紅色固體有金屬光澤，混有極少量黑色物質 實驗2：取一定量的混合物，用1－2裝置進行實驗。 序號 木炭粉與氧化銅的質量比 反應后物質的顏色、狀態(tài) 2－1 1∶9 紅色固體有金屬光澤 混有少量黑色物質 2－2 1∶10 混有很少量黑色物質 2－3 1∶11 混有極少量黑色物質 2－4 1∶12 無黑色物質 2－5 1∶13 混有較多黑色物質 【解釋與結論】 (1)配平化學方程式：1C＋2CuO2Cu＋1CO2↑。 (2)實驗1－2中，證明產生了CO2的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。 (3)實驗1的目的是探究木炭與氧化銅的受熱面積對其反應的影響 。 (4)實驗2的結論是木炭與氧化銅反應的最佳質量比為1∶12 。 【反思與評價】 (5)實驗2沒有進行質量比為1∶14的實驗，理由是木炭與氧化銅質量比為1∶13時，氧化銅已過量。 (6)為檢驗2－4的紅色固體中是否含Cu2O，所需試劑是稀硫酸(或稀鹽酸) 。 2．(xx溫州)二氧化錳和過氧化氫酶均能催化過氧化氫分解制取氧氣。為比較兩者的催化能力，小明按圖甲所示裝置進行了如下實驗。 ①取1.5毫克過氧化氫酶和8毫升蒸餾水加入容器中，攪拌后塞緊橡皮塞。 ②用注射器A從容器中抽出2毫升氣體，用注射器B將2毫升H2O2溶液注入容器中，采集數(shù)據(jù)直至反應結束。 ③用3.1毫克、5.6毫克過氧化氫酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化錳重復上述實驗，獲取數(shù)據(jù)如圖乙。 (1)步驟②將注射器B中的2 mL H2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先從容器中抽出2毫升氣體，其目的是使加入反應物后瓶內的初始氣壓與原有氣壓相同。 (2)小明分析相關數(shù)據(jù)，得出“過氧化氫酶對過氧化氫的催化能力比二氧化錳強”這一結論，其依據(jù)是相同質量的催化劑使等質量的過氧化氫分解達到相同氣壓，過氧化氫酶所用的時間更短(或相等時間內，與二氧化錳質量相同的過氧化氫酶能使瓶內氣壓達到更大值)。 (3)查閱資料得知：過氧化氫分解為放熱反應。小明推測：過氧化氫酶質量過大，可能導致實驗過程中過氧化氫分解突然變慢。請說明其理由：過氧化氫酶質量過大，可能導致反應過快，溫度過高，降低了酶的活性。 3．某興趣小組同學為了探究干電池中物質的成分，將電池剝開時聞到異味且發(fā)現(xiàn)有黑色物質。 【提出問題】為什么有異味？黑色物質的成分是什么？ 【網(wǎng)絡搜索】干電池的成分有二氧化錳、鐵粉及銨鹽等物質。 【實驗設計】同學們分別設計實驗進行探究。 實驗Ⅰ.小婧取適量黑色物質與熟石灰混合置于研缽內研磨，嗅到氨味，再用濕潤的石蕊試紙檢測，試紙變藍，證明黑色物質中含有銨鹽。 實驗Ⅱ.小清用一種物理方法發(fā)現(xiàn)黑色物質中不含鐵粉。他采用的方法是用磁鐵吸引 ； 實驗Ⅲ.小明將黑色物質加入適量的水中攪拌，靜置后過濾，取濾渣進行實驗。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 ①取適量黑色濾渣裝入試管中，再加入過氧化氫溶液 產生大量氣泡 有氣體生成 ②立即向試管中伸入帶火星的木條 木條復燃 該氣體是氧氣 上述實驗中產生氧氣的化學方程式為2H2O2 2H2O＋O2↑，據(jù)此小明認為黑色物質中一定含有二氧化錳。 【交流討論】大家對小明的結論提出了疑問。 (1)小瑩認為若要證明黑色物質中一定含有二氧化錳，必須驗證二氧化錳的質量和化學性質 在反應前后都沒有發(fā)生變化； (2)小儀認為除了小瑩考慮的因素外，另一個原因是氧化銅等黑色物質對過氧化氫分解也有催化作用。 【結論與反思】(1)干電池中一定含有銨鹽，可能含有二氧化錳，一定不含有鐵粉。 (2)面對網(wǎng)絡信息，我們要去偽存真，不應盲從。