《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第2課時(shí) 元素周期律和元素周期表練習(xí).doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第2課時(shí) 元素周期律和元素周期表練習(xí).doc（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課時(shí)2　元素周期律和元素周期表 一、選擇題 1．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是 (　　) A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小 D. Cl與Cl得電子能力相同 解析　A項(xiàng)，同主族的非金屬元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)含氧酸的酸性依次減弱；B項(xiàng)，K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，如S2－、Cl－具有還原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大其微粒半徑越小，則半徑：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cl與Cl屬于同種元素，具有相同的核外電子排布，化學(xué)性質(zhì)相同，原子得電子能力相同，正確。 答案　D 2．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是(　　) A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F B．人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料 C．短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)相同 D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋ 解析　A項(xiàng)，非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)對應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進(jìn)行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F大于Cl，正確；B項(xiàng)，優(yōu)良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料(如鎳、鉑等)，大多屬于過渡元素，正確；C項(xiàng)，短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)不一定相同，如C有＋2、＋4價(jià)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，微粒X2－與Y2＋核外電子排布相同，核電荷數(shù)：Y＞X，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：X2－＞Y2＋，正確。 答案　C 3．(2016長沙檢測)已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是(　　) A．原子半徑：As>Cl>P B．熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr C．還原性：As3－>S2－>Cl－ D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 解析　A項(xiàng)，原子半徑As>P>Cl；B項(xiàng)，非金屬性Cl>Br>As，所以熱穩(wěn)定性HCl>HBr>AsH3；D項(xiàng)，非金屬性S>P>As，故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4。 答案　C 4．下列說法正確的是(　　) A．N和As屬于第ⅤA族元素，氮原子得電子能力比砷原子強(qiáng) B．族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素 C．元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素 D．Si、S、Cl的最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng) 解析　N和As屬于第ⅤA族元素，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，所以氮原子得電子能力比砷原子強(qiáng)，A正確；族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素不一定是金屬元素，如第一周期第ⅠA族的氫元素是非金屬元素，B不正確；元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素一般既具有金屬性，還具有非金屬性。過渡元素是指周期表中第3～12列的元素，C不正確；二氧化硅與水不反應(yīng)，D不正確。 答案　A 5．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是(　　) A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 B．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低 C．單質(zhì)與氫氣化合的難易 D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱 解析　元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強(qiáng)，因此單質(zhì)氧化性就越強(qiáng)。故可以通過比較單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱，A正確。S單質(zhì)，Cl2都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，這與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，B錯(cuò)誤。元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，因此，可以比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱，C正確。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，因此可以通過比較硫、氯兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱，D正確。 答案　B 6．(2017長春期末)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 序號 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A Cl2、Br2分別與H2反應(yīng) 比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱 B 向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3 比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱 C 測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱 D Fe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng) 比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱 解析　A項(xiàng)，Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易，即可判斷出氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱，正確；B項(xiàng)，向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3，MgCl2與NH3H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2，AlCl3與NH3H2O反應(yīng)生成Al(OH)3，但無法比較二者的金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根據(jù)pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，即判斷出酸性H2CO3M 解析　碳酸的酸性比HClO的強(qiáng)，A正確；鹵族元素中F沒有正化合價(jià)，B錯(cuò)誤；HF、HCl、HBr、HI水溶液酸性逐漸增強(qiáng)，用非金屬性判斷溶液酸性強(qiáng)弱的依據(jù)是最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性，而不是氫化物的酸性，C錯(cuò)誤；M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則M位于R的下一周期，故原子序數(shù)M>R，D錯(cuò)誤。 答案　A 8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為16。Y的原子半徑比X的大，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y) B．元素X、Y只能形成一種化合物 C．元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng) D．Y、W最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物均能溶解Z的氫氧化物 解析　由Z是地殼中含量最高的金屬元素可知，Z為鋁元素，由X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素且Y的原子半徑比X大，結(jié)合X與W同主族可知Y為第三周期元素且在Z(Al)之前，再結(jié)合X、Y、W的最外層電子數(shù)之和為13，可知，X、Y、Z、W的元素分別為O、Na、Al、S，所以原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)，A錯(cuò)，氧和鈉可形成Na2O2和Na2O兩種化合物，故B錯(cuò)；氧的非金屬性強(qiáng)于硫，故熱穩(wěn)定性H2O>H2S，C錯(cuò)誤；Al(OH)3是兩性氫氧化物可溶于強(qiáng)酸H2SO4和強(qiáng)堿NaOH，故D正確。 答案　D 9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是(　　) A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X C．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W 解析　由于Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為氟元素；X原子最外層有6個(gè)電子，屬于第ⅥA族元素，且原子序數(shù)小于9，則X為氧元素；由于Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且其原子序數(shù)大于9，則Z為鋁元素；由于W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，則W為硅元素。A項(xiàng)，Y、X、W、Z的原子最外層電子數(shù)分別為7、6、4、3，正確；B項(xiàng)，原子半徑由大到小的順序?yàn)锳l、Si、O、F，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篎、O、Si、Al，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：F、O、Si，錯(cuò)誤。 答案　A 10．X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是(　　) A．在三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 B．Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸 C．三種元素原子半徑的大小順序?yàn)椋篨>Y>Z D．Z的單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯＋3價(jià) 解析　Y是氧，X是氮，Z是硫。SO2對應(yīng)的水化物H2SO3是弱酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；三種元素原子半徑的大小順序?yàn)椋篫>X>Y，C項(xiàng)錯(cuò)誤；S與Fe反應(yīng)生成的是FeS，F(xiàn)eS中鐵元素顯＋2價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　A 11．元素周期表中短周期的一部分如下圖，關(guān)于X、Y、Z、W、Q說法正確的是(　　) A．元素Y與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于9 B．原子半徑的大小順序?yàn)閃>Z>Y C．離子半徑的大小順序?yàn)閃2－>Y2－>Z3＋ D．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q強(qiáng) 解析　根據(jù)元素在周期表中的位置，可以推斷Q為Cl，W為S，Y為O，X為N，Z為Al。A項(xiàng)，氧無最高正價(jià)；B項(xiàng)，原子半徑應(yīng)為Z>W>Y；D項(xiàng)，H2S的穩(wěn)定性小于HCl，還原性強(qiáng)于HCl。 答案　C 12．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是(　　) A．甲一定是金屬元素 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊 C．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng) D．庚的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng) 解析　根據(jù)信息可以推斷戊為N，己為O，所以庚為F，丁為C，丙為Al，乙為Mg，甲為Li或H。 答案　B 二、填空題 13．下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。①～⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。 (1)元素③④⑤的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是____________________ (用氫化物的化學(xué)式表示)。 (2)元素③一般在化合物中顯________價(jià)，但在與______形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)正好相反。 (3)M、N兩種化合物均由①②③④四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。 (4)X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素。在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17；X、Y、Z三種元素有的是上表中編號①～⑤的元素，有的不是，請?jiān)谏媳碇杏迷胤枠?biāo)出不是①～⑤元素的相應(yīng)位置。 (5)某同學(xué)受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā)，將元素周期表設(shè)計(jì)成下列更簡明的形式，把118種元素全部排列在內(nèi)，表中除A、B、C、D外每個(gè)位置只表示一種元素。則該表中的A位置包含________(填數(shù)字)種元素。C位置中的元素是否全部是金屬元素________(填“是”或“否”)。 解析　由①～⑤元素在周期表中的位置很容易推出，它們分別為H、Na、O、S、F；若把元素周期表設(shè)計(jì)成簡明的形式，第四周期共有18種元素，而表中共有8個(gè)縱行，故A位置包含11種元素，C位置所含元素均為金屬元素。 答案　(1)HF＞H2O＞H2S (2)負(fù)(或－2)　F(或氟或⑤) (3)H＋＋HSO===SO2↑＋H2O (4)在表中相應(yīng)的位置寫出“N” (5)11　是 14．五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下： 元素 T X Y Z W 原子半徑(nm) 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143 最高或最低化合價(jià) ＋1 ＋5，－3 ＋7，－1 ＋6，－2 ＋3 請回答下列問題： (1)Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________。 (2)關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是________(填序號) a．簡單離子的半徑Y(jié)＞Z b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強(qiáng) c．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比Y強(qiáng) (3)甲是由T、X兩種元素形成的10e－分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。 某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中立即有甲放出，原因是______________________。 一段時(shí)間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是______________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。 (4)XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝弧Ｋ籒aOH溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO2＋2NaOH===M＋NaXO3＋H2O(已配平)，產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為____________________。 解析　(1)先根據(jù)化合價(jià)的數(shù)值判斷出各元素的主族序數(shù)，再結(jié)合原子半徑的變化規(guī)律得出：T為H，X為N，Y為Cl，Z為S，W為Al。(2)因?yàn)镃l比S元素的非金屬性強(qiáng)，故HCl比H2S穩(wěn)定性強(qiáng)。(3)AlCl3與NH3H2O反應(yīng)只能生成Al(OH)3沉淀。(4)由原子守恒可得2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，故NaNO2中N元素化合價(jià)為＋3。 答案　(1)　(2)b (3)把濃氨水滴到NaOH固體上，NaOH固體可吸收水，并且溶液中OH－濃度增大，可使平衡NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－向左移動，且過程中放熱，故有利于NH3放出　生成白色沉淀　Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH　(4)＋3 15．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示： 請回答下列問題： (1)寫出B＋乙―→甲＋C的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________。 (2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是________。(填寫序號) ①A　　　?、贐　　　　③C　　　?、蹹 (3)依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素： ①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)，②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質(zhì)。 據(jù)此，請回答下列問題： 寫出上述第四種元素在周期表中的位置________。 寫出C＋丙―→乙＋丁的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________。 解析　甲、乙、丙三分子中的質(zhì)子數(shù)相同，通常以10e－、18e－微粒入手，分析知A為H、B為F、C為O、D為N或C，其中甲為HF、乙為H2O、丙為NH3或CH4。利用CH4不與H2O、HF反應(yīng)且不為刺激性氣體可完成回答。 答案　(1)2F2＋2H2O===4HF＋O2　(2)④ (3)第二周期第ⅤA族 4NH3＋5O24NO＋6H2O