《2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 微專題強(qiáng)化突破3 新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫專題集訓(xùn) 新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 微專題強(qiáng)化突破3 新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫專題集訓(xùn) 新人教版.doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

微專題強(qiáng)化突破3 新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫 1．KClO3與淀粉KI溶液混合后溶液顯藍(lán)色，假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________。 答案：ClO＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O 2．已知在酸性介質(zhì)中FeSO4能將＋6價(jià)鉻還原成＋3價(jià)鉻。寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。 答案：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 3．用NaClO－NaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級(jí)Ag2O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________。 答案：2Ag＋＋ClO－＋2OH－===Ag2O2↓＋Cl－＋H2O 4．利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2。生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。 答案：3NO＋2H＋===NO＋2NO↑＋H2O 5．生產(chǎn)硫化鈉大多采用無(wú)水芒硝(Na2SO4)－碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。 答案：3Na2SO4＋8C3Na2S＋4CO↑＋4CO2↑ 6．H3PO2的工業(yè)制法：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。 答案：2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑ 7．地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。 如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。 答案：4Fe＋NO＋10H＋===4Fe2＋＋NH＋3H2O 8．SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。 (1)SCR(選擇性催化還原)工作原理 ①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 ②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：____________________________________。 ③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：_______________________________________。 ④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素(M＝60 gmol－1)含量的方法如下： 取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的V1 mL c1 molL－1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 molL－1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。 (2)NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理 NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。 ①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是________。 ②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是________。 ③還原過程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下，15NO 與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整： ____________15NNO＋H2O 解析：(1)①根據(jù)題意，反應(yīng)物為H2O和CO(NH2)2，生成物為NH3和CO2，反應(yīng)條件為加熱，結(jié)合元素守恒可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。②根據(jù)題意，反應(yīng)物為NH3和NO2，生成物為N2和H2O，反應(yīng)需在催化劑作用下進(jìn)行。③根據(jù)題意，NH3、SO2、O2和H2O反應(yīng)生成(NH4)2SO4。④根據(jù)題意，加入硫酸的總物質(zhì)的量為c1V110－3 mol，NaOH消耗硫酸的物質(zhì)的量為 mol，因此與NH3反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為(c1V1－)10－3 mol，根據(jù)關(guān)系式：CO(NH2)2～2NH3～H2SO4，得n[CO(NH2)2]＝(c1V1－)10－3 mol，m[CO(NH2)2]＝(c1V1－)10－3 mol60 gmol－1＝0.06(c1V1－) g，因此尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝。(2)①由圖a可以看出NOx在BaO中儲(chǔ)存，在Ba(NO3)2中還原，因此儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)為BaO。②由圖b可知，Ba(NO3)2在第一步反應(yīng)中被H2還原為NH3，根據(jù)得失電子守恒，1 mol Ba(NO3)2轉(zhuǎn)化成NH3得到2 mol8＝16 mol電子，1 mol氫氣失去2 mol電子，因此消耗的氫氣與硝酸鋇的物質(zhì)的量之比為8∶1。③根據(jù)題意，有氧氣參與反應(yīng)，同時(shí)根據(jù)生成物為15NNO 和H2O，可推測(cè)出參加反應(yīng)的15NO與NH3的物質(zhì)的量之比為1∶1，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒配平化學(xué)方程式。 答案：(1)①CO(NH2)2＋H2OCO2＋2NH3 ②8NH3＋6NO27N2＋12H2O ③2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH4)2SO4 ④ (2)①BaO?、?∶1 ③415NO＋4NH3＋3O2415NNO＋6H2O