《九年級化學(xué)上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.2原子的結(jié)構(gòu)第4課時相對原子質(zhì)量學(xué)案無答案 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.2原子的結(jié)構(gòu)第4課時相對原子質(zhì)量學(xué)案無答案 新人教版.doc（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課題2：原子的結(jié)構(gòu)（第4課時） 相對原子質(zhì)量 班別： 姓名： 學(xué)號： 【教學(xué)目的】：1、了解相對原子質(zhì)量的概念及其簡單的應(yīng)用。 【知識回顧】 1、原子是由居于原子中心帶　 　　的 和核外帶 電的 構(gòu)成， 原子核是由 和 構(gòu)成。 ①在原子中 ： 數(shù)= 　 數(shù) = 核外電子數(shù) ②并不是所有原子都含有中子，例： 原子不含中子。 ③原子的種類由 決定。 2、原子的質(zhì)量主要集中在 　 　 上，即　 　 　　和　　　　 上。 【學(xué)習(xí)過程】 原子的質(zhì)量很小，如下表：資料一： 原子種類 氫 氧 碳 原子質(zhì)量 1.6710-27 Kg 2.65710-26 Kg 1.99310-26 Kg 問：上述各原子的質(zhì)量在記憶、書寫、計算的等方面方便、容易嗎？國際上采用什么來表示呢？ 二、相對原子質(zhì)量（閱讀課文P56） 該原子的( ) 1、相對原子質(zhì)量：以一種　　　　質(zhì)量的　　　　為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它　　　　　所得到的　　 　。 ( 　　　 ) 計算公式：某原子的相對原子質(zhì)量＝ 　　　　　　　　　　 通過該公式請你回答下列問題： ①相對原子質(zhì)量 （填“是”或“不是” ）原子的實際質(zhì)量。 ②相對原子質(zhì)量的單位是　 　，常省略不寫。例如：氧原子的相對原子質(zhì)量為 ； 如：碳的相對原子質(zhì)量是（ ）A、1.6610－27kg B、12g C、12 D、1/12g ③若一個碳原子的質(zhì)量為a克，一個硫原子的質(zhì)量為b克,則硫的相對原子質(zhì)量為 ④從P62表3—4中查出硫、銅、鋅、鉀、鈣的相對原子質(zhì)量： 2、找規(guī)律:相對原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)的關(guān)系 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 氫 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 鈉 11 12 11 23 鐵 26 30 26 56 所以：相對原子質(zhì)量≈ 　 　 + 　　 。通過該公式請你回答下列問題：若鈉的質(zhì)子數(shù)11，中子數(shù)為12，則鈉的相對原子質(zhì)量為 【課堂練習(xí)】 1、相對原子質(zhì)量：以一種　　　　質(zhì)量的　　　　為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它　　　　　所得到的　　　。相對原子質(zhì)量的單位是　 　，常省略不寫。 該原子的( ) 　　　　　　　　　　 ( 　 　　 ) 計算公式：某原子的相對原子質(zhì)量＝ 相對原子質(zhì)量≈ 　 　 + 　　 2、 在原子結(jié)構(gòu)中：帶負電的是 ，帶正電的粒子是 、 　　 ， 不帶電的是　　　 ，質(zhì)量最小的是 3、 某原子的核外電子數(shù)為26，中子數(shù)為30，則它的核電荷數(shù)為 ，質(zhì)子數(shù)為 ，相對原子質(zhì)量為 4、日本從福島第一核電站區(qū)域內(nèi)土壤中檢測出放射性钚(Pu)，毒性很強的钚進入人體后潛伏在肺部和骨骼等細胞中，破壞細胞基因，提高患癌癥的風(fēng)險。原子序數(shù)為94的钚是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下 列關(guān)于該原子的說法不正確的是（ ） A．中子數(shù)為145 B．核外電子數(shù)為94 C．質(zhì)子數(shù)為94 D．核電荷數(shù)為239 5．2007年10月24日18時5分，我國成功發(fā)射“嫦娥一號”繞月衛(wèi)星。月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦(He-3)，其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、 中子數(shù)為1，下列關(guān)于氦(He-3)元素的說法正確的是 ( ) A．原子核外電子數(shù)為3 B．相對原子質(zhì)量為2 C．原子的核電荷數(shù)為3 D．原子的核電荷數(shù)為2 6、原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要粒子是（ ） A、質(zhì)子 B、質(zhì)子和中子 C、質(zhì)子和電子 D、中子和電子 7、硒（Se）是一種非金屬元素，飲用含有適量硒的礦泉水有益于人體健康。已知硒的原子核內(nèi)有34個質(zhì)子，45個中子，則硒原子的核電荷數(shù)為（ ） A、11 B、34 C、45 D、79 相對原子質(zhì)量為（ ） A、45 B、79 C、11 D、34 8、下列關(guān)于原于核的敘述；①通常是由中子和電子構(gòu)成；②通常是由質(zhì)子和中子構(gòu)成；③帶正電荷；④不顯電性；⑤不能再分；⑥跟原子比較體積很小，其中正確的是（?。? A．②④⑥　　B．②③⑥　　C．①③⑤　　D．①④⑤ 9．科學(xué)家對古生物遺骸中的碳—14含量來推斷古城的年代，碳—14原子的核 電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為14。下列有關(guān)碳 —14原子的說法錯誤的是（ ） A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為14 B．中子數(shù)為6 C．電子數(shù)為6 D．質(zhì)子數(shù)為6 10、下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法正確的是（ ） A 相對原子質(zhì)量的單位為克 B 相對原子質(zhì)量是原子的實際質(zhì)量 C 相對原子質(zhì)量是一個比值 D 碳的相對原子質(zhì)量12 Kg 11、諾貝爾化學(xué)獎獲得者艾哈邁德開創(chuàng)了“飛秒（10-15s）化學(xué)”新領(lǐng)域，使運用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時分子中原子的運動成為可能。你認為該技術(shù)不能觀察到的是 （ ） A、化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解 B、反應(yīng)中原子的運動 C、化學(xué)變化中生成物分子的形成 D、原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 12、金屬都是由原子構(gòu)成的，相同質(zhì)量的鎂（24）、鋁（27）、鈣（40）、鐵（56）中，所含原子個數(shù)最多的是　 　，最少的是　 　 　　。