《2019年高考化學(xué)考綱解讀與熱點(diǎn)難點(diǎn)突破專題10常見非金屬元素及其重要化合物熱點(diǎn)難點(diǎn)突破含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)考綱解讀與熱點(diǎn)難點(diǎn)突破專題10常見非金屬元素及其重要化合物熱點(diǎn)難點(diǎn)突破含解析.doc（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

常見非金屬元素及其重要化合物 1．為建設(shè)“藍(lán)天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國(guó)，2015年4月16日國(guó)務(wù)院頒布了《水污染防治行動(dòng)計(jì)劃》。下列做法不利于該目標(biāo)實(shí)現(xiàn)的是(　　) A．推廣使用無(wú)磷洗滌劑 B．用O3替代Cl2作飲用水消毒劑 C．用工業(yè)污水直接灌溉農(nóng)田 D．含Cr3＋的廢水用適量石灰處理后排放 答案：C 2．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)(　　) A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備： Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．該消毒液的pH約為12： ClO－＋H2OHClO＋OH－ C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2： 2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－ 解析：A.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式正確；B.次氯酸鈉中的次氯酸根離子水解，溶液的pH為11，而現(xiàn)在pH＝12，是因?yàn)槿芤褐泻袣溲趸c，錯(cuò)誤；C.氯化鈉和次氯酸鈉在酸性環(huán)境中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，正確；D.醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，所以醋酸能與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，漂白性增強(qiáng)，正確。 6．把一定質(zhì)量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止。得到固體質(zhì)量不可能為(　　) A．18 g　　　　　　　 B．24 g C．30 g D．36 g 解析：根據(jù)題意可知在反應(yīng)過(guò)程中Fe失去的電子與硝酸得到的電子的物質(zhì)的量相等。最后所得到的固體為Fe2O3。n(e－)＝0.3 mol1＋0.2 mol3＝0.9 mol。若Fe全部為＋2價(jià)，則n(Fe)＝0.45 mol，根據(jù)Fe元素守恒，m(Fe2O3)＝(0.45 mol2)160 g/mol＝36 g，若Fe全部為＋3價(jià)，則n(Fe)＝0.3 mol。m(Fe2O3)＝(0.3 mol2)160 g/mol＝24 g，若Fe被氧化的價(jià)態(tài)為＋2、＋3兩種價(jià)態(tài)，則最后得到的固體的質(zhì)量在36 g～24 g 之間。因此最后得到固體質(zhì)量不可能為18 g。 答案　B 9．在通風(fēng)廚中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 步驟 現(xiàn)象 Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色 Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止 Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡 下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．Ⅰ中氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的化學(xué)方程式：2NO＋O2===2NO2 B．Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng) C．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中的現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3 D．針對(duì)Ⅲ中的現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化 答案　C 10．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是(　　) A．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 B．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑 C．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性 D．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e－時(shí)生成1 mol白色沉淀 解析　由題給條件，可推出發(fā)生反應(yīng)：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2；SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－。根據(jù)在同一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于還原劑，知物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2，I2＞SO2，故Cu2＋＞I2＞SO2，A選項(xiàng)正確；SO2與I2反應(yīng)，SO2作還原劑，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；由SO2與I2反應(yīng)可知，通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的還原性，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2知，轉(zhuǎn)移2 mol e－時(shí)生成2 mol白色沉淀，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　A 11．某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。 pH＝8 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明Na2S2O3溶液中水電離的c(OH－)＝10－8 molL－1 B．Na2S2O3溶液pH＝8的原因用離子方程式表示為S2O＋2H2OH2S2O3＋2OH－ C．生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要進(jìn)一步確認(rèn)還需加入稀硝酸驗(yàn)證 D．實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明Na2S2O3具有還原性 解析　Na2S2O3溶液的pH＝8，說(shuō)明S2O水解，水的電離受到促進(jìn)，由水電離的c(OH－)＝110－6 molL－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；S2O水解是分步進(jìn)行的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)槁人哂袕?qiáng)氧化性，與Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氯水足量，故白色沉淀B中一定沒有BaSO3，只有BaSO4，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。 答案　C 14.二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。a～e是對(duì)①～⑤反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用進(jìn)行的判斷，其中正確的是 （　?。? ①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ②SiO2＋2CSi＋2CO↑ ③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O ④Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ ⑤SiO2＋3CSiC＋2CO↑ a.反應(yīng)①中SiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃 b.反應(yīng)②中表現(xiàn)了SiO2的氧化性 c.反應(yīng)③中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性 d.反應(yīng)④符合用難揮發(fā)性的酸酐制取易揮發(fā)性酸酐的道理 e.反應(yīng)⑤中SiO2未參加氧化還原反應(yīng) A.ace B.bde C.cde D.ab 答案　B 15.二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料，硅及其化合物的轉(zhuǎn)化見下圖。下列說(shuō)法中正確的是（　?。? A.SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物 B.SiO2和Si都是光導(dǎo)纖維材料 C.在硅膠中加入CoCl2可顯示硅膠吸水是否失效。 D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng) 答案　C 16.甲是一種常見的單質(zhì)，乙、丙為中學(xué)常見的化合物，甲、乙、丙均含有元素X。它們有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），下列判斷正確的是（　　） A.X元素可能為Al B.X元素不一定為非金屬元素 C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng) D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng) 解析　單質(zhì)甲與OH－反應(yīng)生成化合物乙、丙，發(fā)生歧化反應(yīng)；乙、丙在酸性條件下生成單質(zhì)甲，發(fā)生歸中反應(yīng)，說(shuō)明元素X既有正價(jià)，又有負(fù)價(jià)，為非金屬元素，兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，如Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，則A、B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)，可逆反應(yīng)為同一條件下同時(shí)發(fā)生，兩個(gè)反應(yīng)不是同一條件下同時(shí)發(fā)生，錯(cuò)誤。 答案　A 21．向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入 SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是(　　) A．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e－時(shí)生成 1 mol白色沉淀 B．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了 SO2的漂白性 C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑 D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>I2>SO2 答案　D 22時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需的條件均已略去)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，還生成另一產(chǎn)物鹽酸鹽。 E 下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4 B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是HNO3 C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì) 解析　根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷B只能是H2S或NH3，且當(dāng)X為強(qiáng)酸時(shí)，B為H2S，當(dāng)X為強(qiáng)堿時(shí)，B為NH3，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C是硫，但常溫下硫?yàn)楣腆w，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　B 27．下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A 將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得氣體通入澄清石灰水中 驗(yàn)證碳的氧化產(chǎn)物為CO2 B 向飽和Na2CO3溶液中通入CO2 探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相對(duì)大小 C 向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸 檢驗(yàn)原溶液中是否含SO D 向FeCl2溶液通入足量Cl2，充分反應(yīng) 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3 【答案】B　 28．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了制取NO并探究其性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。 圖甲　　　　　　　圖乙 試回答下列問(wèn)題： (1)某同學(xué)用圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，收集到無(wú)色氣體，由此確定銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體。該同學(xué)的推斷不合理的理由是________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。 (2)另一名同學(xué)設(shè)計(jì)了圖乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：①在大試管中放入適量石灰石，加入過(guò)量稀硝酸；②待石灰石反應(yīng)完全，將銅絲浸入過(guò)量的稀硝酸中；③一段時(shí)間后，觀察到大試管中氣體始終為無(wú)色，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。其中步驟①的作用是_____________________________________。 (3)當(dāng)過(guò)量的銅與稀硝酸完全反應(yīng)后，再加入20%的稀硫酸，銅片上又有氣泡產(chǎn)生，稀硫酸的作用是________(填選項(xiàng)編號(hào))，反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________。 a．還原劑 b．氧化劑 c．提供氫離子 d．提供熱能 (4)某些資料認(rèn)為NO不能與Na2O2反應(yīng)。有同學(xué)提出質(zhì)疑，他認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更容易被Na2O2氧化。 查閱資料：a.2NO＋Na2O2===2NaNO2 b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)===3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O c．酸性條件下，NO能被MnO氧化生成NO 該同學(xué)利用圖丙中裝置來(lái)探究NO與Na2O2的反應(yīng)(裝置可重復(fù)使用)。 A　 　B　 　C　　　　　D　　　　E ①裝置連接的順序?yàn)椋篈→_______________________________， 裝置E的作用是_____________________________________________。 ②證明D中生成Na2NO2的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________。 【答案】　(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (2)石灰石與稀硝酸反應(yīng)生成的CO2可將裝置中的空氣排出，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾 (3)c　3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (4)①B→C→B→D→E　吸收NO防止污染?、谌⊙b置D中反應(yīng)后的少量固體于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體，且該無(wú)色氣體在試管口上方變?yōu)榧t棕色，則證明生成了NaNO2 29.某校化學(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示(夾持儀器已略去)。 A　　　 B (1)實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先檢查裝置的________；實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的尾氣應(yīng)通入________溶液。 (2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要配制100 mL 1 molL－1FeCl3溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、______________。 (3)該小組同學(xué)向5 mL 1 molL－1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________。 (4)該小組同學(xué)在(3)中實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長(zhǎng)時(shí)間，在此期間同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色。 查閱資料：Fe(HSO3)2＋在溶液中呈紅棕色且具有較強(qiáng)的還原性，能被Fe3＋氧化為SO。SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2＋的原因是________________________________________________； Fe(HSO3)2＋與Fe3＋在溶液中反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。 (5)若實(shí)驗(yàn)中用5 mL一定濃度的濃H2SO4與適量Cu片充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得產(chǎn)生SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為672 mL，向已冷卻的A試管溶液中加入4 molL－1的NaOH溶液30 mL時(shí)，恰好使Cu2＋完全沉淀。則所用濃H2SO4的濃度為________。(忽略過(guò)程中溶液的體積變化) 【答案】　(1)氣密性　NaOH (2)100 mL容量瓶、膠頭滴管 (3)先無(wú)現(xiàn)象，后生成白色沉淀 (4)Fe3＋與亞硫酸電離出的HSO結(jié)合生成Fe(HSO3)2＋ Fe3＋＋H2O＋Fe(HSO3)2＋===2Fe2＋＋SO＋3H＋ (5)18 molL－1 30．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究銅與硝酸的反應(yīng)。 (1)用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸，各取10 mL硝酸分別與銅片反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下： 序號(hào) 濃硝酸與水的體積比 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 Ⅰ 1∶1 反應(yīng)速率快，溶液很快變成藍(lán)色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色 Ⅱ 1∶3 反應(yīng)速率較快，溶液變成藍(lán)色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無(wú)色 Ⅲ 1∶5 反應(yīng)速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍(lán)色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無(wú)色 ①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為______________；若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L NO氣體，反應(yīng)中被還原的HNO3的質(zhì)量為________g(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)。 ②依據(jù)上表，制備NO氣體最適宜的是實(shí)驗(yàn)Ⅱ，理由是_______________________________________。 (2)為防止有毒氣體逸散造成空氣污染，該小組同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，如右圖所示(夾持儀器略去)。 用該裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)生NO氣體的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟如下： Ⅰ.安裝好裝置后，檢查裝置氣密性。 Ⅱ.打開旋塞C，從B管上端加入所選濃度的硝酸，至銅絲下沿(不接觸銅絲)。 Ⅲ.向上移動(dòng)B管，使A管液面上升至與橡膠塞恰好接觸，關(guān)閉旋塞C，反應(yīng)開始。 Ⅳ.當(dāng)液面重新下降至與銅絲脫離接觸時(shí)，反應(yīng)停止。 Ⅴ.打開旋塞C，移動(dòng)B管，使A中迅速進(jìn)入少量空氣，關(guān)閉旋塞C，觀察現(xiàn)象。 …… ①步驟Ⅰ中檢查裝置氣密性的操作是：關(guān)閉旋塞C，從B管上端加入水，若觀察到____________________，說(shuō)明裝置的氣密性良好。 ②步驟Ⅲ操作的目的是_____________________________________________ __________________________________________________________________。 ③為使A管內(nèi)的NO氣體完全被溶液吸收，可進(jìn)一步采取的操作是__________________，能確定NO完全被溶液吸收的現(xiàn)象是__________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 答案　(1)①3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　1.58 ②產(chǎn)物是NO，反應(yīng)速率較快且不用加熱 (2)①A、B間形成液面差，且保持不變 ②趕走液面上方空氣，防止NO被空氣中的O2氧化，以便觀察生成氣體的顏色 ③重復(fù)步驟Ⅴ的操作(合理即可)　再次重復(fù)操作后氣體不再變?yōu)榧t棕色 31．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示： (1)SO2氣體還原Fe3＋的產(chǎn)物是________________(填離子符號(hào))，參加反應(yīng)的SO2和Fe3＋的物質(zhì)的量之比是________。 (2)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是________。 A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸 C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H2SO4 (3)裝置C的作用是__________________________________________________。 (4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號(hào))。 A．蒸發(fā)皿　　B．石棉網(wǎng)　　C．漏斗　　D．燒杯 E．玻璃棒　　F．坩堝 (5)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： 方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。 方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。 方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。 上述方案不合理的是________，原因是________________________________ __________________________________________________________________。 答案　(1)Fe2＋和SO　1∶2　(2)BD　(3)吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣　(4)BF　(5)方案①　SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 32．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究鎂和二氧化硫的反應(yīng)產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： Ⅰ.設(shè)計(jì)如圖所示裝置完成鎂和二氧化硫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。 (1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2，利用的是濃硫酸的________(填字母)。 a．強(qiáng)氧化性 b．強(qiáng)酸性 c．脫水性 d．腐蝕性 (2)B裝置中試劑的名稱是________；E裝置的作用是______________________________________ _________________________________________________________________。 (3)有同學(xué)認(rèn)為可以拆去D裝置，你認(rèn)為________(填“能”或“不能”)拆去D裝置，理由是_______________________________________________________。 Ⅱ.探究燃燒的反應(yīng)產(chǎn)物 (4)反應(yīng)后取C裝置中的固體粉末進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：G裝置中產(chǎn)生黑色沉淀，Ⅰ裝置中黑色粉末變紅色，J裝置中白色粉末變藍(lán)色。 寫出G裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________；I、J裝置中的現(xiàn)象說(shuō)明固體中含有____________________(填化學(xué)式)。 (5)取出F裝置燒瓶中的混合物，經(jīng)過(guò)濾、干燥得到少量固體粉末，為了探究固體粉末的成分，選擇下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： ①氣體從左至右，選擇所需裝置，正確的連接順序?yàn)開_______________(填字母)。 ②能證明固體粉末是硫磺的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________________。 (6)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，鎂在二氧化硫中燃燒生成產(chǎn)物有硫化鎂、硫和氧化鎂。如果m(MgO)∶m(MgS)∶m(S)＝20∶7∶4，寫出鎂與SO2在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。 出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 答案　(1)b　(2)濃硫酸　吸收尾氣中的SO2，防止空氣中的CO2與Mg反應(yīng)　(3)能　D裝置與盛有固體試劑的裝置相連，不會(huì)發(fā)生倒吸　(4)Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋　Mg　(5)①d、c、a、b?、谄芳t溶液褪色 (6)5Mg＋2SO24MgO＋MgS＋S