《2019高中化學(xué) 第二單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測(cè)試（一）新人教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2019高中化學(xué) 第二單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測(cè)試（一）新人教版必修1.doc（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第二單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化 注意事項(xiàng)： 1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。 2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。 3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。 4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 1．下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是 A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì) B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都針對(duì)化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇 C．電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì) D．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì) 2．下列說(shuō)法正確的是 A．高錳酸鉀完全分解后的固體產(chǎn)物是純凈物 B．氮?dú)夂鸵旱旌虾笕詾榧儍粑? C．金剛石和石墨燃燒后產(chǎn)物都是CO2，因此金剛石和石墨是同一種物質(zhì) D．根據(jù)組成元素，氧化物可以分為酸性氧化物和堿性氧化物；根據(jù)化學(xué)性質(zhì)，氧化物可以分為金屬氧化物和非金屬氧化物 3．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是 A．NaCl晶體、BaSO4 B．銅、二氧化硫 C．液態(tài)的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 4．下列說(shuō)法正確的是 A．電離時(shí)能生成H＋的化合物是酸 B．水溶液顯堿性的物質(zhì)是堿 C．電解質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物是堿 D．能與堿發(fā)生反應(yīng)生成水的化合物是酸 5．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 A．H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng) B．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以，3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng) C．3O22O3是氧化還原反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) 6．下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是 A．NaOH溶液和CuCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．Ca(OH)2溶液和鹽酸 7．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是 A．CaOCa(OH)2 B．CuOCu(OH)2 C．Ca(OH)2CaCO3 D．CuSO4FeSO4 8．加入適量的硫酸溶液，可使溶液中下列離子數(shù)量顯著減少的是 A．Cl－ B．Ba2＋ C．NO D．Na＋ 9．需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)是 A．PCl3PCl5 B．MnOMn2＋ C．SO2SO D．Fe3O4Fe 10．下列說(shuō)法正確的是 A．丁達(dá)爾效應(yīng)不是膠體特有的現(xiàn)象，溶液與濁液也有 B．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其他分散系沒(méi)有 C．膠體粒子的直徑小于10－9m D．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液 11．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 A．化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被還原，作還原劑 B．化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，作氧化劑 C．失電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作還原劑 D．得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作氧化劑 12．下列離子方程式正確的是 A．碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)：CO＋2H＋H2O＋CO2↑ B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SOBaSO4↓ C．向稀鹽酸溶液中加鐵：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑ D．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag＋＋Cl－AgCl↓ 13．某無(wú)色溶液中，可大量共存的離子組是 A．Na＋、HCO、SO、Br－ B．Cu2＋、NO、Cl－、SO C．H＋、Cl－、K＋、CO D．K＋、Mg2＋、SO、OH－ 14．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)： ①2Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－， ③2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2。 由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化 B．反應(yīng)②中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br－被氧化 C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>Br2>Fe3＋>I2 D．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒－>Fe2＋>Br－>Cl－ 15．NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋2H2ONaBO2＋4H2↑，（提示：NaBH4中H元素為－1價(jià)）下列說(shuō)法中正確的是 A．NaBH4中的H得到電子，轉(zhuǎn)化為H2 B．NaBH4中的Na失去1個(gè)電子 C．硼元素被氧化，氫元素被還原 D．被氧化與被還原的元素質(zhì)量比為1∶1 16．在2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應(yīng)中，下列說(shuō)法正確的是 A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2 B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5 C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8 D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1 二、非選擇題（本題包括6小題，共52分。） 17．同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，上面寫(xiě)著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）。 （1）生石灰屬于哪種類(lèi)別的物質(zhì)？__________________________________。 （2）生石灰可作干燥劑的理由是（用化學(xué)方程式表示） ________________________________________。 （3）生石灰還可以跟哪些類(lèi)別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？列舉兩例，并寫(xiě)出化學(xué)方程式。 _________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 （4）小紙袋中的物質(zhì)能否長(zhǎng)期持續(xù)地作干燥劑？為什么？ ________________________________________________________________。 18．某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： （1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。 （2）取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中，肯定存在的離子是________，有關(guān)離子方程式為 ______________________________________。 （3）?。?）中的濾液，加入過(guò)量的稀氨水(NH3H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有________，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)____________________________。 （4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。 A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－ 19．某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。 （1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是________。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH濃溶液 D．NaCl濃溶液 （2）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備。 ①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。 請(qǐng)?jiān)u價(jià)該操作是否正確：__________。 ②乙直接加熱飽和FeCl3溶液。請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確：________。 ③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘。請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確：________。 ④丁按教材步驟操作時(shí)，邊滴加FeCl3飽和溶液邊用玻璃棒攪拌，結(jié)果沒(méi)有制得膠體，請(qǐng)你幫他分析其中的原因_____________________________________。 （3）寫(xiě)出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________。 （4）怎樣檢驗(yàn)?zāi)阒频玫哪z體？ ________________________________________________________________。 （5）取少量你制得的膠體加入試管中，加入(NH4)2SO4溶液，現(xiàn)象是___________________________________，這種現(xiàn)象稱(chēng)為膠體的________。 20．某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如圖，則 （1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1________________，沉淀2__________________，沉淀3____________________。 （2）寫(xiě)出混合液＋A的離子方程式：________________________________；溶液＋B的離子方程式：__________________________________________________。 21．（1）從氧化還原的角度分析水在下列化學(xué)反應(yīng)中的作用（從氧化劑、還原劑角度分析）。 ①電解水：______________________。 ②鈉和水的反應(yīng)（2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑）：____________________。 ③氟氣和水反應(yīng)（2F2＋2H2O4HF＋O2）：________________________。 ④氯氣和水反應(yīng)（Cl2＋H2OHCl＋HClO）：_______________________。 （2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)體系中還原產(chǎn)物是________；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是________g。 （3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明具有還原性的粒子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)___________。 足量Cl2通入FeBr2溶液中離子方程式為_(kāi)_____________________________。 22．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：2、H2rO4、r(OH)3、H2O、H22。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H222 （1）該反應(yīng)中的還原劑是___________。 （2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是________________。 （3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________ _______________________________________________。 （4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_______。 2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期第二單元訓(xùn)練卷 化 學(xué)（一）答 案 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶32 S∶32 Cl∶35.5 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 1．【解析】　A項(xiàng)錯(cuò)誤，電解質(zhì)是在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔??！叭邸焙汀叭堋眱蓚€(gè)條件中，只要滿(mǎn)足一個(gè)條件下導(dǎo)電的化合物，均為電解質(zhì)。所以要是非電解質(zhì)，必須是在“溶”和“熔”條件下均不能導(dǎo)電方可；B項(xiàng)正確，電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物從能否電離（或?qū)щ姡┙嵌冗M(jìn)行的分類(lèi)；C項(xiàng)錯(cuò)誤，電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電（可能是在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電），在水中導(dǎo)電的化合物也不一定是電解質(zhì)（比如可能是與水反應(yīng)生成的某種物質(zhì)電離而導(dǎo)電）；D項(xiàng)錯(cuò)誤，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與離子的濃度、離子所帶電荷的多少等有關(guān)，與是不是電解質(zhì)無(wú)直接關(guān)系。 【答案】　B 2．【解析】　高錳酸鉀（KMnO4）完全分解，生成MnO2、K2MnO4和O2，其中MnO2和K2MnO4為固體，是混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氮?dú)夂鸵旱皇菭顟B(tài)不同，實(shí)際都是同一種物質(zhì)——N2，B項(xiàng)正確；金剛石、石墨均是同一種元素——碳構(gòu)成的物質(zhì)，雖然二者的產(chǎn)物均為CO2，但由于它們本身的結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，因此它們并不是同一種物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)性質(zhì)，氧化物可以分為酸性氧化物和堿性氧化物，根據(jù)元素組成，氧化物可以分為金屬氧化物和非金屬氧化物，D項(xiàng)正好說(shuō)反，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】　B 3．【解析】　A項(xiàng)均為電解質(zhì)；B項(xiàng)銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項(xiàng)CH3COOH為電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)；D項(xiàng)前者為電解質(zhì)，后者為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故選C。 【答案】　C 4．【解析】　電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子只有H＋的化合物是酸，電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物是堿，A、B錯(cuò)誤，C正確；能與堿發(fā)生反應(yīng)生成水的化合物可能是酸，也可能是酸性氧化物。 【答案】　C 5．【解析】　氧化還原反應(yīng)是一個(gè)整體，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生在同一個(gè)反應(yīng)中，在H2＋CuOCu＋H2O過(guò)程中，對(duì)CuO而言是失去氧被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，對(duì)H2而言，則是得到氧被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，但CO與Fe2O3的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，所以B錯(cuò)。復(fù)分解反應(yīng)只是反應(yīng)物互相交換成分重新組合成新的物質(zhì)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，所以，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。C中反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)都沒(méi)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。 【答案】　D 6．【解析】　各選項(xiàng)所給物質(zhì)均為電解質(zhì)溶液，可電離出自由移動(dòng)的離子。是否能夠發(fā)生離子反應(yīng)，可根據(jù)是否生成難溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)來(lái)進(jìn)行判斷。Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后，不具備上述條件，故二者不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)。 【答案】　C 7．【解析】　A項(xiàng)，CaO＋H2O===Ca(OH)2；B項(xiàng)，CuO不能通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2；C項(xiàng)，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；D項(xiàng)，CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu。 【答案】　B 8．【解析】　此題有助于理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或水。加入硫酸后硫酸根離子與Ba2＋生成沉淀。 【答案】　B 9．【解析】　A中，PCl3PCl5，P的化合價(jià)升高，被氧化，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)；B中Mn元素和D中的Fe元素化合價(jià)均降低，被還原，需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)；C中元素化合價(jià)未發(fā)生變化。 【答案】　A 10．【解析】　A項(xiàng)，溶液與濁液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)；B項(xiàng)，膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大?。籆項(xiàng)，膠體粒子大小在10－9～10－7m。 【答案】　D 11．【解析】　 【答案】　B 12．【解析】　離子方程式首先要符合化學(xué)反應(yīng)事實(shí)；其次因?yàn)樗腔瘜W(xué)方程式的一種特殊形式，即遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律；第三因?yàn)樗从车氖请x子反應(yīng)的本質(zhì)，所以須按電離的實(shí)際進(jìn)行拆寫(xiě)。A項(xiàng)中碳酸鎂不應(yīng)拆寫(xiě)；B項(xiàng)中還有水，不應(yīng)拆寫(xiě)后抵消；C項(xiàng)不符合化學(xué)反應(yīng)的事實(shí)，因?yàn)殍F只能被氫離子氧化為亞鐵離子。 【答案】　D 13．【解析】　B項(xiàng)，Cu2＋有顏色；C項(xiàng)，H＋與CO不能共存；D項(xiàng)，Mg2＋與OH－不能共存。 【答案】　A 14．【解析】?、僦蠪e2＋作還原劑，在反應(yīng)中被氧化，③中Fe3＋作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，A錯(cuò)誤；反應(yīng)②中Cl2作氧化劑，當(dāng)1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br－被氧化，B正確；由反應(yīng)①可知：氧化性：Br2>Fe3＋，還原性：Fe2＋>Br－；由反應(yīng)②可知：氧化性：Cl2>Br2，還原性：Br－>Cl－；由③可知：氧化性， Fe3＋>I2，還原性：I－>Fe2＋，故C、D正確。 【答案】　A 15．【解析】　 故NaBH4中的H失去電子，轉(zhuǎn)化為H2；H2O中的H得到電子，轉(zhuǎn)化為H2；NaBH4中氫元素被氧化，H2O中氫元素被還原。由化學(xué)方程式可以看出被氧化的氫元素的原子數(shù)為4，被還原的氫元素的原子數(shù)也為4，所以被氧化與被還原的元素質(zhì)量比為1∶1。 【答案】　D 16．【解析】　由反應(yīng)方程式可知，氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl，當(dāng)2 mol KMnO4被還原為＋2價(jià)錳離子時(shí)，有10 mol HCl被氧化為氯氣，另外6 mol氯離子沒(méi)有變化；氧化產(chǎn)物為氯氣，還原產(chǎn)物為氯化錳，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5。 【答案】　A 二、非選擇題（本題包括6小題，共52分。） 17．【解析】?。?）關(guān)于生石灰的類(lèi)別，從不同角度可以得到不同答案，如化合物、金屬氧化物、堿性氧化物等。 （2）生石灰吸水并能和水反應(yīng)。 （3）生石灰能和酸、酸性氧化物（CO2）、水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 （4）由于生石灰吸水并能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，若生石灰反應(yīng)完畢，則固體不再具有干燥作用。 【答案】?。?）化合物、金屬氧化物、堿性氧化物等 （2）CaO＋H2OCa(OH)2 （3）與酸的反應(yīng)：CaO＋2HClCaCl2＋H2O 與酸性氧化物反應(yīng)：CaO＋CO2CaCO3 （4）不能，因?yàn)樯胰孔優(yōu)镃a(OH)2后，小紙袋中的物質(zhì)就不能再起到干燥作用 18．【解析】?。?）無(wú)色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋有色離子。 （2）加鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則肯定存在Ag＋，離子方程式為Ag＋＋Cl－AgCl↓。 （3）加稀氨水有白色沉淀出現(xiàn)，肯定含有Mg2＋。 （4）原溶液中由于含有Ag＋，陰離子中不可能含有Cl－、CO、OH－，一定含NO。 【答案】?。?）Cu2＋、Fe3＋　 （2）Ag＋　 Ag＋＋Cl－AgCl↓　 （3）Mg2＋　 Mg2＋＋2NH3H2OMg(OH)2↓＋2NH　 （4）B 19．【解析】?。?）FeCl3在冷水中反應(yīng)程度小，不能形成Fe(OH)3膠體；FeCl3與NaOH濃溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3膠體微粒帶正電荷，遇NaCl溶液發(fā)生膠體聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不會(huì)形成膠體。 （2）①甲同學(xué)操作正確；②乙同學(xué)直接加熱FeCl3飽和溶液，因FeCl3溶液濃度過(guò)大直接生成Fe(OH)3沉淀；③丙長(zhǎng)時(shí)間加熱會(huì)導(dǎo)致Fe(OH)3膠體聚沉；④制備Fe(OH)3膠體時(shí)，不能用玻璃棒攪拌，因?yàn)橛貌ＡО魯嚢钑r(shí)，會(huì)減弱膠粒對(duì)電荷的吸附能力，使膠粒容易碰撞結(jié)合形成更大的顆粒而沉降。 （3）書(shū)寫(xiě)方程式時(shí)不能寫(xiě)成“Fe(OH)3↓”。 （4）丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別膠體與溶液的最佳方法。 （5）Fe(OH)3膠粒所帶正電荷被SO所帶負(fù)電荷中和，產(chǎn)生紅褐色沉淀。 【答案】?。?）B　 （2）①正確?、诓徽_?、鄄徽_ ④用玻璃棒攪拌時(shí)，會(huì)減弱膠粒對(duì)電荷的吸附能力，使膠粒易碰撞結(jié)合成更大的顆粒而沉降 （3）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl （4）利用丁達(dá)爾效應(yīng)：讓一束光線(xiàn)通過(guò)制得的Fe(OH)3膠體，從側(cè)面觀(guān)察到一條光亮的“通路”，說(shuō)明已經(jīng)制得膠體 （5）產(chǎn)生紅褐色沉淀　 聚沉 20．【解析】　要使Ba2＋、Cu2＋、Ag＋逐一沉淀分離，必須考慮加入試劑的先后順序。由于OH－、SO均能同時(shí)與兩種陽(yáng)離子生成沉淀，故應(yīng)先加入鹽酸，除去Ag＋：Cl－＋Ag＋AgCl↓。 【答案】?。?）AgCl 　BaSO4或Cu(OH)2 　Cu(OH)2(或BaSO4) （2）Ag＋＋Cl－AgCl↓　 Ba2＋＋SOBaSO4↓或Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓ 21．【解析】?。?）H2O 所以在反應(yīng)①中H2O既作氧化劑又作還原劑，在反應(yīng)②中水只作氧化劑，在反應(yīng)③中H2O只作還原劑，在反應(yīng)④中H2O既不作氧化劑也不作還原劑。 （2）由于HNO3具有強(qiáng)氧化性，H2S具有還原性，此反應(yīng)為HNO3將H2S氧化成S，自身被還原為NO，其中H2，轉(zhuǎn)移2 mol e－時(shí)生成32 g S，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.3 mol電子時(shí)，得到S的質(zhì)量為4.8 g。 (3)Fe2＋、Br－均具有還原性，當(dāng)通入少量Cl2時(shí)只有Fe2＋被氧化，說(shuō)明還原性Fe2＋>Br－>Cl－，當(dāng)通入足量Cl2時(shí)，F(xiàn)e2＋和Br－將按1∶2完全被氧化，離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 【答案】 （1）①既作氧化劑，又作還原劑 ②氧化劑　 ③還原劑　 ④既不作氧化劑，也不作還原劑 （2）NO　 4.8 （3）Fe2＋>Br－>Cl－ 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 22．【解析】　題給信息“H2O2O2”可知：反應(yīng)中H2O2中氧元素化合價(jià)升高，作還原劑，則必有其他元素化合價(jià)降低，作氧化劑，H2CrO4Cr(OH)3符合題意；然后依據(jù)質(zhì)量守恒確定H2O為生成物，即可寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式。 【答案】?。?）H2O2　 （2）H2CrO4　Cr(OH)3 （3） 2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O （4）3.36 L