《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物本章知識系統(tǒng)及重要化學(xué)方程式的再書寫學(xué)案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物本章知識系統(tǒng)及重要化學(xué)方程式的再書寫學(xué)案.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第四章 非金屬及其化合物 本章知識系統(tǒng)及重要化學(xué)方程式的再書寫 1．碳、硅及其化合物 (1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 (2)重要反應(yīng)必練 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。 ①Si和NaOH溶液的反應(yīng) Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑； ②SiO2和NaOH溶液的反應(yīng) SiO2＋2OH－===SiO＋H2O； ③SiO2和C的反應(yīng) SiO2＋2CSi＋2CO↑； ④SiO2和氫氟酸的反應(yīng) SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O； ⑤向Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體 SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO； ⑥Mg在CO2中燃燒 2Mg＋CO22MgO＋C； ⑦向澄清石灰水中通入少量CO2氣體 Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O； ⑧向澄清石灰水中通入過量CO2氣體 OH－＋CO2===HCO； ⑨除去CO2中的CO CO＋CuOCO2＋Cu； ⑩生產(chǎn)普通玻璃的原理 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、 CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。 2．氯氣及其化合物 (1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 (2)重要反應(yīng)必練 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。 ①Cl2和H2O的反應(yīng) Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO； ②Cl2和NaOH溶液的反應(yīng) Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O； ③Cl2和石灰乳的反應(yīng) Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O； ④把Cl2通入到Na2SO3溶液中 Cl2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－； ⑤將Cl2和SO2混合通入H2O中 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO； ⑥將Cl2通入到氫硫酸溶液中 Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－； ⑦將濃鹽酸和MnO2混合加熱 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O； ⑧電解飽和食鹽水 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－； ⑨將濃鹽酸與漂白液混合 Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O； ⑩將濃鹽酸與KClO3溶液混合 6H＋＋5Cl－＋ClO===3Cl2↑＋3H2O； ?向KMnO4固體滴加濃鹽酸 2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O； ?向漂白粉溶液中通入少量CO2氣體 Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 3．硫及其化合物 (1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 (2)重要反應(yīng)必練 寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。 ①S溶于熱的燒堿溶液生成兩種鈉鹽 3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O； ②把H2S氣體通入CuSO4溶液中 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋； ③Na2S溶液在空氣中放置變渾濁 2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－； ④銅絲在硫蒸氣中燃燒 2Cu＋SCu2S； ⑤將SO2氣體通入到氫硫酸中 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O； ⑥把H2S氣體通入到FeCl3溶液中 H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋； ⑦SO2通入足量的澄清石灰水中 SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O； ⑧SO2通入溴水中，使溴水褪色 SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋； ⑨用足量氨水吸收SO2尾氣 2NH3H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O； Cu和濃硫酸的反應(yīng) Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O； ?C和濃硫酸的反應(yīng) C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； ?把濃H2SO4滴到Na2SO3固體上 H2SO4(濃)＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。 4．氮及其化合物 (1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 (2)重要反應(yīng)必練 寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。 ①N2和H2的反應(yīng) N2＋3H22NH3； ②把NH3通入水中 NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－； ③實驗室利用NH4Cl固體、Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2； ④NH3的催化氧化 4NH3＋5O24NO＋6H2O； ⑤NH4HCO3溶液中加入過量稀NaOH溶液 NH＋HCO＋2OH－===NH3H2O＋CO＋H2O； ⑥NO2溶于水 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO； ⑦NO2被燒堿溶液吸收生成兩種鈉鹽 2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O； ⑧物質(zhì)的量之比為1∶1的NO和NO2混合氣體恰好被燒堿溶液吸收生成一種鈉鹽 NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O； ⑨Cu和稀HNO3的反應(yīng) 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O； ⑩Cu和濃HNO3的反應(yīng) Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O； ?Fe和過量稀HNO3的反應(yīng) Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O； ?C和濃HNO3的反應(yīng) C＋4H＋＋4NOCO2↑＋4NO2↑＋2H2O； ?濃硝酸見光分解(化學(xué)方程式) 4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O。