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xx-2019學(xué)年度公主嶺市普通高中高二期末質(zhì)量檢測(cè) 化學(xué)學(xué)科 考試時(shí)間：90分鐘；滿分：100 分 注意事項(xiàng)： 1．答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息 2．請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H :1 He:4 C: 12 N :14 O:16 P :31 S:32 Na:23 Cl:35.5 Mg:24 K:39 第I卷（選擇題） （一、選擇題（1-15題，每題2分，16-25題，每題3分） 1．將濃度為0.1 molL－1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是 A．c(H＋) B．Ka(HF) C. D. 2．用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是 (　　) A．CuSO4 B．H2SO4 C．CuCl2 D．NaCl 3．X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有以下化學(xué)反應(yīng)： ①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑ ③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M－2e－===M2＋ ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，則這五種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是 (　　) 　 A．M＜N＜Y＜X＜Z B． N＜M＜X＜Y＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y 4．在下列各說(shuō)法中，正確的是 (　　) A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng) B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù) C．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱 D．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱 5．已知298 K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJmol－1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(假定測(cè)量過(guò)程中沒(méi)有能量損失) A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ C．一定等于92.0 kJ D．無(wú)法確定 6．在298 K、1.01105 Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1 molL－1 NaOH 溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 molL－1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是 (　　) A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJmol－1 B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJmol－1 C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJmol－1 D．CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y) kJmol－1 7．下列熱化學(xué)方程式中ΔH表示可燃物燃燒熱的是 (　　) A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJmol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJmol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1 D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJmol－1 8．對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是 (　　) A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充O2 9．在恒溫、體積為2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g) 3B(g)＋C(g)，若反應(yīng)物在前20 s由3 mol降為1.8 mol，則前20 s的平均反應(yīng)速率為 (　　) A．v(B)＝0.03 molL－1s－1 B．v (B)＝0.045 molL－1s－1 C．v(C)＝0.03 molL－1s－1 D．v(C)＝0.06 molL－1s－1 10．在一定溫度、不同壓強(qiáng)(p10 B．X＋3Y2Z　ΔH<0 C．X＋2Y3Z　ΔH<0 D．5X＋3Y4Z　ΔH<0 12.右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。 圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是 (　　) A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．X、Y、Z均為氣態(tài) C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞0 13．某溫度時(shí)，N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K＝a，則此溫度下，NH33/2H2＋1/2N2的平衡常數(shù)為 (　　) A．a(chǎn)－1/2 B．a(chǎn)1/2 C.a D．a(chǎn)－2 14．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是(　　) A．液態(tài)氯化氫 B．蔗糖 C．鋁 D．稀硝酸 15．下列事實(shí)能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是 (　　) ①25 ℃時(shí)亞硝酸鈉溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗 ③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng) ④0.1 molL－1 HNO2溶液的pH＝2.1 A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④ 16、常溫下，把1 mL 0.1 molL－1的H2SO4加水稀釋制成2 L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度接近于 A．1.010－4 molL－1 B．1.010－8 molL－1 C．1.010－11 molL－1 D．1.010－10 molL－1 17、下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是 (　　) A．能使pH試紙變紅的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋ B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝110－10 molL－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO C．在c(OH－)/c(H＋)＝11012的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NO D.＝10－10 molL－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋ 18．25 ℃時(shí)有三瓶溶液：pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液，下列說(shuō)法正確的是 A．中和等體積的pH＝11的氫氧化鈉溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的體積大于pH＝3的鹽酸的體積 B．往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完全 C．將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到pH＝7的溶液，該溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－) D．25 ℃時(shí)pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸溶液中水電離出的c(H＋)均為10－11 molL－1 19．關(guān)于濃度均為0.1 molL－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是 A．c(NH)：③>① B．水電離出的c(H＋)：②>① C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3H2O) D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 20．已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 molL－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 molL－1 B．b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全 D．b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K 21．在鐵制品上鍍上一層鋅層，以下電鍍方案中合理的是(　　) A．鋅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e2＋ B．鋅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含Zn2＋ C．鋅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含F(xiàn)e3＋ D．鋅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2＋ 22．鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。研讀下圖，下列判斷不正確的是 (　　) A．K閉合時(shí)，d極的電極反應(yīng)式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol C．K閉合時(shí)，Ⅱ中SO向c極遷移 D．K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d極為正極 23．如下圖，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法正確(　　) A．Pt為陰極，Cu為陽(yáng)極 B．b極的電極反應(yīng)式是 2H＋＋2e－===H2↑ C．電解過(guò)程中CuSO4溶液的pH逐漸增大 D．Pt極上有6.4 g Cu析出時(shí)，b極產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體 24．在25℃時(shí)，將2個(gè)銅電極插入到一定的Na2SO4飽和溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，當(dāng)陰極上收集到a mol氣體時(shí)，溶液中析出了b mol的結(jié)晶水合物Na2SO410H2O，若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(　　) A. B. C. D. 25．有位科學(xué)家說(shuō)：“甲烷是21世紀(jì)的新燃料?！奔淄樽鳛槿剂系挠猛局痪褪怯糜谥谱魅剂想姵?。有科技工作者制造了一種甲烷燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲烷，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－。以下判斷錯(cuò)誤的是(　　) A．電池正極發(fā)生的反應(yīng)：O2＋4e－===2O2－ B．電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O C．固體電解質(zhì)里的O2－的移動(dòng)方向：由正極流向負(fù)極 D．向外電路釋放電子的電極：正極(即電子由正極流向負(fù)極) 二、填空題（共40分，每空2分） 26．現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙： (1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________(填 “向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)，若加入少量無(wú)水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)。 (2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝________。 (3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________V(乙)。 (4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na＋)、 c(CH3COO－)的大小關(guān)系為c(Na＋)______c(CH3COO－)。 27．一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應(yīng)： A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。 (1)一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說(shuō)法中正確的是________(填字母)。 A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2 B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n∶(3n－nx) C．當(dāng)2v正(A)＝v逆(B)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài) D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) (2)K和x的關(guān)系滿足K＝______________。在保證A濃度不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡________(填字母)。 A．向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．不移動(dòng) (3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。 ①由圖可知，反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的條件： t2時(shí)__________________；t8時(shí)_________________________。 ②t2時(shí)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。 28.如圖Ⅰ所示是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置，請(qǐng)?zhí)羁眨? (1)X的電極名稱是__________極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________，Y極的電極材料是____________，檢驗(yàn)X極產(chǎn)物的方法是_______________。 (2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)誤將兩種電極材料接反，導(dǎo)致X極上未收集到預(yù)期產(chǎn)物，一段時(shí)間后又將兩極的連接方式糾正過(guò)來(lái)，發(fā)現(xiàn)X極附近出現(xiàn)了白色沉淀，此沉淀是________(填化學(xué)式)，其形成原因是___________________ 該沉淀在空氣中放置，現(xiàn)象是______________________。  xx—2019學(xué)年度高二化學(xué)上學(xué)期期末考試 參考答案 選擇題（1-15每題2分，16-25每題3分，共60分） 1D.2B. 3C.4B.5A.6C.7A.8B.9B.10D.11B.12C.13A.14A.15C.（每題二分） 16D.17B.18D.19B.20C.21D.22C.23B.24C.25D（每題三分） 26．（每空2分） (1)向右　向右　減小　 (2)小于　2　 (3)大于　 (4)小于 27. （每空2分） (1)BC　 (2)　x2/n（1-x）3 C　 (3)①升溫或增大C的濃度　 使用催化劑　 ②逆反應(yīng) 28、（每空2分） (1)陽(yáng)　 2Cl－－2e－===Cl2↑　 Fe　 用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在X極附近，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成了Cl2 (2)Fe(OH)2　 鐵作陽(yáng)極時(shí)被氧化為Fe2＋，糾正錯(cuò)誤后，這一端又變?yōu)殛帢O，2H＋＋2e－===H2↑，生成的OH－與Fe2＋結(jié)合成Fe(OH)2　 先變灰綠色，后變紅褐色