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專題六構(gòu)成物質(zhì)的微粒,2016年陜西中考化學科復習備考,【考試要求】,1.認識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。2.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。3.知道原子可以結(jié)合成分子；同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化，初步認識核外電子在化學反應中的作用。,分子是保持是物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒,分子的體積很小的、分子總是在不斷的運動、分子間有一定的間隙,原子是化學變化中最小的微粒,氧氣、水、二氧化碳等,原子,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,碳、鐵、氖氣等,帶電的原子或原子團叫離子,陽離子、陰離子,氯化鈉、硫酸銅,陰離子,陽離子,構(gòu)成,構(gòu)成,【知識網(wǎng)絡】,,,,,,,,,【考點聚焦】,,,,,,,例1.如圖4位同學對分子、原子離子的描述，其中正確的是（）,ABCD,【點撥】：本題考查同學們對分子、原子、離子的概念及三者與物質(zhì)之間的關系的理解與應用。（1）分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；（2）分子、原子均不顯電性；（3）由原子的概念可知，原子是化學變化中的最小粒子；（4）分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。,【考點1分子、原子和離子的概念】,例2.構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的相互關系如圖：（1）圖中甲所代表的粒子名稱是______．（2）氧氣、汞和氯化鈉3種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是__；（3）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為．①當a=______時，該粒子是原子；②當a=11時，該粒子的符號為____，該粒子硝酸鹽的化學式為____，該金屬的活動性比銅_____（填“強”或“弱”）．,【考點聚焦】,【考點2構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的相互關系】,【點撥】：本題考查了分子、原子和離子之間的關系。（1）分子是由原子構(gòu)成以及原子得失電子形成離子，所以圖中甲所代表的粒子名稱是原子；（2）氧氣是由氧分子構(gòu)成的，汞俗稱水銀，是由汞原子構(gòu)成的，而氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；（3）①原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以當a=10時，該粒子是原子；②當a=11時，該粒子是鈉離子，其的符號為Na+，該粒子硝酸鹽的化學式為NaNO3，該金屬的活動性比銅強。,【考點聚焦】,例3.將零散的化學知識整理歸納，得出一般的規(guī)律，是學好化學的可取方法之一。物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關系歸納錯誤的是()A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類B.元素的化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目關系密切C.原子是化學反應中最小的粒子，因此原子不可再分D.物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成,【點撥】：（1）元素是相同核電荷數(shù)的總稱，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類；（2）最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)；（3）原子時化學變化中最小，在化學變化中不可分；（4）物質(zhì)是由分子、原子和離子構(gòu)成。,【考點3粒子和構(gòu)成物質(zhì)的關系】,,【考點聚焦】,【考點4粒子結(jié)構(gòu)示意圖】,例4.如圖是A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。,據(jù)圖回答下列問題：（1）B粒子屬于______（填“原子”、“陰離子”或“陽離子”）；（2）D與_______（填序號）屬于同種元素；（3）若A為陰離子，則X=________，其離子符號為______。,【點撥】：本題考查學生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系是解題的關鍵。（1）B粒子的質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子．（2）同種元素的粒子具有相同的質(zhì)子數(shù)，D的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，C粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，D與C屬于同種元素．（3）當質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，若A為陰離子，則X=8；則該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，該粒子為氯離子，其離子符號為：Cl-．,例5.水是我們最常接觸的物質(zhì)之一．用微粒的觀點回答：（1）構(gòu)成水的微粒是____________；（2）1滴水中大約有1.671021個水分子，說明__________;（3）常溫下，盛放在敞口容器中的水會逐漸減少，說明_______;（4）100mL水和100mL酒精混合后總體積小于200mL，說明____。,【考點聚焦】,【點撥】：此題考查了分子的基本性質(zhì)，宏觀的數(shù)據(jù)和現(xiàn)象能體現(xiàn)分子的性質(zhì)，要學會利用粒子的性質(zhì)來解釋宏觀現(xiàn)象。（1）水是由水分子構(gòu)成的，故構(gòu)成水的微粒是水分子．（2）1滴水中大約有1.671021個水分子，說明水分子質(zhì)量，體積都很小；（3）常溫下，盛放在敞口容器中的水會逐漸減少，說明水分子在不斷運動，水分子運動到空氣中去了；（4）100mL水和100mL酒精混合后總體積小于200mL，說明分子之間有間隙，水分子和酒精分子進入彼此的間隔中。,【考點5用分子、原子的觀點解釋一些現(xiàn)象】,,,，,,,【考點聚焦】,例6.硒是人體必需的一種微量元素，嚴重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾?。阎脑有驍?shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79，下列有關硒原子的說法中，不正確的是（）A．核外電子數(shù)為34B．核電荷數(shù)為79C．質(zhì)子數(shù)為34D．中子數(shù)為45,【考點6原子構(gòu)成】,【點撥】：了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；熟記規(guī)律“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”．由題意可知“硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79”，再根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，則可知核外電子數(shù)為34、核電荷數(shù)為34、質(zhì)子數(shù)為34、中子數(shù)為79-34=45。,,,,,【考點聚焦】,【考點7微觀粒子和模型圖的應用】,例7.如圖表示兩種氣體發(fā)生化學反應的微觀示意圖，其中相同的球代表相同的原子，你認為下列說法正確的是（）,A．化學反應前后原子個數(shù)和數(shù)目沒有改變B．分子是化學變化中的最小微粒C．反應前后各元素的化合價沒有改變D．反應后生成了兩種新的化合物,【點撥】：模型能直觀地表示了變化的微觀過程；分子由原子構(gòu)成，同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子，不同原子構(gòu)成的分子為化合物分子。（1）化學變化的微觀實質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合成新分子。因此化學反應前后原子的種類和數(shù)目都沒有改變；（2）化學反應前后分子的種類發(fā)生了改變，所以化學反應中分子可以分開，不是化學變化中的最小微粒；C、由圖示可知反應的前后，反應物是兩種單質(zhì)，生成物是不同原子構(gòu)成的化合物，元素的化合價發(fā)生改變；D、由生成物的微觀構(gòu)成可知，反應后生成了一種新的化合物。,,,，,,,【考點聚焦】,【考點8原子和離子的相互轉(zhuǎn)化】,例8.如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程．下列相關敘述中不正確的是（）,A．鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子B．鈉跟氯氣反應生成氯化鈉C．氯化鈉是離子化合物D．鈉離子與鈉原子有相似的化學性質(zhì),【點撥】：本題考查學生對化合物形成圖的分析和處理，學生應能根據(jù)圖分析原子變?yōu)殡x子的實質(zhì)并根據(jù)最外層電子數(shù)分析其性質(zhì)來解答。（1）由圖可知，Na變?yōu)镹a+，失去1個電子，Cl變?yōu)镃l-，得到1個電子；（2）由圖可知Na與氯氣反應生成了氯化鈉；（3）因氯化鈉是陰陽離子通過靜電作用形成的化合物，其構(gòu)成微粒為離子，則屬于離子化合物；（4）鈉離子最外層8個電子，性質(zhì)穩(wěn)定，而鈉原子最外層1個電子，容易失去電子則性質(zhì)活潑，即鈉原子和鈉離子化學性質(zhì)不同。,,A．①③屬于不同種元素B．④屬于離子，離子符號為Mg+2C．②③的化學性質(zhì)相似D．②表示的元素在化合物中通常顯+1價,【解析】：了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；掌握核外電子在化學變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點是解題的關鍵。（1）同種元素質(zhì)子數(shù)一定相同，①③質(zhì)子數(shù)都是17，所以兩者屬于同種元素；（2）離子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不等，而④中質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多2是鎂離子，其符號應該是Mg2+；（3）元素的性質(zhì)和最外層電子數(shù)關系密切，所以最外層電子數(shù)相同則化學性質(zhì)相似，②③的最外層電子數(shù)分別是1、7，故性質(zhì)不會相似；（4）原子最外層電子數(shù)是1，化學反應中易失掉這個電子而形成帶一個單位正電荷的陽離子，所以②表示的元素在化合物中通常顯+1價。,1.（2014煙臺）下列關于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說法中正確的是（）,【中考早體驗】,【中考早體驗】,2．（2015陜西）明確宏觀現(xiàn)象的微觀本質(zhì)是學習化學的重要思想方法。下列說法正確的是（）A．水與冰的共存物是純凈物，是因為它們由同種分子構(gòu)成B．水結(jié)成冰，是因為溫度降低，分子停止運動C．水通電分解生成氫氣和氧氣，是因為水中含有氫分子和氧分子D．水與酒精混合液體積小于混合前二者體積之和，是因為混合后分子體積變小,【解析】：本題考查分子的性質(zhì)。（1）分子在不斷運動，水結(jié)成冰，分子并沒有停止運動；（2）水通電分解生成氫氣和氧氣，是因為水中含有氫元素和氧元素；（3）水與酒精混合液的體積小于混合前二者的體積之和，是因為分子之間有間隔，水與酒精混合時分子相互占據(jù)了間隔。,【中考早體驗】,3．（2015東營）下圖是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和有關的4種粒子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（）,A．鈉、氯都屬于金屬元素B．氯化鈉是由a、d兩種粒子構(gòu)成的C．氯的相對原子質(zhì)量是35.45gD．a(chǎn)表示的是一種陰離子,4.（2014永州）如圖是電解水的微觀示意圖，從中獲得的信息錯誤的是（）,A．化學變化中，分子可分為原子，原子不能再分B．反應前后分子的種類和數(shù)目沒有改變C．生成的氫分子與氧分子的分子個數(shù)比為2：1D．一個氧分子由2個氧原子構(gòu)成,【中考早體驗】,（1）硒是人體必需的______（“微量”或“常量”）元素；（2）由圖1可知，硒元素的相對原子質(zhì)量是________；（3）圖3中A、B、C三種元素中與硒元素化學性質(zhì)相似的是_____（“A”、“B”或“C”）元素．（4）圖3中C元素原子在化學反應中容易_______（“得到”或“失去”）電子，該元素與人體內(nèi)含量最高的金屬元素形成化合物的化學式為________。,5.（2014日照）硒對人體有防癌、抗癌作用，如圖1是硒元素在元素周期表中的部分信息，圖2是硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答：,【中考早體驗】,請回答：（1）變化Ⅰ的化學方程式是_________；（2）下列關于變化Ⅱ的說法中，正確的是________（填寫序號）．A、分子的數(shù)目增多了B、分子變小了C、分子間的距離變小了D、分子的種類發(fā)生了改變（3）從變化Ⅱ的微觀過程可分析出，該變化過程的一條宏觀信息是________。,6.（2014青島）從分子、原子的角度認識化學反應是化學研究的基本方法．如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖．（“”表示氧原子，“”表示氫原子）,【解析】：（1）由變化Ⅰ的微觀示意圖可知，氫氣和氧氣在點燃條件下生成水；（2）由變化Ⅱ中微粒的變化可知，分子的間隔變小了，分子的數(shù)目、體積、種類沒有發(fā)生變化；（3）由變化Ⅱ中微粒的變化可知，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。,【中考早體驗】,請回答：（1）氧元素與硫元素化學性質(zhì)相似的原因是；（2）寫出11號和17號元素組成化合物的化學式；（3）同一周期（橫行）的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點是。,7．（2015益陽）人教版九年級化學上冊教材圖3－12部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：,謝謝!,