《2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵模擬預(yù)測(cè)通關(guān) 新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵模擬預(yù)測(cè)通關(guān) 新人教版.doc（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵 一、選擇題 1．科研人員最近發(fā)現(xiàn)放射性元素鈥(Ho)可有效治療肝癌。下列說法正確的是(　　) A．該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為166 B．該原子中含有的質(zhì)子數(shù)為99 C．該原子含有的電子數(shù)為67 D．該原子的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多32 解析：選C。該原子的質(zhì)量數(shù)為166，為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似整數(shù)值，A錯(cuò)誤；該原子中含有的質(zhì)子數(shù)為67，中子數(shù)為99，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多32，B、D錯(cuò)誤；由原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，可知鈥原子含有的電子數(shù)為67，C正確。 2．某原子的核電荷數(shù)是其電子層數(shù)的5倍，質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則該原子的核電荷數(shù)為(　　) A．11　　　　 B．15 C．17 D．34 解析：選B。該原子的電子層數(shù)若為2，則核電荷數(shù)是10，質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的倍；若為3層，則核電荷數(shù)為15，質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，B項(xiàng)符合要求；若為4層，則核電荷數(shù)為20，質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的10倍。 3．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　　) A．CaH2的電子式： B．NH4Cl的電子式： C．CO2的電子式： D．CH2F2的電子式： 答案：A 4．有以下六種原子：Li、Li、Na、Mg、C、N，下列相關(guān)說法不正確的是(　　) A．Li和Li在元素周期表中所處的位置相同 B．C和N質(zhì)量數(shù)相等，二者互為同位素 C．Na和Mg的中子數(shù)相同但不屬于同種元素 D．Li的質(zhì)量數(shù)和7N的中子數(shù)相等 解析：選B。 Li 和Li質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者屬于同位素，A正確；C和N的質(zhì)子數(shù)不相等，二者不互為同位素，B錯(cuò)誤；Na和Mg質(zhì)子數(shù)不相同，屬于不同種元素，C正確；Li的質(zhì)量數(shù)為7，N的中子數(shù)也為7，D正確。 5．下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是(　　) A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2 C．CO2和NH4Cl D．HCl和NaOH 解析：選A。A項(xiàng)，CaCl2和Na2S中都只有離子鍵；B項(xiàng)，Na2O只有離子鍵，而Na2O2除有離子鍵外，還有非極性共價(jià)鍵(過氧根離子中)；C項(xiàng)，CO2中只有共價(jià)鍵，NH4Cl中既有離子鍵又有共價(jià)鍵；D項(xiàng)，HCl只有共價(jià)鍵，而NaOH中除有共價(jià)鍵(氫氧根離子中)外，還有離子鍵。 6．如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d>e，f為離子化合物。則下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài) B．單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性 C．穩(wěn)定性：d>e D．f受熱易分解為d和e 解析：選C。非金屬單質(zhì)形成的含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d>e，則d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。HF的穩(wěn)定性大于NH3，故C錯(cuò)誤。 7．從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是(　　) ①對(duì)空氣進(jìn)行降溫加壓　②金剛石變成石墨?、跱aCl熔化　④碘溶于CCl4中?、軭Cl溶于水電離出H＋和Cl－?、揠娊馊廴诘腁l2O3制取Al A．②③⑤ B．②⑤⑥ C．②⑥ D．②③⑤⑥ 解析：選C。對(duì)空氣進(jìn)行降溫加壓、NaCl熔化、碘溶于CCl4、HCl溶于水電離出H＋和Cl－都沒有新物質(zhì)生成，都是物理過程；只有金剛石變?yōu)槭?、電解熔融Al2O3制取Al有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。 8．一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3分子構(gòu)型與NH3相似。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　) A．NF3中只含極性共價(jià)鍵 B．NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 C．NH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵 D．上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于共價(jià)化合物 解析：選D。NF3分子中N—F共價(jià)鍵是極性鍵；反應(yīng)中N：－3價(jià)―→＋3價(jià)，F(xiàn)：0價(jià)―→－1價(jià)， NF3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；NH4F是離子化合物。 9．假設(shè)R元素?zé)o同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm－的核外電子數(shù)為x，則W g Rm－所含中子的物質(zhì)的量為(　　) A．(A－x＋m) mol B．(A－x－m) mol C．(A－x＋m) mol D．(A－x－m) mol 解析：選C。根據(jù)n(Rm－)＝≈ mol，所以W g Rm－所含中子的物質(zhì)的量為(A－x＋m) mol。 10．現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表： X L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 Y 核外電子層數(shù)等于原子序數(shù) Z L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和 W 共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì) 下列敘述中正確的是(　　) A．W原子結(jié)構(gòu)示意圖為 B．元素X和Y只能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物 C．元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng) D．X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物 解析：選C。L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X為O；核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y為H；L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，即K、L、M電子層分別含有2、8、6個(gè)電子，Z為S；共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體的單質(zhì)是N2，W為N。氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；O和H能形成H2O和H2O2兩種化合物，B錯(cuò)誤；O的非金屬性大于S，C正確；四種元素可以形成NH4HSO4、(NH4)2SO4等離子化合物，D錯(cuò)誤。 二、非選擇題 11．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減??；化合物XN在常溫下為氣體，回答下列問題： (1)寫出Z與N形成的化合物的電子式：________________________________。 (2)X與Y可分別形成“10電子”和“18電子”的分子，寫出該“18電子”分子轉(zhuǎn)化成“10電子”分子的化學(xué)方程式：___________________________(分解反應(yīng))。 (3)如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：_____________________________________。 (4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為________，B的化學(xué)式為________。 解析：根據(jù)Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，則可推出Y是O元素；M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4, 則M是S元素；N為短周期主族元素，且原子序數(shù)大于S元素，則N為Cl元素；根據(jù)化合物XN在常溫下為氣體，推斷X為H；根據(jù)N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小，推斷Z為Na元素。 答案：(1) (2)2H2O22H2O＋O2↑ (3)2SO2＋O22SO3 (4)NaOH　NaClO(或NaHS) 12．(1)請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空： ①O2?、贖2　③NH4NO3?、躃2O2　⑤Ba(OH)2?、轈H4?、逤O2?、郚aF　⑨NH3?、釯2 其中既有離子鍵又有非極性鍵的是________；既有離子鍵又有極性鍵的是________。 (2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為________________________；若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，其結(jié)構(gòu)式為____________________________。 (3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如氯化鋁的熔點(diǎn)為190 ℃，但在180 ℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是______________________________________________________。 (4)現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，請(qǐng)據(jù)此回答下列問題： ①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________(填序號(hào)，下同)，容易形成共價(jià)鍵的是________。 A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e ②寫出a～g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式：________________________________________________。 解析：(2)1∶2型離子化合物，通常X為＋2價(jià)，Y為－1價(jià)，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，結(jié)合XY2中含有38個(gè)電子可推出XY2為CaF2。1∶2型共價(jià)化合物一般是碳族元素與氧族元素化合形成的，如CO2、CS2、SiO2等，想到這一點(diǎn)就不難推出XY2為CS2。 答案：(1)④　③⑤ (2) 　S===C===S (3)共價(jià)化合物　氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電 (4)①B　C?、贑Cl4(或PCl3或NCl3) 13．X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價(jià)是＋7價(jià)?；卮鹣铝袉栴}： (1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________。 (2)元素Y的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是________。 (3)元素Z能與氫元素形成一價(jià)陰離子，該陰離子的電子總數(shù)是________，與該離子電子總數(shù)相等的Z與氫元素形成的微粒是____________。 (4)ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 (5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是________(用酸的分子式表示)。 解析：(1)X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，說明X共有3個(gè)電子層，且M層上有6個(gè)電子，即，為硫元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，說明Y只有2個(gè)電子層，且最外層有4個(gè)電子，Y為碳元素；Z的氫化物水溶液顯堿性，中學(xué)階段要求掌握的堿性氣體只有NH3，因此Z為氮元素；W的最高正價(jià)為＋7價(jià)，而氟元素?zé)o正價(jià)，因此W為氯元素。 (2)碳的放射性同位素C可用于考古。 (3)氮元素與氫元素形成－1價(jià)陰離子，由于氮元素顯－3價(jià)，氫顯＋1價(jià)，因此該陰離子為NH，其電子總數(shù)是10，與該離子電子總數(shù)相等的還有NH3、NH。 (4)NCl3與H2O反應(yīng)生成物中有堿，只能是NH3H2O；NCl3中N為－3價(jià)，Cl為＋1價(jià)，故生成的酸應(yīng)為HClO。 (5)H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3，H2CO3為弱酸。 答案：(1) (2)C (3)10　NH、NH3 (4)NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3H2O (5)H2CO3 14．A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請(qǐng)回答以下問題： (1)F位于第________周期第________族。 (2)G的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________________。 (3)用電子式表示D2的形成過程：___________________________________________。 (4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為____________，含有的化學(xué)鍵有____________(填寫具體化學(xué)鍵類型)，屬于________化合物。 (5)B的最高價(jià)是________。由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的化學(xué)式是________；與D2相對(duì)分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是_______，含有的化學(xué)鍵有________(填寫具體化學(xué)鍵類型)，有________對(duì)共用電子對(duì)。 解析：A、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，但F與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，則為第ⅠA族元素，且A為H元素；F＋與E2－核外電子排布相同，則F為Na元素；易得E為O元素，G為S元素；BE和D2具有相同的電子數(shù)，則B為C元素；D為N元素。 答案：(1)三　ⅠA (2) (3) (4)NaOH　離子鍵和極性共價(jià)鍵　離子 (5)＋4　CH4　C2H4　極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵　6