2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題二十二 化學(xué)實驗基本方法教師用書.doc
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2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題二十二 化學(xué)實驗基本方法教師用書 考點 內(nèi)容解讀 5年考情 預(yù)測熱度 考題示例 難度 關(guān)聯(lián)考點 常見儀器的使用 1.了解化學(xué)實驗常用儀器的主要用途和使用方法。 2.了解化學(xué)品的安全使用和實驗室一般事故的預(yù)防、處理方法。 xx天津理綜,5、9(2) xx天津理綜,9(2) 易 元素及其化合物 ★★☆ 化學(xué)實驗基本操作 1.掌握化學(xué)實驗的基本操作。 2.掌握配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 xx天津理綜,9(2)(4) xx天津理綜,9(1) xx天津理綜,9(1) 中 元素及其化合物 ★★★ 考點一 常見儀器的使用 1.關(guān)于下列各裝置的敘述中,正確的是( ) A.裝置①可用于分離I2與NH4Cl的混合物 B.裝置②用于收集并測量Cu與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積 C.裝置③用于制取氯氣 D.裝置④用于制取無水MgCl2 答案 D 2.下列實驗裝置、原理或操作正確的是( ) 答案 B 3.僅利用所提供實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限),能完成相應(yīng)實驗的一項是( ) 實驗器材(省略夾持裝置) 相應(yīng)實驗 A 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿 氯化鈉溶液的蒸發(fā)結(jié)晶 B 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙 用鹽酸除去二氧化硅中的少量碳酸鈣 C 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 用固體硫酸鈉配制0.1 mol/L溶液 D 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI 答案 D 考點二 化學(xué)實驗基本操作 1.下列實驗裝置中不能達到實驗?zāi)康牡氖? ) A B C D 實驗室制取蒸 餾水 實驗室制取氨氣 提取純凈的Br2 鑒別Na2CO3和 NaHCO3 答案 C 2.下列實驗裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體,能達到實驗?zāi)康牡氖? ) A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫 B.用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋 C.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物 D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶 答案 D 3.硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末,容易吸水潮解,可溶于異丙胺(熔點:-101 ℃,沸點:33 ℃),在干空氣中穩(wěn)定,在濕空氣中分解,是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如下: 下列說法中不正確的是( ) A.實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀 B.操作②、操作③分別是過濾與蒸發(fā)結(jié)晶 C.反應(yīng)①加料之前需將反應(yīng)器加熱至100 ℃以上并通入氬氣 D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2 答案 B 煉技法 【方法集訓(xùn)】 方法 儀器的創(chuàng)新使用及裝置的改進 1.為驗證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2,設(shè)計了如下圖所示的裝置,以下敘述錯誤的是( ) A.應(yīng)先打開活塞再從右側(cè)加稀硝酸 B.左側(cè)稀硝酸須注滿 C.關(guān)閉活塞后銅絲會全部溶解 D.反應(yīng)停止后打開活塞,氣體變成紅棕色 答案 C 2.廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”,是因為它可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成多種功能的裝置。下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的是( ) 答案 B 3.干燥管在不同情況下常具有多種功能。下列兩種圖示就分別代表了干燥管的不同應(yīng)用。請回答有關(guān)問題: (1)圖甲所示的干燥管可作為氣體干燥裝置,下列組合中a和R正確的是 。 選項 A B C D 氣體a NH3 SO2 C2H4 Cl2 固體R 堿石灰 濃硫酸 高錳酸鉀 堿石灰 (2)甲裝置還可以作為特殊情況下的氣體發(fā)生裝置。例如:在常溫下可用此裝置來制備空氣中的某種單質(zhì)氣體,此時氣體a為 ,固體R為 (均填化學(xué)式),有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)若按圖乙來安裝儀器,此時干燥管的作用是 。 答案 (1)A (2)CO2 Na2O2 2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2 (3)防止倒吸 過專題 【五年高考】 考點一 常見儀器的使用 A組 自主命題天津卷題組 1.(xx天津理綜,5,6分)下列選用的儀器和藥品能達到實驗?zāi)康牡氖? ) A B C D 制乙炔的發(fā)生裝置 蒸餾時的接收裝置 除去SO2中的少量HCl 準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液 答案 C 2.(xx天津理綜,9,18分)廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物,其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬,流程簡圖如下: 回答下列問題: (1)反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42+,反應(yīng)中H2O2的作用是 。寫出操作①的名稱: 。 (2)反應(yīng)Ⅱ是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機物RH反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。 操作②用到的主要儀器名稱為 ,其目的是(填序號) 。 a.富集銅元素 b.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離 c.增加Cu2+在水中的溶解度 (3)反應(yīng)Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和 。若操作③使用右圖裝置,圖中存在的錯誤是 。 (4)操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅,陽極產(chǎn)物是 。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是 。 (5)流程中有三處實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用,已用虛線標出兩處,第三處的試劑是 。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是 。 答案 (1)作氧化劑 過濾 (2)Cu(NH3)42++2RH 2NH4++2NH3+CuR2 分液漏斗 ab (3)RH 分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁、液體過多 (4)O2、H2SO4 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 (5)H2SO4 防止由于溶液中c(OH-)過高,生成Cu(OH)2沉淀 B組 統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組 3.(xx課標Ⅰ,12,6分)下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是( ) A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干 B.酸式滴定管裝標準溶液前,必須先用該溶液潤洗 C.酸堿滴定實驗中,用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差 D.用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體 答案 B 4.(xx安徽理綜,8,6分)下列有關(guān)實驗的選項正確的是 ( ) A.配制0.10 molL-1 NaOH溶液 B.除去CO中的CO2 C.苯萃取碘水中I2,分出水層后的操作 D.記錄滴定終點讀數(shù)為12.20 mL 答案 B 5.(xx山東理綜,10,5分)下列實驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是( ) 答案 C 考點二 化學(xué)實驗基本操作 A組 自主命題天津卷題組 1.(xx天津理綜,9,18分)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標,通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mgL-1。我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標準》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5 mgL-1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了下列裝置(夾持裝置略),測定某河水的DO。 Ⅰ.測定原理: 堿性條件下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH- 2MnO(OH)2↓ 酸性條件下,MnO(OH)2將I-氧化為I2:②MnO(OH)2+I-+H+ Mn2++I2+H2O(未配平) 用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2:③2S2O32-+I2 S4O62-+2I- Ⅱ.測定步驟: a.安裝裝置,檢驗氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2。 b.向燒瓶中加入200 mL水樣。 c.向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無氧溶液(過量)、2 mL堿性KI無氧溶液(過量),開啟攪拌器,至反應(yīng)①完全。 d.攪拌并向燒瓶中加入2 mL H2SO4無氧溶液,至反應(yīng)②完全,溶液為中性或弱酸性。 e.從燒瓶中取出40.00 mL溶液,以淀粉作指示劑,用0.010 00 molL-1 Na2S2O3溶液進行滴定,記錄數(shù)據(jù)。 f.…… g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。 回答下列問題: (1)配制以上無氧溶液時,除去所用溶劑水中氧的簡單操作為 。 (2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是 。 ①滴定管 ②注射器 ?、哿客? (3)攪拌的作用是 。 (4)配平反應(yīng)②的方程式,其化學(xué)計量數(shù)依次為 。 (5)步驟f為 。 (6)步驟e中達到滴定終點的標志為 。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL,水樣的DO= mgL-1(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測得DO是否達標: (填“是”或“否”)。 (7)步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后,若溶液pH過低,滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差。寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2個) 。 答案 (共18分)(1)將溶劑水煮沸后冷卻 (2)② (3)使溶液混合均勻,快速完成反應(yīng) (4)1,2,4,1,1,3 (5)重復(fù)步驟e的操作2~3次 (6)溶液藍色褪去(半分鐘內(nèi)不變色) 9.0 是 (7)2H++S2O32- S↓+SO2↑+H2O SO2+I2+2H2O 4H++SO42-+2I- 4H++4I-+O2 2I2+2H2O(任寫其中2個) 2.(xx天津理綜,9,節(jié)選)用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I-),實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。 Ⅰ.準備標準溶液 a.準確稱取AgNO3基準物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL標準溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。 b.配制并標定100 mL 0.100 0 molL-1 NH4SCN標準溶液,備用。 Ⅱ.滴定的主要步驟 a.取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。 b.加入25.00 mL 0.100 0 molL-1 AgNO3溶液(過量),使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。 c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。 d.用0.100 0 molL-1 NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。 e.重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表: 實驗序號 1 2 3 消耗NH4SCN標準溶液體積/mL 10.24 10.02 9.98 f.數(shù)據(jù)處理。 回答下列問題: (2)AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是 。 (3)滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進行,其原因是 。 (4)b和c兩步操作是否可以顛倒 ,說明理由 。 答案 (18分)(2)避免AgNO3見光分解 (3)防止因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷(或抑制Fe3+的水解) (4)否(或不能) 若顛倒,Fe3+與I-反應(yīng),指示劑耗盡,無法判斷滴定終點 B組 統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組 3.(xx江蘇單科,4,2分)下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖? ) 答案 B 4.(xx江蘇單科,7,2分)下列實驗操作正確的是( ) A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上,測定該溶液的pH B.中和滴定時,滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗2~3次 C.用裝置甲分液,放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相 D.用裝置乙加熱分解NaHCO3固體 答案 B 5.(xx課標Ⅰ,10,6分)實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是( ) A.①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液 B.管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體純度 C.結(jié)束反應(yīng)時,先關(guān)閉活塞K,再停止加熱 D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣 答案 B 6.(xx課標Ⅲ,9,6分)下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是( ) 目的 操作 A. 取20.00 mL鹽酸 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶 B. 清洗碘升華實驗所用試管 先用酒精清洗,再用水清洗 C. 測定醋酸鈉溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液,點在濕潤的pH試紙上 D. 配制濃度為0.010 molL-1的KMnO4溶液 稱取KMnO4固體0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度 答案 B 7.(xx課標Ⅰ,10,6分)下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖? ) A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物 B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO C.配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2 答案 C 8.(xx課標Ⅲ,9,6分)下列有關(guān)實驗的操作正確的是( ) 實驗 操作 A. 配制稀硫酸 先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水 B. 排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2 先熄滅酒精燈,后移出導(dǎo)管 C. 濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2 氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸,后通過飽和食鹽水 D. CCl4萃取碘水中的I2 先從分液漏斗下口放出有機層,后從上口倒出水層 答案 D 9.(xx課標Ⅱ,10,6分)下列圖示實驗正確的是( ) 答案 D 10.(xx浙江理綜,8,6分)下列敘述不正確的是( ) A.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時,不能用泡沫滅火器滅火 B.探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時,若先將兩種溶液混合并計時,再用水浴加熱至設(shè)定溫度,則測得的反應(yīng)速率偏高 C.蒸餾完畢后,應(yīng)先停止加熱,待裝置冷卻后,停止通水,再拆卸蒸餾裝置 D.為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時,改用滴管滴加蒸餾水至刻度線 答案 B 11.(xx江蘇單科,6,2分)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗,經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖? ) 答案 C 12.(xx山東理綜,7,5分)進行化學(xué)實驗時應(yīng)強化安全意識。下列做法正確的是( ) A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火 B.用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上 C.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗 D.制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片 答案 D 13.(xx四川理綜,3,6分)下列操作或裝置能達到實驗?zāi)康牡氖? ) 答案 C 14.(xx福建理綜,8,6分)下列實驗操作正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖? ) 實驗?zāi)康? 實驗操作 A 稱取2.0 g NaOH固體 先在托盤上各放1張濾紙,然后在右盤上添加2 g砝碼,左盤上添加NaOH固體 B 配制FeCl3溶液 將FeCl3固體溶于適量蒸餾水 C 檢驗溶液中是否含NH4+ 取少量試液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體 D 驗證鐵的吸氧腐蝕 將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒 答案 C 15.(xx課標Ⅲ,26,14分)過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題: (一)碳酸鈣的制備 石灰石(含少量鐵的氧化物) (1)步驟①加入氨水的目的是 。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于 。 (2)右圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是 (填標號)。 a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁 b.玻璃棒用作引流 c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁 d.濾紙邊緣高出漏斗 e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度 (二)過氧化鈣的制備 CaCO3濾液 白色結(jié)晶 (3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈 性(填“酸”“堿”或“中”)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是 。 (4)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)需要在冰浴下進行,原因是 。 (5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是 。 (6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是 ,產(chǎn)品的缺點是 。 答案 (1)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀(1分) 過濾分離(1分) (2)ade(3分) (3)酸(1分) 除去溶液中的CO2(1分) (4)CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2O CaO28H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3H2O+H2O2 CaO2↓+2NH4Cl+2H2O(2分) 溫度過高時雙氧水易分解(1分) (5)去除結(jié)晶表面水分(2分) (6)工藝簡單、操作方便(1分) 純度較低(1分) 16.(xx山東理綜,31,20分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。 燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下: Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g) Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ) 2H2S(aq)+SO2(g) 3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ) S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) (Ⅲ) (1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若 ,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。 裝置E中為 溶液。 (2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 。 (3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇 。 a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液 實驗中,為使SO2緩慢進入燒瓶C,采用的操作是 。已知反應(yīng)(Ⅲ)相對較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是 。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有 。 a.燒杯 b.蒸發(fā)皿 c.試管 d.錐形瓶 (4)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O35H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗,檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論: 。 已知Na2S2O35H2O遇酸易分解:S2O32-+2H+ S↓+SO2↑+H2O 供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 答案 (1)液柱高度保持不變 防止倒吸 NaOH(合理即得分) (2)2∶1 (3)c 控制滴加硫酸的速度(合理即得分) 溶液變澄清(或渾濁消失) a、d (4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層溶液(或過濾,取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理即得分) 17.(xx浙江理綜,29,15分)無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如下圖,主要步驟如下: 步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚;裝置B中加入15 mL液溴。 步驟2 緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中。 步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0 ℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。 步驟4 室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0 ℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160 ℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。 已知:①Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性。 ②MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr23C2H5OC2H5 請回答: (1)儀器A的名稱是 。實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是 。 (2)如將裝置B改為裝置C,可能會導(dǎo)致的后果是 。 (3)步驟3中,第一次過濾除去的物質(zhì)是 。 (4)有關(guān)步驟4的說法,正確的是 。 A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B.洗滌晶體可選用0 ℃的苯 C.加熱至160 ℃的主要目的是除去苯 D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴 (5)為測定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡寫為Y4-)標準溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式: Mg2++Y4- MgY2- ①滴定前潤洗滴定管的操作方法是 。 ②測定時,先稱取0.250 0 g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.050 0 molL-1的EDTA標準溶液滴定至終點,消耗EDTA標準溶液26.50 mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是 (以質(zhì)量分數(shù)表示)。 答案 (1)干燥管 防止鎂屑與氧氣反應(yīng),生成的MgO阻礙Mg與Br2的反應(yīng) (2)會將液溴快速壓入三頸瓶,反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患 (3)鎂屑 (4)BD (5)①從滴定管上口加入少量待裝液,傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管,使液體潤濕內(nèi)壁,然后從下部放出,重復(fù)2~3次 ②97.5% 【三年模擬】 一、選擇題(每題6分,共30分) 1.(xx天津一中高三月考,3)下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論敘述正確的是( ) A.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥 B.用玻璃棒蘸取NaClO溶液,點在干燥的pH試紙上,試紙最終呈藍色,證明HClO是弱酸 C.根據(jù)難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸的原理,可用碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)制備碘化氫 D.向3 mL苯中加入1 mL液溴,加入少量FeBr3充分反應(yīng)后,產(chǎn)物倒入水中,燒杯底部有褐色油狀液體,說明溴苯呈褐色,不溶于水,密度比水大 答案 A 2.(xx天津河北區(qū)二模,4)巧妙的實驗設(shè)計有助于更好地解決問題。下列裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖? ) A.用裝置甲驗證HCl氣體易溶于水 B.用裝置乙驗證SO2具有漂白性 C.用裝置丙采集到的壓強數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕 D.用裝置丁檢驗NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體 答案 B 3.(xx天津紅橋二模,1)下列實驗操作正確的是( ) A.開啟易揮發(fā)液體試劑前,應(yīng)反復(fù)搖動后再開啟 B.在實驗室中進行蒸餾操作時,溫度計應(yīng)插入液面之下 C.實驗室制取氫氣后的廢液,可先倒入水槽中,再用水沖入下水道 D.用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,檢查容量瓶是否漏水 答案 D 4.(xx天津一中高三月考,16)下列實驗裝置及操作正確的是( ) A.裝置A可檢驗裝置氣密性 B.裝置B可用來證明硫的非金屬性比硅強 C.裝置C可觀察鐵的吸氧腐蝕 D.裝置D試管③中盛有氫氧化鈉溶液,可用于證明鐵遇濃硝酸反應(yīng)生成了NO2 答案 A 5.(xx天津耀華中學(xué)高三月考,5)下列有關(guān)儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是( ) A B C D 名稱 250 mL容量瓶 分液漏斗 酸式滴定管 冷凝管 圖形 用途 與操作 定容時仰視刻度,則配得的溶液濃度偏小 用酒精萃取碘水中的碘,分液時,碘層需從上口倒出 可用于量取10.00 mL Na2CO3溶液 蒸餾實驗中起冷凝作用 答案 A 二、非選擇題(共65分) 6.(xx天津和平一模,9)(17分)常溫下,青蒿素為無色針狀晶體,難溶于水,易溶于有機溶劑,熔點為156~157 ℃。青蒿素是一種有效的抗瘧藥,某化學(xué)興趣小組對青蒿素的提取和組成進行如下的探究。 Ⅰ.提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法,提取流程如下: (1)對青蒿進行破碎的目的是 。 (2)操作Ⅰ用到的玻璃儀器是 ,操作Ⅱ的名稱是 。 Ⅱ.燃燒法測定青蒿素的最簡式: 利用下列實驗裝置,將28.2 g青蒿素放在燃燒管C中充分燃燒,測出生成的CO2和H2O的質(zhì)量后,計算得出青蒿素的最簡式。 主要實驗步驟如下: ①組裝儀器,并檢查裝置的氣密性; ②先將A裝置的藥品反應(yīng)一會兒后,再將C裝置通電反應(yīng); ③稱量有關(guān)裝置的實驗前后的質(zhì)量。 請回答下列問題: (3)儀器各接口的連接順序從左到右依次為 (每個裝置限用一次)。 (4)①B裝置中的試劑為 ,其作用是 。 ②C裝置中CuO的作用是 。 ③D裝置中的試劑為 ,其作用是 。 ④E裝置的作用是 。 ⑤F裝置的作用是 。 (5)已知青蒿素是烴的含氧衍生物,用合理連接后的裝置進行實驗,測量數(shù)據(jù)如表: 裝置質(zhì)量 實驗前/g 實驗后/g B 22.6 42.4 E 80.2 146.2 則青蒿素的最簡式為 。 答案 (1)增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高青蒿素的浸取率 (2)漏斗、玻璃棒、燒杯 蒸餾 (3)afgdebchi (4)①無水CaCl2 吸收C裝置中生成的H2O?、谑骨噍锼夭煌耆紵a(chǎn)生的CO全部轉(zhuǎn)化為CO2?、蹪饬蛩帷∥誂裝置產(chǎn)生的O2中的水分?、芪誄裝置中反應(yīng)生成的CO2氣體?、莘乐雇饨缈諝庵械腃O2和H2O進入E裝置中 (5)C15H22O5 7.(xx天津紅橋二模,9)(16分)以冶煉金屬鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁,既能降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3),其制備流程如下: (1)用上圖中的“濾渣”和氫氧化鈉焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為 (填選項編號)。 (2)流程中加入H2O2溶液有氣體產(chǎn)生,原因是 。 (3)通過調(diào)節(jié)溶液的pH來“沉鐵”,得到Fe(OH)3。已知: Fe3+ Fe2+ Al3+ 開始沉淀時的pH 2.2 7.5 3.7 完全沉淀時的pH 3.2 9.0 4.7 為保證產(chǎn)品的純度,可以選用下列物質(zhì)中的 (填字母)調(diào)節(jié)溶液pH,調(diào)節(jié)pH的范圍為 。 a.Al2O3 b.NaOH c.Al(OH)3 d.Na2CO3 (4)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為4NH4Al(SO4)212H2O2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置: ①集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學(xué)式)。 ②裝有KMnO4溶液的洗氣瓶的作用是 。 ③選用一種常用化學(xué)試劑和稀硝酸檢驗硫酸鋁銨,該試劑為 ,寫出硫酸鋁銨溶液中加入足量該試劑的離子方程式: 。 答案 (1)B (2)Fe3+對H2O2的分解有催化作用 (3)ac 3.2≤pH<3.7 (4)①N2?、谖誗O2 ③濃Ba(OH)2溶液 NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH- AlO2-+NH3↑+3H2O+2BaSO4↓ 8.(xx天津南開中學(xué)高三月考,9)(14分)硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO47H2O晶體: ①將5%Na2CO3溶液加入盛有一定量廢鐵屑的燒杯中,加熱數(shù)分鐘,用傾析法除去Na2CO3溶液,然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍; ②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸,控制溫度在50~80 ℃之間至鐵屑耗盡; ③ ,將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中,靜置、冷卻結(jié)晶; ④待結(jié)晶完畢后,濾出晶體,用少量冰水洗滌2~3次,再用濾紙將晶體吸干; ⑤將制得的FeSO47H2O晶體放在一個小廣口瓶中,密閉保存。 請回答下列問題: (1)步驟①的目的是 。 (2)寫出步驟②中的化學(xué)方程式: 。 (3)補全步驟③的操作名稱: 。 (4)步驟④中用少量冰水洗滌晶體,其目的是 。 (5)乙同學(xué)認為上述的實驗中存在明顯的不合理之處,你是否同意乙的觀點? (填“是”或“否”)。 (6)丙同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn),硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO47H2O、FeSO44H2O和FeSO4H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7 ℃、64 ℃溫度下可同時析出兩種晶體): 溫度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0 析出晶體 FeSO47H2O FeSO4 4H2O FeSO4H2O 請根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出硫酸亞鐵的溶解度曲線示意圖。 (7)若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO44H2O,應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(T)的范圍為 。 答案 (1)去除油污或利用碳酸鈉水解使溶液顯堿性的性質(zhì)除去表面油污 (2)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ (3)趁熱過濾 (4)洗去雜質(zhì),降低洗滌過程中FeSO47H2O晶體的損耗 (5)是 (6) (7)56.7 ℃下載提示(請認真閱讀)
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