《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題12 第36講 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)練習(xí) 蘇教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題12 第36講 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)練習(xí) 蘇教版.doc（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第36講 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 課時(shí)作業(yè)　 1．元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學(xué)方法發(fā)現(xiàn)的(　　) A．紅外光譜　　　　　 B．質(zhì)譜 C．原子光譜 D．核磁共振譜 答案：C 2．以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是(　　) 答案：D 3．原子核外電子填充在6個(gè)軌道上的元素有(　　) A．1種 B．2種 C．3種 D．4種 答案：B 4．下列關(guān)于價(jià)電子排布式3s23p4的敘述正確的是(　　) A．它的元素符號(hào)為O B．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4 C．它的單質(zhì)可以與H2化合生成液態(tài)化合物 D．其電子排布圖為 答案：B 5．下列敘述正確的是(　　) A．可能存在核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1 的原子 B．當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相反 C．1個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子，且自旋方向相同 D．基態(tài)原子的電子獲得一定能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，而激發(fā)態(tài)原子變?yōu)榛鶓B(tài)原子，則要放出能量 答案：D 6．某元素原子外圍電子排布式為3d54s2，其應(yīng)在(　　) A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族 C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族 解析：該元素是Mn，位于第四周期ⅦB族。 答案：D 7．周期表中27號(hào)元素鈷的方格中注明“3d74s2”，由此可以推斷(　　) A．它位于周期表的第四周期ⅡA族 B．它的基態(tài)核外電子排布式可簡(jiǎn)寫(xiě)為[Ar]4s2 C．Co2＋的核外價(jià)電子排布式為3d54s2 D．Co位于周期表中第9列 解析：“3d74s2”為Co的外圍電子排布，其簡(jiǎn)寫(xiě)式中，也要注明3d軌道，B項(xiàng)錯(cuò)誤；“7＋2＝9”，說(shuō)明它位于周期表的第9列，D項(xiàng)正確；從左向右數(shù)，應(yīng)為過(guò)渡元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；失電子時(shí)，應(yīng)失去最外層的電子，即先失4s上的電子，Co2＋的外圍電子排布為3d7，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：D 8．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4?、?s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3?、?s22s22p5 則下列有關(guān)比較正確的是(　　) A．第一電離能：④>③>②>① B．原子半徑：④>③>②>① C．電負(fù)性：④>③>②>① D．最高正化合價(jià)：④>③＝②>① 解析：①～④四種元素分別為S、P、N、F，第一電離能：F>N、P>S，又由于第一電離能：N>P，所以A項(xiàng)正確；原子半徑：N>F，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；電負(fù)性應(yīng)：S>P，即①>②，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；F無(wú)正化合價(jià)，N、S、P最高正化合價(jià)分別為＋5、＋6、＋5價(jià)，故應(yīng)為①>③＝②，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：A 9．如圖是第三周期11～17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．y軸表示的可能是第一電離能 B．y軸表示的可能是電負(fù)性 C．y軸表示的可能是原子半徑 D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 解析：對(duì)于第三周期11～17號(hào)元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但Mg、P特殊，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑逐漸減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為Na為1，Mg為2，Al為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 10．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是(　　) A．具有下列電子排布式的原子：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2；④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是① B．具有下列價(jià)電子排布式的原子：①3s23p1；②3s23p2；③3s23p3；④3s23p4，第一電離能最大的是③ C．①Na、K、Rb；②N、P、S；③Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而增大的是③ D．某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703……它與氯氣反應(yīng)時(shí)，生成的陽(yáng)離子是X3＋ 解析：A正確，①～④分別表示Si、N、C、S； B正確，①～④分別表示Al、Si、P、S；C正確，因?yàn)樵胤墙饘傩栽綇?qiáng)，電負(fù)性越大；根據(jù)電離能數(shù)據(jù)可知，D中所述元素的最高價(jià)是＋2，屬于第ⅡA族元素，D不正確。 答案：D 11．如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，試回答下列問(wèn)題： (1)s電子的原子軌道呈________形，每個(gè)s能級(jí)有________個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈________形，每個(gè)p能級(jí)有________個(gè)原子軌道。 (2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________電子，其電子云在空間有________方向；元素X的名稱是________，它的氫化物的電子式是________________。 若元素X的原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋1，那么X的元素符號(hào)為_(kāi)_______，原子的電子排布圖為_(kāi)______________________________________。 答案：(1)球　1　啞鈴(紡錘)　3　(2)2p　三個(gè)互相垂直的伸展　氮　 12．有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)依次增大，且質(zhì)子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層只有1個(gè)電子，該元素的陽(yáng)離子與N3－的核外電子排布相同；B元素原子核外各軌道上均無(wú)成單電子；C元素原子的價(jià)電子排布為ns2np1；D的－1價(jià)陰離子的核外電子構(gòu)型與Ar相同。 (1)寫(xiě)出A、C、D的元素符號(hào)：A________，C________，D________。 (2)寫(xiě)出B元素原子的核外電子排布式：________；D元素原子的電子排布圖為_(kāi)_________________________________________________________。 答案：(1)Na　Al　Cl (2)1s22s22p63s2 13．現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。 A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素 B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 C原子的第一至第四電離能分別是：I1＝738 kJmol－1，I2＝1 451 kJmol－1，I3＝7 733 kJmol－1， I4＝10 540 kJmol－1 D是前四周期中電負(fù)性最小的元素 E在周期表的第七列 (1)已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式：________。 (2)B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個(gè)方向，原子軌道呈________形。 (3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了________。 (4)E位于__________族__________區(qū)，價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。 (5)檢驗(yàn)D元素的方法是________，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是__________________________________________________________。 解析：根據(jù)提供信息，可以推斷A為H，B為N，C為Mg，D為K，E為Mn。 (1)NH5的電子式為 (2)N的基態(tài)原子中能量最高的電子為2p能級(jí)上的電子，電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈紡錘形或啞鈴形。 (3)該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖中3s能級(jí)上的兩個(gè)電子自旋方向相同，違背了泡利不相容原理。 (4)Mn的價(jià)電子排布式為3d54s2，位于第四周期ⅦB族，屬于d區(qū)元素。 (5)檢驗(yàn)鉀元素可以利用焰色反應(yīng)。 答案：(1) (2)3　紡錘或啞鈴 (3)泡利不相容原理　(4)第ⅦB　d　3d54s2　(5)焰色反應(yīng) 當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量 14．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題。 (1)元素p為26號(hào)元素，請(qǐng)寫(xiě)出其基態(tài)原子電子排布式： ___________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (2)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：_______________________________________________________ ____________________________________________________________。 (3)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表： 元素 電離能/(kJmol－1)　　　　 　 　 o p I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是 ________________________________________________________________ _________________________________________________________。 (4)第三周期8種元素單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖1所示，其中電負(fù)性最大的是________(填圖1中的序號(hào))。 (5)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖2所示，則該元素是________(填元素符號(hào)) 答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 (2)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能量 (3)Mn2＋的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定 (4)2　(5)Al