2019年高中化學(xué)第三章金屬及其化合物3.1.2金屬與酸和水的反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)練習(xí)新人教版必修1 .docx
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第2課時(shí) 金屬與酸和水的反應(yīng) 鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 基礎(chǔ)鞏固 1(xx河北學(xué)業(yè)水平測(cè)試)下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的判斷不正確的是( ) A.屬于復(fù)分解反應(yīng) B.屬于氧化還原反應(yīng) C.屬于置換反應(yīng) D.屬于放出熱量的反應(yīng) 答案A 2下列說法正確的是( ) A.Fe比Al活潑 B.Fe與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ C.鐵與CuSO4溶液反應(yīng)可置換出銅 D.Fe不能與H2O反應(yīng) 解析在金屬活動(dòng)性順序中Al排在Fe的前面,故Al比Fe活潑;Fe與鹽酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Fe+2H+Fe2++H2↑;鐵可置換出銅的鹽溶液中的銅,如:Fe+CuSO4FeSO4+Cu;Fe在高溫下可以與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)而生成Fe3O4和H2。 答案C 3將一小粒鈉投入盛有硫酸銅溶液的小燒杯中,不可能觀察到的現(xiàn)象是( ) A.溶液中出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀 B.鈉粒熔成小球浮在水面四處游動(dòng) C.有氣體產(chǎn)生 D.有紅色的銅被置換出來 解析鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)不能置換出金屬銅,而是先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,生成的氫氧化鈉又與硫酸銅反應(yīng),生成藍(lán)色絮狀沉淀,因此只有D項(xiàng)中的現(xiàn)象不可能觀察到。 答案D 4由Na、Mg、Al、Fe四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共12 g,與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生5.6 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),由此可判斷混合物中必定含有( ) A.Fe B.Na C.Mg D.Al 解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生5.6 L H2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5.6 L22.4 Lmol-12=0.5 mol,根據(jù)電子守恒,轉(zhuǎn)移1 mol電子的混合物質(zhì)量為12 g0.5mol1 mol=24 g,而Na、Mg、Al、Fe各自轉(zhuǎn)移1 mol e-的質(zhì)量分別是23 g、12 g、9 g、28 g,只有Fe大于24 g。 答案A 5將11.5 g鈉、9 g鋁、28 g鐵分別投入200 mL 1 molL-1的鹽酸中,下列結(jié)論正確的是( ) A.鈉與鹽酸反應(yīng)最劇烈,產(chǎn)生的氣體最多 B.鋁與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度僅次于鈉,但產(chǎn)生的氣體最多 C.鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比鈉的多 D.反應(yīng)完全結(jié)束時(shí)產(chǎn)生的氣體一樣多 答案A 6將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 molL-1的鹽酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示,則下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.x=2.24 B.鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol C.反應(yīng)時(shí),Na、Mg、Al均過量 D.曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像 解析等物質(zhì)的量的三種金屬與相等物質(zhì)的量的HCl(0.2 mol)反應(yīng)后最終放出H2的體積(或物質(zhì)的量)相等,說明鹽酸均完全反應(yīng),且金屬Na不過量,C錯(cuò)誤; 2Na+ 2HCl2NaCl+H2↑ 2 mol 2 mol 22.4 L n(Na) 0.2 mol V(H2) n(Na)=0.2 mol,V(H2)=2.24 L A、B項(xiàng)正確;曲線a、b、c表明放出H2速率由快到慢,對(duì)應(yīng)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱,D項(xiàng)正確。 答案C 7如圖所示,在燒杯中盛有100 mL蒸餾水,水中懸浮著一個(gè)表面光滑、耐熱、耐堿的小球(此球穩(wěn)定在水的中央)。將10 g金屬鈉分多次投入到水中,最后使燒杯內(nèi)的液體恢復(fù)到原來的溫度。 完成下列問題: (1)10 g鈉要分多次投入的主要原因是 。 (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),燒杯內(nèi)小球的位置變化是 ,出現(xiàn)此種現(xiàn)象的主要原因是 。 (3)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 。 解析10 g鈉要分多次投入的主要原因是大塊的金屬鈉與水反應(yīng)太劇烈,可能引起爆炸事故。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析可從鈉與水反應(yīng)的實(shí)際情況、小球在液體中所受浮力等方面考慮。 答案(1)鈉與水反應(yīng)劇烈,放出的熱量大,易發(fā)生爆炸 (2)小球上升,并有部分露出水面 鈉與水反應(yīng)生成NaOH,溶液的密度增大,小球受到的浮力增大 (3)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ 8將Fe和Al按一定的質(zhì)量比組成合金。 (1)取一定量的該合金,向其中加入足量NaOH溶液,生成氣體n L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)的離子方程式是 ,合金中Al的物質(zhì)的量是 。 (2)另取相同質(zhì)量的該合金,向其中加入足量稀硫酸,固體全部溶解,生成氣體m L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol,合金中Fe的質(zhì)量是 。 解析合金中Al既能與NaOH反應(yīng),也能與稀硫酸反應(yīng),且等量Al與足量的NaOH溶液或稀硫酸反應(yīng)生成等量的H2;而Fe只能與稀硫酸反應(yīng);由2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑可知,合金中Al的物質(zhì)的量為23nL22.4 Lmol-1=n33.6 mol;Fe、Al與稀硫酸反應(yīng)生成m L H2,由2H+H2可知轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為m11.2 mol;由Fe置換出的H2體積為(m-n) L,故m(Fe)=(m-n) L22.4 Lmol-156 gmol-1即56(m-n)22.4 g。 答案(1)2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑ n33.6 mol (2)m11.2 56(m-n)22.4 g 能力提升 1下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( ) A.鈉與冷水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH-+H2↑ B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中:Al+2OH-AlO2-+H2↑ C.金屬鋁溶于鹽酸中:2Al+6H+2Al3++3H2↑ D.鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na+2H+Na++H2↑ 解析鈉與冷水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑,D項(xiàng)電荷不守恒。 答案C 2稱取兩份鋁粉,第一份加入足量的鹽酸,第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體,則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為( ) A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.1∶6 解析鋁與鹽酸或燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,因?yàn)辂}酸和燒堿都是足量的,鋁粉將全部參加反應(yīng),當(dāng)生成等體積氣體時(shí)消耗鋁的量相同。 答案A 3在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球,此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液密度相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間,如圖所示。下列說法正確的是( ) A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,且有白色沉淀生成,杠桿不平衡 B.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,溶液澄清;鐵球表面有紅色物質(zhì)析出,溶液藍(lán)色變淺,杠桿右邊下沉 C.反應(yīng)后去掉兩燒杯,杠桿仍平衡 D.右邊球上出現(xiàn)紅色,左邊溶液的堿性增強(qiáng) 解析左邊Al球與NaOH溶液反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,有一部分鋁溶解,并產(chǎn)生氣體,生成NaAlO2易溶于水,消耗掉一部分NaOH,左邊燒杯中的溶液堿性減弱;右邊Fe球浸在CuSO4溶液中發(fā)生反應(yīng):Fe+CuSO4FeSO4+Cu,鐵球表面有紅色物質(zhì)析出,鐵球質(zhì)量增加,Cu2+減少,溶液藍(lán)色變淺。 答案B 4用打磨掉氧化膜的鋁箔包裝0.1 mol金屬鈉,用針扎出一些小孔,放入水中,完全反應(yīng)后,用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體,則收集到的氣體為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)( ) A.O2和H2的混合氣體 B.1.12 L H2 C.大于1.12 L H2 D.小于1.12 L氣體 解析在題中隱藏著一個(gè)至關(guān)重要的條件“鋁箔”。Na與水反應(yīng)放出H2,并且生成NaOH,鋁能與NaOH溶液反應(yīng),也生成H2。0.1 mol金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣0.05 mol,生成氫氧化鈉0.10 mol,氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉,故最后收集到的氣體是這兩部分H2的總和,顯然要比Na單獨(dú)與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2多。 答案C ★5將4.6 g金屬鈉投入到足量水中,得a g溶液;將4.8 g 金屬鎂投入到足量鹽酸中,得b g溶液,假設(shè)水的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量相等,則反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量關(guān)系式為( ) A.a=b B.a>b C.a下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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