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河南省平頂山市xx學年高一化學下學期期末調研考試試題 可能用到的相對原子質量:H.1O.16 Fe.56 Cu.64 Zn.65 S.32 一、選擇題(本題共16小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意) 1.蘇軾的《格物粗淡》有這樣的記載:“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！卑凑宅F代科技觀點，該文中的“氣”是指 A.甲烷 B.脫落酸 C.乙烯 D.生長素 2.假設x是第IIB族中元素的原子序數，那么原子序數為x+1的元素在 A.IB族 B.IIA族 C.IIB族 D.IA族 3.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是 A.灼熱的炭與CO2反應 B.氧化鐵與鋁反應 C.鈉與乙醇反應 D.Ba(OH)28H2O與NH4C1反應 4.下列有關電子式的書寫正確的是 A.N2的電子式 B.NH4Cl的電子式 C.HClO的電子式 D.CO2的電子式 5.下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的可溶性化合物是 A.H2SO4 B.BaSO4 C.N2 D.NaOH 6.下列各組大小關系比較中錯誤的是 A.熱穩(wěn)定性:NaHCO3>Na2CO3 B.酸性:H2CO3>HClO C.氧化性:稀硝酸>稀硫酸 D.結合OH-的能力:Fe3+>NH4+ 7.根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是 A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4 B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物 C. 如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si D.用中文“”(ao)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族 8.如圖所示是氫氧燃料電池的基本結構，將電極a、b分別與負載連接后，電池就能正常工作。下列有關該燃料電池工作時的敘述中，不正確的是 A.a電極一定是負極 B.若X是H+，則H+將從a電極通過離子交換膜移向b電極 C.若X是O2-，則生成的水將從d口流 D.溶液中的電流方向是從b流向a 9.某有機物的結構簡式如右圖，則此有機物可發(fā)生的反應有:①取代；②加成；③氧化；④酯化；⑤水解；⑥中和 A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.①②③④⑤ D.①②③④⑤⑥ 10.下列實驗現象預測正確的是 A.實驗I:震蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 B.實驗I:酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去 C.實驗II:微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色 D.實驗IV:滴入FeCl3飽和溶液后，可形成帶電的膠體，該分散系導電能力增強 11.在可以溶解氧化鋁的溶液中，一定能大量共存的離子組是 A.NH4+、Na+、S2-、SO32- B.Na+、K+、Cl-、SO42- C.Ca2+、Fe2+、NO3-、Br- D.K+、AlO2-、I-、SO42- 12.一定溫度下，某密閉恒容的容器內可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志 A.A的消耗速率是C的分解速率1/2倍 B.容器內混合氣體的密度不隨時間而變化 C.單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolB D.A、B、C的分子數之比為1:3:2 13.根據下表信息，判斷以下敘述正確的是 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價 元素半徑 L M Q R T 原子半徑/nm 0.166 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A.氫化物的沸點為H2T”表示)。 (5)⑥和⑧的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生反應的離子方程式____________。 (6)⑤⑨?三種元素的單質沸點由高到低的順序是_____(用化學式和“>”表示)。 20.(6分)將一定量的A、B、C三種物質(都是氣體)放入固定體積為1L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應，一段時間內測得各物質的物質的量變化如下圖所示。請回答下列問題: (1)反應的化學方程式用A、B、C可表示為____________。 (2)用A表示在0~10min內的反應速率____________。 (3)在該條件達到反應的限度時反應物B的轉化率為_____________。(計算結果用百分數表示，并保留1位小數) (4)開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為_____________。 21.(16分)為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。 實驗I:反應產物的定性探究，按如圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗。 (1)A裝置的試管中發(fā)生反應的化學方程式是_____；F裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是_______________；B裝置中的現象是______________。 (2)實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是______________。 (3)實驗結束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是___________。 (4)實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子，需將溶液稀釋，操作方法是___________________。 實驗II:反應產物的定量探究 (5)在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現有黑色物質出現，且黑色物質為Cu2S。產生Cu2S的反應為aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O，則a:b=________。 (6)為測定硫酸銅的產率,將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00mL0.30mol/L的Na2S2O3溶液反應，若反應消耗銅的質量為6.4g,則硫酸銅的產率為_____________。(已知2Cu2++4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4062-+2I-)[注:硫酸銅的產率指的是硫酸銅的實際產量與理論產量的比值] 一、選擇題（本題共16小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意） 1—5：C B A C D 6 —10：A C D D B 11—15：B A C D B 16：D 二、非選擇題（共52分） 17.（共9分）（1）②；①；⑦；③⑥（5分） （2）C(CH3)4 （2分） （3）CH4+Cl2 CH3Cl+HCl （2分） 18.（共11分）（1）CH3CH2OH（1分）； CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH （2分） （2） 羧基（1分）； 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2 ↑+H2O （2分） （3） （2分）； 取代反應（或酯化反應）（1分） （4）d （2分） 19.（共10分） （1）； HF HClO4 （2） （3）N2 （各1分） （4）r（Cl﹣）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞ r（Al3+）（1分） （5）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O {或者Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣}（2分） （6）Br2 ＞ Cl2 ＞ F2（2分） 20.（共6分） （1）2A+B3C（1分）（2）0.2mol/(Lmin)（1分） （3）33.3%（2分） （4）1:1（2分） 21.（共16分，每空2分） （1）Cu+2H2SO4（濃）Δ CuSO4+SO2↑+2H2O 、 SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O； 白色粉末變藍色 （2）D裝置中黑色固體顏色無變化，E裝置中溶液褪色。 （3）拉起銅絲，關閉K1、K2 。 （4）將A裝置中冷卻的混合溶液沿燒杯內壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，觀察是否有藍色出現。 （5）5：4 （6）60%