《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一輪 基礎(chǔ)知識(shí)研究 第二單元 化學(xué)基本概念和原理 第9講 物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)練習(xí).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一輪 基礎(chǔ)知識(shí)研究 第二單元 化學(xué)基本概念和原理 第9講 物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)練習(xí).doc（9頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第9講　物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu) (時(shí)間：30分鐘　分值：47分) 一、選擇題 1. (xx蘇州)下列元素名稱與元素符號(hào)書寫都正確的是(　　) A. 鋅 Zn　　B. 硅 SI　　C. 氯 cl　　D. 貢 Hg 2. (xx北京)“含氟牙膏”中的“氟”指的是(　　) A. 分子 B. 原子 C. 離子 D. 元素 3. (xx常州)下列物質(zhì)的組成元素相同的是(　　) A. 干冰和冰 B. 純堿和燒堿 C. 金剛石和石墨 D. 生石灰和熟石灰 4. (xx重慶巴蜀中學(xué)下學(xué)期一模)下列各組物質(zhì)中，都由離子構(gòu)成的一組是(　　) A. NaCl、CuSO4 B. CH4、HCl C. Si、CO2 D. Ar、Au 5. (xx玉林)不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是(　　) A. 質(zhì)子數(shù)不同 B. 核外電子數(shù)不同 C. 中子數(shù)不同 D. 相對(duì)原子質(zhì)量不同 6. (xx上海)二氧化碳?xì)怏w轉(zhuǎn)化為干冰的過程中發(fā)生改變的是(　　) A. 分子種類 B. 分子間距 C. 原子大小 D. 原子種類 7. (xx原創(chuàng))下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是(　　) 8. (xx山西)小美從某粒子結(jié)構(gòu)示意圖(如圖)中，獲取了下列信息，其中錯(cuò)誤的是(　　) 第8題圖 A. 它有兩個(gè)電子層 B. 它的核電荷數(shù)為12 C. 它表示陰離子 D. 它表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 9. (xx大渡口區(qū)二模)從分子和原子的角度看，造成非吸煙者在公共場(chǎng)所吸“二手煙”的主要原因是(　　) A. 分子在不斷運(yùn)動(dòng) B. 分子之間有間隙 C. 分子的體積很小 D. 分子的質(zhì)量很小 10. (xx安徽)在最新公布中文名稱的元素中，元素的相關(guān)信息如圖所示。下列有關(guān)的說法正確的是(　　) 第10題圖 A. 元素符號(hào)為uUO B. 原子序數(shù)為118 C. 原子的質(zhì)子數(shù)為176 D. 相對(duì)原子質(zhì)量為294 g 11. (xx巴南區(qū)指標(biāo)到校)下列對(duì)原子、分子的認(rèn)識(shí)中，不正確的是(　　) A. 原子、分子都可以構(gòu)成物質(zhì) B. 分子可以再分而原子不能再分 C. “花香四溢”是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng) D. 氣體易被壓縮是因?yàn)榉肿娱g間隙較大 12. (xx來賓)關(guān)于分子、原子、離子的說法，正確的是(　　) A. 分子的質(zhì)量一定比原子大 B. 原子是不能再分的粒子 C. 原子得失電子后形成離子 D. 分子、原子能構(gòu)成物質(zhì)，離子不能 13. (xx河北)如圖所示的是氧原子結(jié)構(gòu)示意圖和硫元素在元素周期表中的信息。下列說法正確的是(　　) 第13題圖 A. 氧原子核外有6個(gè)電子 B. 硫、氧均屬于非金屬元素 C. 硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32.06 g D. 硫、氧兩種元素形成SO3中硫元素為＋4價(jià) 14. (xx重慶育才中學(xué)一模)有關(guān)分子、原子、離子的說法中，不正確的是(　　) A. 原子不能直接構(gòu)成物質(zhì) B. 分子可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) C. 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 D. 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 15. (xx蘭州)下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖說法正確的是(　　) 第15題圖 A. ①、②的化學(xué)性質(zhì)相似 B. ②所示的粒子符號(hào)為Na C. ③在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子 D. ④中X可能為8 16. (xx呼和浩特)下列說法正確的是(　　) A. 碳－12原子和碳－13原子的中子數(shù)相同 B. KMnO4和K2MnO4中有相同的原子團(tuán) C. Fe2＋和Fe3＋都屬于鐵元素，核外電子數(shù)不同 D. 和 化學(xué)性質(zhì)相同 二、填空題 17. (xx天津)(3分)根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。 第17題圖 (1)A、B、C、D所示粒子共表示________種元素(填數(shù)字)。 (2)D所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易________電子(填“得到”或“失去”)。 (3)若E中x＝10時(shí)，則該粒子屬于________(填“原子”或“離子”)。 18. (xx陜西)(3分)在宏觀、微觀與符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。 第18題圖 (1)圖A所示是今年5月新命名的元素，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是________。 (2)圖中屬于同種元素的微粒的是________(填字母)。 (3)由B、C兩種微粒構(gòu)成的物質(zhì)屬于________(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。 19. (xx重慶江津中學(xué)一模)(4分)在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。 (1)某物質(zhì)由氫元素和氧元素組成，其分子中原子個(gè)數(shù)比為1∶1，該物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。 (2)根據(jù)常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，下列四種物質(zhì)的化學(xué)式書寫不正確的是______。 A. 氧化鈉Na2O　　 　B. 氧化鋁AlO C. 硫酸鈉Na2SO4 D. 氯化鐵FeCl2 (3)鎂、鈉、鋁三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是__________，請(qǐng)寫出鋁離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。 20. (xx泰安)(5分)下表是元素周期表中第2、3周期的元素，請(qǐng)回答有關(guān)問題。 (1)下列各組具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素是______(填字母序號(hào))。 A. Na、Cl　　B. O、S　　C. F、Cl　　D. Cl、Ar (2)寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律________________________________________________________________________。 (3)第7號(hào)元素與第12號(hào)元素的原子形成化合物的化學(xué)式為________。 (4)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，當(dāng)x－y＝8時(shí)，該粒子的符號(hào)為______。 (5)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組粒子中屬于等電子體的是________(填字母序號(hào))。 A. NO和O2 B. CO和N2 C. SO2和CO2 D. PO和SO 答案 1. A　2. D　3. C 4. A　【解析】NaCl由Na＋和Cl－構(gòu)成，CuSO4由Cu2＋和SO構(gòu)成，A正確；CH4由CH4分子構(gòu)成，HCl由HCl分子構(gòu)成，B錯(cuò)誤；Si由Si原子構(gòu)成，CO2由CO2分子構(gòu)成，C錯(cuò)誤；Ar由Ar原子構(gòu)成，Au由Au原子構(gòu)成，D錯(cuò)誤。 5. A 6. B　【解析】干冰是固體二氧化碳，二氧化碳由分子構(gòu)成，二氧化碳由氣體變成固體時(shí)，沒有其他物質(zhì)生成，所以分子的種類、原子的種類、原子的大小都不變，但分子間的間距變小，所以B正確。 7. C 8. C　【解析】根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子核外有兩個(gè)電子層，A正確；該粒子核電荷數(shù)為12，B正確；該粒子核外電子數(shù)(10)＜核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(12)，表示陽離子，C錯(cuò)誤；該粒子核外最外層電子數(shù)是8，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。 9. A 10. B　【解析】元素周期表右上角的字母表示元素符號(hào)，由三個(gè)字母組成的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫，因此的元素符號(hào)為Uuo，A錯(cuò)誤；元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示元素的原子序數(shù)，因此元素的原子序數(shù)為118，B正確；在原子中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)，所以原子的質(zhì)子數(shù)為118，C錯(cuò)誤；元素周期表最下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，其單位是“1”，省略不寫，因此的相對(duì)原子質(zhì)量為294，D錯(cuò)誤。 11. B　【解析】在化學(xué)變化中分子可以再分，原子不能再分。故B不正確。 12. C　【解析】 正誤 原因 反例 A 分子的質(zhì)量不一定比原子大 例如氧原子質(zhì)量比氫分子質(zhì)量大 B 原子可以再分 原子可以分成質(zhì)子、中子和電子 C √ 原子得失電子之后形成陰離子和陽離子 D 分子、原子和離子都能構(gòu)成物質(zhì) 離子也可以構(gòu)成物質(zhì)，例如NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成 13. B　【解析】 A 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氧原子核外電子數(shù)為2＋6＝8 B √ 硫、氧兩字均不帶“钅”字旁，屬于非金屬元素 C 硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32.06 D 根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可知三氧化硫中硫元素為＋6價(jià) 14. A　【解析】分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，A不正確；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，B正確；原子由原子核和電子構(gòu)成，電子的質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，C正確；原子是化學(xué)變化中的最小粒子，D正確。 15. D　【解析】最外層電子數(shù)相同的原子化學(xué)性質(zhì)相似，結(jié)合圖①②可知A錯(cuò)誤；圖②粒子的質(zhì)子數(shù)為11，核外有10個(gè)電子，應(yīng)為Na＋，B錯(cuò)誤；圖③粒子最外層有6個(gè)電子，易得到2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；圖④如果表示離子，最外層電子數(shù)為8，如果表示原子，最外層電子數(shù)為7，D正確。故選D。 16. C　【解析】 A 碳－12和碳－13原子中質(zhì)子數(shù)都為6，但碳－12原子的中子數(shù)為12－6＝6，碳－13原子的中子數(shù)為13－6＝7 B KMnO4和K2MnO4中Mn的化合價(jià)不同，前者中的MnO稱為高錳酸根離子，離子團(tuán)化合價(jià)為－1價(jià)，后者中的MnO稱為錳酸根離子，離子團(tuán)化合價(jià)為－2價(jià)，兩者不同 C √ Fe2＋和Fe3＋的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素；但Fe3＋比Fe2＋少一個(gè)電子，故最外層電子數(shù)不同 D 最外層電子數(shù)為8(如果只有一個(gè)電子層，電子數(shù)為2)的結(jié)構(gòu)稱為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；可以看出原子結(jié)構(gòu)中前者的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，而后者的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，兩者的化學(xué)性質(zhì)不同 17. (3分)(1)3(1分)　(2)得到(1分)　(3)原子(1分) 【解析】(1)B、C的質(zhì)子數(shù)相同，所以B、C為同一種元素；則A、B、C、D所示粒子共表示3種粒子。(2)D所示粒子的最外層電子數(shù)大于4，容易得到電子。(3)E中x＝10時(shí)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，該粒子屬于原子。 18. (3分)(1)115(1分)　(2)CD(1分)　(3)鹽(1分) 【解析】(1)根據(jù)鏌元素在元素周期表中的部分信息可知，其原子序數(shù)為115，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以鏌原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為115。(2)質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同一種元素，C、D核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是17，C是氯離子，D是氯原子，同屬于氯元素。(3)B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是12 ，核外電子數(shù)是10，是鎂離子，C是氯離子，鎂離子與氯離子構(gòu)成的物質(zhì)氯化鎂，是由金屬離子與酸根離子(氯離子可以看成鹽酸的酸根)組成的化合物，屬于鹽類。 19. (4分)(1) 2H2O2 2H2O＋O2↑(1分)　(2)BD(1分) 　(3)鋁、鎂、鈉(1分)　(1分) 20. (5分)(1)BC(1分)　(2)同一周期元素的原子，核外電子層數(shù)相同(或同一周期元素的原子，從左到右最外層電子數(shù)依次增大等合理即可)(1分)　(3)Mg3N2(1分)　(4)S2－(1分)　(5)BD(1分) 【解析】(1)元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定，因而最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，即同一主族內(nèi)的各元素化學(xué)性質(zhì)相似，故選BC。(2)同一周期元素的原子，核外電子層數(shù)相同；同一周期元素的原子，從左到右最外層電子數(shù)依次增大等。(3)第7號(hào)元素是氮，最外層電子數(shù)是5，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到3個(gè)電子形成陰離子，因而其化合價(jià)為－3價(jià)；第12號(hào)元素為鎂，最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子，形成陽離子，因而其化合價(jià)為＋2價(jià)，故氮元素與鎂元素形成的化合物的化學(xué)式為Mg3N2。(4)由于x－y＝8，可以得出x＝8＋y，由該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，核外電子數(shù)為10＋y，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為x，即8＋y，由此可知核外電子數(shù)比核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多2個(gè)電子，該粒子得到兩個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此符合條件的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，則該元素為硫元素，其離子符號(hào)為S2－。(5)一氧化氮和氧氣的電子數(shù)分別是15和16，不屬于等電子體；一氧化碳和氮?dú)獾脑觽€(gè)數(shù)都是2，電子個(gè)數(shù)相等都是14，屬于等電子體；二氧化硫和二氧化碳的電子數(shù)分別是32和22，不屬于等電子體；磷酸根和硫酸根的原子個(gè)數(shù)都是4，電子個(gè)數(shù)都是50，屬于等電子體；因而B、D選項(xiàng)正確。