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專題六：綜合計算題分析,中考二輪復習,02,,01,,復習目標,掌握計算題的類型、解題思路；,掌握各種類型的計算；,,,,,,,01,,02,,03,,04,與化學式有關(guān)的綜合計算,與化學方程式有關(guān)的綜合計算,與溶液有關(guān)的綜合計算,與實驗有關(guān)的綜合計算,專題分析,近幾年中考化學題中，有關(guān)計算的內(nèi)容正趨向于實際化、生活化、綜合化。但很多中考計算題中，題目涉及面廣，包括了多種計算甚至實驗，此類計算主要包括以下幾種題型：,一、質(zhì)量守恒定律：理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”，即：,化學反應(yīng)前后分子的數(shù)目,一個可能改變,解計算題一定用到的三個知識點:,知識梳理,１、步驟：設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量方：正確書寫有關(guān)化學反應(yīng)方程式關(guān)：找出已知量、未知量的質(zhì)量關(guān)系比：列出比例式，求解答：簡要的寫出答案,２、化學方程式計算的解題要領(lǐng)：化學方程式要配平，需將純量代方程；量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同；遇到有兩個已知量，應(yīng)找不足來進行；遇到多步的反應(yīng)時，關(guān)系式法有捷徑。,二、有關(guān)化學方程式進行計算,,知識梳理,三、有關(guān)溶液的計算---應(yīng)熟練掌握常用的計算公式和方法,溶質(zhì)質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量﹢溶劑質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液體積（V）溶液密度（p）,1、公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=—————————100％=—————————100%,2、公式二:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液密度、體積的有關(guān)換算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=————————————100％,3、公式三：溶液稀釋的計算，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變m1w1=m2w2m1、m2——稀釋前后溶液質(zhì)量；w1、w2——稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,知識梳理,【類型一與化學式有關(guān)的綜合計算】,苯甲酸鈉（C7H5O2Na）是一種食品添加劑，廣泛用于食品工業(yè)中，請計算：（1）C7H5O2Na的相對分子質(zhì)量是；（2）C7H5O2Na中碳、氧兩種元素的質(zhì)量比是；（3）14.4g苯甲酸鈉中含有鈉元素多少克？（寫出計算過程）,難點突破,答案為：（1）144；（2）21：8；（3）2.3,1．相對分子質(zhì)量的計算，方法是根據(jù)相對分子質(zhì)量的概念，利用公式：“相對分子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個數(shù)的乘積和”來進行計算。2．元素質(zhì)量比的計算，方法是，根據(jù)物質(zhì)的化學式和給出的相對原子質(zhì)量，利用公式：“元素質(zhì)量比=相對原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個數(shù)的乘積比”來進行計算。3．元素質(zhì)量分數(shù)的計算，方法是根據(jù)物質(zhì)的化學式和給出的相對原子質(zhì)量，利用公式：“某元素質(zhì)量分數(shù)=該原子的相對原子質(zhì)量該原子個數(shù)除以該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量100%”來進行計算。4．有關(guān)化合價的計算，方法是根據(jù)化學式和常見元素或原子團的化合價，按照化合價的原則來推算即可。,【與化學式有關(guān)的綜合計算解題方法點撥】,難點突破,【類型二與化學方程式有關(guān)的綜合計算】,例1：某石灰水中含有氫氧化鈣2.96g，如果該石灰水吸收二氧化碳完全反應(yīng)變成白色沉淀，則可以吸收二氧化碳的質(zhì)量是多少？,解：設(shè)吸收二氧化碳的質(zhì)量為xCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O74442．96gx74：44=2.96g：x解得x=1.76g答：吸收二氧化碳的質(zhì)量為1.76g。,難點突破,與化學方程式有關(guān)的綜合計算常與質(zhì)量守恒定律及純度有關(guān)，解答此類問題時，要注意答題的格式要規(guī)范，所用的化學方程式必須是配平完畢的，同時認真審題，理清解題的邏輯順序，找到解決問題的“題眼”，并挖掘隱含條件，充分利用。,【與化學方程式有關(guān)的綜合計算方法點撥】,難點突破,【類型三與溶液有關(guān)的綜合計算】,,例2：某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質(zhì)，現(xiàn)取樣品15g于錐形瓶中并加適量水攪拌得懸濁液，然后向錐形瓶中滴加稀鹽酸，充分反應(yīng)，測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。,【分析】（1）由題目中圖可以看出：當加入稀鹽酸的質(zhì)量為45g時，石灰石中的碳酸鈣完全反應(yīng)且生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g。（2）由圖示可知，加入60g稀鹽酸后鹽酸過量，故溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫；（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，利用化學方程式，通過計算可求得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。,（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是g；（2）加入60g稀鹽酸后所得溶液中含有的溶質(zhì)是；（填化學式）；（3）計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）。,難點突破,（3）設(shè)：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1004415gx2.2g100/44＝15gx/2.2g解之得：x=33.3%答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為33.3%。,解答：（1）由題目中圖可以看出：當加入稀鹽酸的質(zhì)量為45g時，石灰石中的碳酸鈣完全反應(yīng)且生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；故答案為：2.2。,（2）由圖示可知，加入60g稀鹽酸后鹽酸過量，故溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫；故答案為：CaCl2；HCl。,溫馨提示：計算時，應(yīng)注意溶液中參加化學反應(yīng)的一般是溶質(zhì)，因此代入化學方程式計算的是溶質(zhì)的質(zhì)量。,難點突破,【類型四與實驗有關(guān)的綜合計算】,例4：某同學向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：請計算：（1）該同學制得氧氣的質(zhì)量為___________。（2）該同學所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（相對原子質(zhì)量：H-1O-16）,【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成氧氣的質(zhì)量；（2）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，結(jié)合氧氣的質(zhì)量，計算出參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，再計算質(zhì)量分數(shù)。,難點突破,（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為x，2H2O22H2O+O2↑6832x1.6g68/32=x/1.6gx=3.4g3.4g/68g100%=5%,解答：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為：68g+0.1g-66.5g=1.6g；,答案為：（1）1.6g；（2）該同學所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是5%。,溫馨提示：在實驗過程中，經(jīng)常會遇到一些數(shù)據(jù)的處理問題，在進行計算時往往要靈活運用質(zhì)量守恒定律和涉及的化學反應(yīng)方程式。,難點突破,通過對近幾年年中考化學計算題命題熱點的透析，我們不難看出現(xiàn)在的中考化學計算題在考查學生的基礎(chǔ)知識和技能的同時，突出考查了學生的分析判斷能力、聯(lián)系實際能力、綜合應(yīng)用能力、各科融合能力、創(chuàng)新思維能力和科學探究能力。這就要求我們在教學過程中按照新課程標準的理念轉(zhuǎn)變教學方式，促進學生自主、合作、探究學習，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實踐能力。,課堂小結(jié),