《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 4-1-1 考點一 碳、硅及其氧化物學(xué)后即練1 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 4-1-1 考點一 碳、硅及其氧化物學(xué)后即練1 新人教版.doc（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

4-1-1 考點一 碳、硅及其氧化物 1．由下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是(　　) A．由SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3，可知SiO2不是酸性氧化物 B．由SiO2＋2CSi＋2CO↑，可知碳的非金屬性大于硅 C．CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3 D．SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，也可與氫氟酸反應(yīng)，可知SiO2為兩性氧化物 解析：SiO2是酸性氧化物，A項錯誤；反應(yīng)SiO2＋2CSi＋2CO↑不能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，該反應(yīng)能發(fā)生是因為生成CO氣體，它的逸出促進(jìn)了反應(yīng)進(jìn)行，B項錯誤；CO2通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3膠體，符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，證明酸性H2CO3>H2SiO3，C項正確；D項中SiO2除氫氟酸外不能與其他的酸反應(yīng)，SiO2為酸性氧化物，不具有兩性，D項錯誤。 答案：C 2．下列敘述中正確的是(　　) A．因為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng) B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質(zhì)相似 C．二氧化硅既溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物 D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反應(yīng)生成硅酸 解析：A項中反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)行，產(chǎn)物中有氣體生成，故不能通過此反應(yīng)判斷H2CO3與H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，A項錯誤；CO2和SiO2的物理性質(zhì)差異較大，B項錯誤；SiO2與氫氟酸的反應(yīng)不屬于堿性氧化物與酸生成鹽和水的反應(yīng)，在此反應(yīng)中SiO2并沒有表現(xiàn)出堿性氧化物的性質(zhì)，C項錯誤。 答案：D 3．下列說法正確的是(　　) ①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng) ②根據(jù)反應(yīng)SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸強(qiáng) ③二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸 ④二氧化硅常被用來制造光導(dǎo)纖維 A．①②　　　B．②③　　　C．③④　　　D．①④ 解析：①SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，②高溫條件下反應(yīng)并不能說明硅酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。 答案：C 4．下列物質(zhì)：①氫氟酸，②濃H2SO4，③燒堿溶液，④Na2CO3，⑤氧化鈣，⑥濃HNO3。其中在一定條件下既能與SiO2反應(yīng)，又能與CO2反應(yīng)的有(　　) A．①②⑥ B．②③⑥ C．③④⑤ D．全部 解析：CO2、SiO2均可與燒堿溶液、氧化鈣反應(yīng)，表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)；SiO2可與氫氟酸反應(yīng)，CO2不與氫氟酸反應(yīng)；濃H2SO4、濃HNO3與二者都不反應(yīng)；高溫條件下SiO2可與Na2CO3固體反應(yīng)，通常狀況下CO2可與Na2CO3溶液反應(yīng)。 答案：C