《九年級化學上冊 第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 第3課時 原子的構(gòu)成 相對原子質(zhì)量教案 滬教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學上冊 第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 第3課時 原子的構(gòu)成 相對原子質(zhì)量教案 滬教版.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第3章　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第1節(jié)　構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 第3課時　原子的構(gòu)成　相對原子質(zhì)量 教 材 解 讀 　本節(jié)課處于教材第3章第1節(jié)，基本概念集中，這些概念是全書的一個重點，所以對于學生來說十分重要，它既是今后學習的理論基礎(chǔ)，又是必不可少的工具。本節(jié)課包括原子的構(gòu)成、相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量等內(nèi)容。由于原子的質(zhì)量太小，書寫和使用都很不方便，于是采用相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量。 教 學 目 標 知識與技能 了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表，計算相對分子質(zhì)量。 過程與方法 　 通過比較、討論、歸納等方法，逐步提高學生的分析、推理能力。 情感、態(tài)度 與價值觀 1.通過原子中不同電性粒子間的關(guān)系，懂得原子是一個矛盾的對立統(tǒng)一體。 　2.對學生進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點的教育。 教學重點 教學難點 重點：原子的構(gòu)成，相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量。 　難點：相對原子質(zhì)量概念的形成。 探究點一　原子的構(gòu)成 [情景展示1] 1911年，英國科學家盧瑟福用一束帶正電荷的α粒子轟擊金箔時發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運動方向；②一小部分α粒子改變了原來的運動路徑；③極少數(shù)α粒子好像碰到了不可穿透的堅硬質(zhì)點而被彈了回來。 用α粒子轟擊金箔 [問題探究] 請你猜測撞擊后出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的原因。 [思考交流] __________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納提升] 由現(xiàn)象①說明原子不是實心球體；由現(xiàn)象②說明原子中有一小的質(zhì)點且?guī)д姾?，導致了α粒子偏轉(zhuǎn)；由現(xiàn)象③說明這一小的質(zhì)點不僅帶正電，而且質(zhì)量比α粒子質(zhì)量大得多。 [課堂速記] __________________________________________________________ [情景展示2] 原子的結(jié)構(gòu)模型 [問題探究] 觀察原子的結(jié)構(gòu)模型，你能歸納出原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)嗎？ [思考交流] __________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納提升] 1．原子的構(gòu)成 原子 2．原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成的，原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，因而整個原子不顯電性。 [課堂速記] ____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 探究點二　相對原子質(zhì)量 [情景展示1] 一個碳原子的質(zhì)量是： 0.00000000000000000000000001993 kg　 即1.99310－26 kg 一個氧原子的質(zhì)量是： 0．00000000000000000000000002657 kg　 即2.65710－26 kg [問題探究] 我們以一種碳原子的質(zhì)量的作為基準，其他原子的質(zhì)量與這一基準的比，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量。你能否根據(jù)此定義計算出氧原子的相對原子質(zhì)量？ [思考交流] ____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納提升] 通過相對原子質(zhì)量的計算方法，算出的各種原子的相對質(zhì)量均為整數(shù)值或接近整數(shù)值，計算方便。 [課堂速記] ___________________________________________________________ [情景展示2] [問題探究] 相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量嗎？ [思考交流] ______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納提升] 相對原子質(zhì)量只是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量，相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量成正比，即實際質(zhì)量越大的原子，其相對原子質(zhì)量也越大。 [課堂速記] ___________________________________________________________ [課后反思點] 1．學生是否能理解原子不顯電性的原因，如何更好地掌握原子構(gòu)成中微粒間的數(shù)量關(guān)系？ 2．如何正確地理解相對原子質(zhì)量是一個比值，而不是原子的實際質(zhì)量？