《2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第2章 元素與物質(zhì)世界 4 第2節(jié) 電解質(zhì)檢測 魯科版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第2章 元素與物質(zhì)世界 4 第2節(jié) 電解質(zhì)檢測 魯科版.doc（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2節(jié) 電解質(zhì) [課后達(dá)標(biāo)檢測] 一、選擇題 1．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是(　　) 選項(xiàng) A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) KNO3 H2SO4 BaSO4 NaOH 弱電解質(zhì) CH3COOH BaCO3 HClO NH3 非電解質(zhì) SO3 Fe H2O C2H5OH 解析：選A。B項(xiàng)中BaCO3是難溶強(qiáng)電解質(zhì)，F(xiàn)e不是非電解質(zhì)；C項(xiàng)中H2O是極弱電解質(zhì)；D項(xiàng)中NH3是非電解質(zhì)。 2．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是(　　) A．氯氣與澄清石灰水反應(yīng)： 2OH－＋Cl2===H2O＋Cl－＋ClO－ B．碳酸鈣加入過量硝酸中： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．向硫酸鎂溶液中加入氫氧化鋇溶液： Mg2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓ D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 解析：選D。D項(xiàng)，正確的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 3．(2019荊州質(zhì)量檢查)下列在指定溶液中的各組離子，能夠大量共存的是(　　) A．無色溶液中：HCO、Na＋、Cl－、OH－ B．常溫下pH＝1的溶液中：Fe3＋、SO、K＋、MnO C．常溫下pH＝11的溶液中：S2－、K＋、CO、ClO－ D．水電離的c(H＋)＝10－12 molL－1的溶液中：Fe3＋、SO、K＋、SCN－ 解析：選B。OH－和HCO發(fā)生反應(yīng)：OH－＋HCO===H2O＋CO，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下pH＝1的溶液顯酸性，F(xiàn)e3＋、SO、K＋、MnO在酸性條件下能夠大量共存，B項(xiàng)正確；ClO－具有強(qiáng)氧化性，S2－具有強(qiáng)還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋和SCN－發(fā)生反應(yīng)生成配合物，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．在下圖點(diǎn)滴板上有四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A．a(chǎn)反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反應(yīng)：HCO＋OH－===CO＋H2O C．c反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O D．d反應(yīng)：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO 解析：選D。A項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)離子方程式書寫不完整，NH與OH－也反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)忽視醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子式，錯(cuò)誤。 5．下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是(　　) A．向三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ B．將1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2 C．Mg(HCO3)2與過量澄清石灰水反應(yīng)：Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O D．銅銀合金在稀硫酸中構(gòu)成原電池，正極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑ 解析：選A。選項(xiàng)B，氧化性Cl2＞Fe3＋＞I2，所以當(dāng)氯氣不足量時(shí)，I－優(yōu)先被氧化，正確的離子方程式為2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2。選項(xiàng)C，Mg(HCO3)2與過量澄清石灰水反應(yīng)，Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，正確的離子方程式為Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O。選項(xiàng)D，銅銀合金在稀硫酸中不能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，無法構(gòu)成原電池。 6．(2019鄭州質(zhì)檢)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B．用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O C．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋ D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3H2O===[Al(OH)4]－＋4NH 解析：選C。用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極上鐵失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，不會(huì)生成Cl2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣，發(fā)生反應(yīng)：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸銅與硫氫化鈉反應(yīng)生成硫化銅和硫酸氫鈉，C項(xiàng)正確；向硫酸鋁溶液中加入過量氨水，生成氫氧化鋁沉淀：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7．(2019長春七校聯(lián)考)下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．中性透明溶液中：K＋、SO、NO、Fe3＋ B．在酸性KMnO4溶液中：CH3CH2OH、SO、Mg2＋、NO C．常溫下由水電離出的c(H＋)c(OH－)＝10－20 mol2L－2的溶液中：Na＋、NH、Cl－、SiO D．離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液中：CH3COO－、SO、NH、Cu2＋ 解析：選D。Fe3＋不能存在于中性溶液中，A錯(cuò)；在酸性KMnO4溶液中，CH3CH2OH會(huì)被氧化，不能大量存在，B錯(cuò)；常溫下由水電離出的c(H＋)c(OH－)＝10－20 mol2L－2的溶液中，由水電離的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10 molL－1，水的電離受到抑制，該溶液是酸溶液或堿溶液，NH在堿溶液中不能大量存在，SiO在酸溶液中不能大量存在，C錯(cuò)。 8．(2019韶關(guān)一模)下列有關(guān)離子組的評價(jià)及相關(guān)離子方程式均正確的是(　　) 選項(xiàng) 離子組 評價(jià)及離子方程式 A H＋、Fe2＋、NO、Cl－ 不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ B Na＋、K＋、HCO、OH－ 不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：HCO＋OH－===H2O＋CO2↑ C Ca2＋、NH、CO、Cl－ 能大量共存于同一溶液中 D Na＋、NH、SO、Cl－ 能大量共存于同一溶液中 解析：選D。A項(xiàng)，離子方程式不對，酸性條件下Fe2＋與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能產(chǎn)生H2；B項(xiàng)，離子方程式不對，HCO＋OH－===CO＋H2O；C項(xiàng)，評價(jià)不對，Ca2＋與CO反應(yīng)生成CaCO3沉淀。 9．(2019安徽皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考)下列各組微粒一定能大量共存的是(　　) A．遇KSCN變紅色的溶液：Na＋、Cl－、Mg2＋、CH3COOH B．某無色溶液：OH－、K＋、HClO、Ba2＋ C．0.1 mol/L Na2S溶液：K＋、NH、NO、Al3＋ D．常溫下水電離出的c(H＋)c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、CO、SO 解析：選A。遇KSCN變紅色的溶液中有Fe3＋，F(xiàn)e3＋、Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－之間相互不反應(yīng)，能大量共存，A項(xiàng)正確；OH－和HClO發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2S溶液中S2－和Al3＋會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下水電離出的c(H＋)c(OH－)＝10－20的溶液呈酸性或堿性，當(dāng)溶液為酸性時(shí)，CO會(huì)和H＋反應(yīng)，不能大量存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 二、非選擇題 10．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題： (1)寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。 (2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_____________________________。 A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性 B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量 (3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中的________曲線表示(填序號(hào))。 (4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)? ________________________________________________________________________。 答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O　(2)A　(3)C　(4)沉到燒杯底部 11．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、SO、NO、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)： 已知：3NO＋8Al＋5OH－＋18H2O3NH3↑＋8[Al(OH)4]－ (1)由氣體1能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙顯藍(lán)色說明試樣中含有的離子是________。 (2)試樣溶液與過量Ba(OH)2溶液得到的沉淀1，能部分溶于H＋，可推知沉淀1的成分是_______________，并寫出沉淀溶于H＋的離子方程式：____________________________。 (3)試樣溶液中含有SO，如何通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)寫出沉淀2與H＋反應(yīng)放出氣體的離子方程式：_____________________________。 (5)NO(H＋)能否與I－大量共存？ ___________________________________________。 (6)依據(jù)實(shí)驗(yàn)流程圖，判斷溶液中一定含有的離子有____________________________。 答案：(1)NH　(2)BaSO4、Mg(OH)2　Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O (3)取少量試樣溶液置于試管中，先加入過量鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說明試樣溶液中含有SO (4)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ (5)不能 (6)NH、SO、NO、Mg2＋ 12．化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科的特色語言，化學(xué)用語可以準(zhǔn)確表述化學(xué)現(xiàn)象、變化以及本質(zhì)。完成下列有關(guān)方程式。 (1)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________。 (2)物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱是相對的。已知氧化性：KMnO4(H＋)>H2O2>Fe2＋，分別寫出酸性環(huán)境下KMnO4與H2O2混合、H2O2與FeCl2混合的離子方程式： ________________________________________________________________________。 (3)化學(xué)反應(yīng)多姿多彩，把SO2通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。請寫出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個(gè)離子方程式： ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (4)向含有n mol溴化亞鐵的溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣，請寫出離子方程式： ________________________________________________________________________。 (5)向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2，二者以物質(zhì)的量比為4∶9混合，請寫出離子方程式： ________________________________________________________________________。 答案：(1)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ (2)5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O　 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O (3)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋ 3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (4)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 (5)2NH＋2Al3＋＋4SO＋4Ba2＋＋9OH－===Al(OH)3↓＋2NH3H2O＋[Al(OH)4]－＋4BaSO4↓