2019高考化學(xué)二輪選擇題增分策略 第一篇 命題區(qū)間三 阿伏加德羅常數(shù)及應(yīng)用學(xué)案.doc
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命題區(qū)間三 阿伏加德羅常數(shù)及應(yīng)用 角度一 一定量物質(zhì)中微粒(共價鍵)數(shù)目的判斷 1．宏觀量(m、V)與微粒數(shù)的換算公式 物質(zhì)所含微粒(分子、原子、離子、質(zhì)子、中子和電子等)數(shù)目的計算公式為N＝nNA，因此確定微粒數(shù)目(N)的前提是確定目標(biāo)微粒的物質(zhì)的量(n)，以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計量間的換算關(guān)系如下： [說明]?、傥镔|(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)目的多少均與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)。②物質(zhì)的量濃度的大小與所取溶液的體積無關(guān)。 2．熟悉每摩?？嘉镔|(zhì)中指定微粒(共價鍵)數(shù)目 (1)求微粒數(shù)目 舉例 判斷正誤 注意事項(xiàng) ①1 L 0.1 molL－1 K2CO3溶液中含有K＋數(shù)目為0.1NA a.整體與部分的關(guān)系 b.溶質(zhì)中和溶劑中都含有的微粒 c.是離子還是官能團(tuán) ②1 L 0.1 molL－1 H2O2溶液中含有O原子數(shù)為0.2NA ③1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA ④1 mol —OH中含有的電子數(shù)為10NA ⑤1 mol OH－中含有的電子數(shù)為10NA √ ⑥1 mol 熔融的KHSO4中含有2NA個陽離子 ⑦氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的共用電子對數(shù)為0.4NA (2)求共價鍵數(shù) 舉例 判斷正誤 注意事項(xiàng) ①0.1 mol CaC2中含碳碳三鍵數(shù)為0.2NA 1 mol Na2O2、CaC2中含O、C分別是1 mol；苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不含有碳碳雙鍵；1 mol 白磷(P4)中含有的P—P鍵的數(shù)目為6NA；1 mol S8含8 mol S—S鍵；1 mol金剛石(硅)中含有2 mol C—C(Si—Si)鍵；1 mol SiO2含有4 mol Si—O鍵 ②1 mol 苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA ③0.1 mol CCl4中含有的共價鍵數(shù)為0.4NA √ ④1 mol白磷中含有的P—P鍵的數(shù)目為4NA ⑤1 mol甲烷中含有的C—H鍵的數(shù)目為4NA ⑥1 mol金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)為4NA √ 3.判斷混合物中指定微粒數(shù)目的常用技巧——求同存異 舉例 判斷正誤 注意事項(xiàng) ①28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA √ a.注意整體和部分的關(guān)系 b.不同物質(zhì)找相同，如：①、②、③的相同部分分別是最簡式為“CH2”“NO2” “O”； ④中二者相對分子質(zhì)量相同，且都含3個離子；⑤每摩爾物質(zhì)中都含兩摩爾“O”；⑥雖然都是水，但二者的相對分子質(zhì)量不同，每個分子中所含中子數(shù)也不相同 ②常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA √ ③16 g O2和O3的混合氣體中含有的O原子數(shù)為NA √ ④78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA(二者不反應(yīng)) √ ⑤1 mol CO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA √ ⑥18 g H2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA 1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是( ) A．1 mol F2和Ar所含質(zhì)子數(shù)均為18NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L甲烷和氨氣的混合氣，所含電子數(shù)是NA C．14 g CnH2n中含有的碳原子數(shù)目為NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣中含有NA個單質(zhì)分子 答案 D 解析 甲烷、氨氣都是10電子化合物，空氣中還含有二氧化碳等氣體化合物。 2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( ) A．1 mol 的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA B．12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA C．84 g NaHCO3晶體中含有NA個CO D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol己烷中共價鍵數(shù)目為19NA 答案 B 解析 A項(xiàng)，OH－為10電子微粒，A錯誤；B項(xiàng)，石墨和C60均是由碳原子構(gòu)成，12 g混合物碳的物質(zhì)的量為1 mol，則混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA，B正確；C項(xiàng)，碳酸氫鈉晶體中不含CO，C錯誤；D項(xiàng)，1個己烷中含有5個碳碳鍵，14個碳?xì)滏I，則0.1 mol己烷中共價鍵數(shù)目為1.9NA，D錯誤。 3．(2017泰安二模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA B．2 L 0.1 molL－1 Na2CO3溶液中所含CO的數(shù)目為0.2NA C．28 g C2H4所含共用電子對數(shù)目為4NA D．1 mol H2O中所含的中子數(shù)為10NA 答案 A 解析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2的物質(zhì)的量是0.1 mol，與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A項(xiàng)正確；由于CO水解，2 L 0.1 molL－1 Na2CO3溶液中所含CO的數(shù)目小于0.2NA，B項(xiàng)錯誤；28 g C2H4的物質(zhì)的量是1 mol，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2==CH2，所含共用電子對數(shù)目為6NA，C項(xiàng)錯誤；H2O分子中含有8個中子，1 mol H2O中所含的中子數(shù)為8NA，D項(xiàng)錯誤。 4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法不正確的是( ) A．3.0 g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數(shù)為4NA B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA C．常溫常壓下，1.6 g O2和O3的混合氣體中所含電子數(shù)為0.8NA D．常溫下，4.4 g CO2和N2O混合物中含有的原子數(shù)為0.3NA 答案 A 解析 A項(xiàng)中，兩物質(zhì)的最簡式都是“CH2O”，含原子數(shù)應(yīng)為0.4NA；B項(xiàng)中，Cu2S的相對分子質(zhì)量為CuO的2倍；C項(xiàng)，直接計算氧原子的物質(zhì)的量即可；D項(xiàng)，CO2和N2O的相對分子質(zhì)量相等，且含原子數(shù)相同。 5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法中正確的是( ) 選項(xiàng) 相關(guān)物質(zhì) 相關(guān)說法 A 1 molL－1 Ca(ClO)2溶液中含ClO－的數(shù)目 小于2NA B 在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應(yīng)后容器中的N—H鍵數(shù)目 3NA C 0.1 mol 乙烯和乙醇(蒸氣)的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù) 0.6NA D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2中含有的中子數(shù)目 3.4NA 答案 C 解析 A項(xiàng)缺體積無法計算；B項(xiàng)為可逆反應(yīng)；C項(xiàng)中相同物質(zhì)的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同；D項(xiàng)Cl中含有18個中子。 角度二 阿伏加德羅常數(shù)的綜合考查 1．?？茧娮愚D(zhuǎn)移數(shù)目的判斷總結(jié) 舉例 判斷正誤 注意事項(xiàng) ①過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA 要注意特殊物質(zhì)，如由過氧化鈉、過氧化氫制取1 mol 氧氣轉(zhuǎn)移2 mol電子；鐵與硫、碘、非氧化性酸反應(yīng)，1 mol鐵轉(zhuǎn)移2 mol 電子；1 mol鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 mol電子 ②鐵與硫的反應(yīng)中，1 mol鐵失去的電子數(shù)為3NA ③1 mol氯氣與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA ⑤3 mol鐵在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9NA ⑥1 mol鐵在1 mol氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA ⑦KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA 2.規(guī)避阿伏加德羅常數(shù)判斷的陷阱 ?？枷葳? 舉例 判斷正誤 注意事項(xiàng) (1)溶液體積未知 ①在pH＝13的NaOH溶液中OH－的數(shù)目為0.16.021023 溶液的體積未知，溶質(zhì)的物質(zhì)的量無法計算，所含微粒數(shù)也無法計算 ②0.1 molL－1 NaF溶液中所含F(xiàn)－的數(shù)目小于0.1NA ③0.1 molL－1 CH3COOH溶液中所含H＋的數(shù)目為0.1NA ④0.1 molL－1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目小于0.1NA (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下與非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的陷阱 ①常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 氣體若在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積不能用22.4 Lmol－1計算；標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體的物質(zhì)：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等 ②鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成22.4 L H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中含有0.3NA個氧原子 ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有NA個分子 (3)不能完全反應(yīng)的陷阱 ①2 mol NO2置于密閉容器中，最終生成的N2O4分子數(shù)為NA 可逆反應(yīng)進(jìn)行不到底；一定量的濃鹽酸(濃硫酸)與足量的二氧化錳(金屬銅)不能反應(yīng)完全 ②密閉容器中1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)，生成2 mol NH3 ③50 mL 12 molL－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA ④含2 mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA ⑤密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA (4)鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離 ①1 L 0.1 molL－1 CH3COOH溶液中所含H＋的數(shù)目為0.1NA 弱電解質(zhì)僅部分電離；注意鹽類水解進(jìn)行不徹底 ②1 L 0.1 molL－1 NH3H2O溶液中所含OH－的數(shù)目為0.1NA ③2 L 1 molL－1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為2NA 題組一 真題演練 1．(2018全國卷Ⅰ，10)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA B．22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA D．1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA 答案 B 解析 氬氣是單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氬氣的物質(zhì)的量為1 mol，含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，B項(xiàng)正確；Fe(OH)3膠體粒子是若干個Fe(OH)3分子的集合體，A項(xiàng)錯誤；92.0 g甘油的物質(zhì)的量為1 mol，每個甘油分子含有3個羥基，所以1 mol甘油含有的羥基數(shù)為3.0NA，C項(xiàng)錯誤；CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的有機(jī)物除了CH3Cl以外，還有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D項(xiàng)錯誤。 2．(2017全國卷Ⅲ，10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A．0.1 mol的11B中，含有0.6NA個中子 B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H＋ C．2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子 D．密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個P—Cl鍵 答案 A 解析 A項(xiàng)，硼原子的質(zhì)子數(shù)為5,11B的中子數(shù)為6，故 0.1 mol的11B中含有中子數(shù)為0.6NA，正確；B項(xiàng)，未指明溶液體積，無法計算H＋ 的物質(zhì)的量，錯誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，不能用氣體摩爾體積計算苯燃燒生成的CO2分子數(shù)，錯誤；D項(xiàng)，PCl3 ＋ Cl2PCl5 ，這是一個可逆反應(yīng)，1mol PCl3與1mol Cl2不可能完全反應(yīng)生成1 mol PCl5，故增加的P—Cl鍵數(shù)目小于2NA，錯誤。 3．(2017全國卷Ⅱ，8)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是( ) A．1 L 0.1 molL－1NH4Cl溶液中，NH的數(shù)量為0.1NA B．2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA 答案 D 解析 A項(xiàng)，因銨根離子水解，其數(shù)量小于0.1NA，錯誤；B項(xiàng)，2.4 g Mg為0.1 mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，錯誤；D項(xiàng)，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，正確。 題組二 最新模擬 4．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是( ) A．1 mol環(huán)己烷含非極性鍵的數(shù)目為5NA B．3.2 g Cu與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C．1 L 0.5 molL－1葡萄糖水溶液中含葡萄糖分子數(shù)為0.5NA D．pH＝3的H2SO3溶液中，含有的H＋數(shù)為0.001NA 答案 C 解析 1個環(huán)己烷分子中含有6個碳碳非極性鍵，A項(xiàng)錯誤；Cu與稀硫酸不反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；葡萄糖是非電解質(zhì)，在水中不電離，1 L 0.5 molL－1葡萄糖溶液中葡萄糖的物質(zhì)的量為0.5 mol，C項(xiàng)正確；缺少溶液的體積，無法計算溶液中的粒子數(shù)，D項(xiàng)錯誤。 5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) A．120 g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA B．1 L 0.1 molL－1的H2SO4溶液中氧原子的總數(shù)大于0.4NA C．2.24 L乙烷含有的共用電子數(shù)目為0.7NA D．常溫常壓下，O2與O3的混合氣體16 g，分子總數(shù)為NA 答案 B 解析 在NaHSO4晶體中陰離子是HSO，故A錯誤；硫酸溶液中的水中也含有氧原子，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算；D項(xiàng)含有的原子數(shù)為NA。 6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) A．密閉容器中46 g NO2含有的分子數(shù)為NA B．1 molL－1碳酸鈉溶液中Na＋的數(shù)目是2NA C．0.1 mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA 個膠粒 D．V L a molL－1的氯化鐵溶液中，若Fe3＋的數(shù)目為6.021023，則Cl－的數(shù)目大于36.021023 答案 D 解析 A項(xiàng)，在常溫下存在2NO2N2O4的轉(zhuǎn)化，因而分子數(shù)小于NA，錯誤；B項(xiàng)，缺少溶液的體積，無法確定1 molL－1碳酸鈉溶液中Na＋的數(shù)目，錯誤；C項(xiàng)，一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁分子的聚集體，故0.1 mol 氯化鋁所形成的膠粒的個數(shù)小于0.1NA，錯誤；D項(xiàng)，鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故當(dāng)鐵離子為1 mol時，則溶液中的氯離子大于3 mol即3NA，故D正確。 題組三 新題預(yù)測 7．(2017鄭州三模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) A．電解精煉銅，當(dāng)外電路通過NA個電子時，陽極質(zhì)量減少32 g B．反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJmol－1，當(dāng)放出熱量9.2 kJ時轉(zhuǎn)移電子0.6NA C．1 molL－1的氯化銅溶液中，若Cl－的數(shù)目為2NA，則Cu2＋的數(shù)目為NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2 L混合充分反應(yīng)，所得氣體的分子總數(shù)為0.75NA 答案 B 解析 陽極反應(yīng)中除銅失電子外，還有鋅、鐵等雜質(zhì)失去電子，A項(xiàng)錯誤；轉(zhuǎn)移6 mol電子，放出92 kJ熱量，放出9.2 kJ熱量時,則轉(zhuǎn)移0.6 mol電子,B項(xiàng)正確；Cu2＋易水解，所以Cu2＋的數(shù)目小于NA，C項(xiàng)錯誤；存在可逆反應(yīng)2NO2N2O4，D項(xiàng)錯誤。 8．據(jù)《化學(xué)進(jìn)展》報道，我國在新型儲氫材料Li-Mg-N-H體系的儲放氫性能研究上取得了新進(jìn)展。該體系釋氫和儲氫的原理為3Mg(NH2)2＋12LiHMg3N2＋4Li3N＋12H2。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A．1 mol Mg3N2中含陰離子數(shù)為2NA B．每消耗4.0 g LiH時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA C．通常狀況下，44.8 L H2中含氫原子數(shù)為4NA D．1 mol LiH與足量水反應(yīng)產(chǎn)生H2分子數(shù)為0.5NA 答案 A 解析 氮化鎂中只含離子鍵，1 mol Mg3N2含2 mol N3－，A項(xiàng)正確；上述反應(yīng)中氫元素發(fā)生歸中反應(yīng)，12 mol LiH參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移12 mol電子，所以4.0 g LiH(即0.5 mol LiH)參與反應(yīng)時只轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，B項(xiàng)錯誤；通常狀況常指25 ℃、101 kPa，通常狀況下氣體摩爾體積大于22.4 Lmol－1,44.8 L H2含氫原子數(shù)小于4NA，C項(xiàng)錯誤；LiH＋H2O===LiOH＋H2↑，1 mol LiH與足量水反應(yīng)產(chǎn)生1 mol H2，D項(xiàng)錯誤。 命題區(qū)間特訓(xùn) A組 1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是( ) A．20 g D2O中所含的電子數(shù)為10NA B．60 g SiO2晶體中含有Si—O鍵的數(shù)目為2NA C．0.2 mol金屬鈉與足量的O2反應(yīng)，產(chǎn)物中離子數(shù)為0.3NA D．1 mol OD－中含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA 答案 B 解析 重水(D2O)的相對分子質(zhì)量為20；SiO2晶體中每個硅原子與4個O原子形成共價鍵，60 g SiO2含有Si—O鍵的數(shù)目為4NA，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)中無論是生成氧化鈉(Na2O)，還是過氧化鈉(Na2O2)，每摩爾物質(zhì)都含3 mol離子。 2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) A．1 mol Cl2參加的任何反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NA C．常溫常壓下，29 g乙基(—C2H5)所含的電子數(shù)為13NA D．0.2 mol Na2O2中含有的離子總數(shù)為0.8NA 答案 B 解析 A項(xiàng)，1 mol Cl2若全部作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，若和NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，和水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA；B項(xiàng)，NA mol－1≈1.24NA；C項(xiàng)，應(yīng)為17NA mol－1＝17NA；D項(xiàng)，一個Na2O2分子中含有2個Na＋、1個O，所以0.2 mol Na2O2中含有的離子總數(shù)應(yīng)為0.6NA。 3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2與11.2 L D2所含的質(zhì)子數(shù)均為NA B．1 L 0.1 molL－1 FeCl3溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)目為0.1NA C．6.4 g Cu與3.2 g S混合并隔絕空氣加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA D．0.1 mol乙醇與0.1 mol乙酸在濃硫酸催化并加熱條件下充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1NA 答案 A 解析 H2與D2的物質(zhì)的量均為0.5 mol，含質(zhì)子數(shù)均為0.5 mol2＝1 mol，A項(xiàng)正確；Fe3＋會發(fā)生水解，故溶液中所含F(xiàn)e3＋數(shù)目小于0.1NA，B項(xiàng)錯誤；硫的氧化性弱，發(fā)生反應(yīng)2Cu＋SCu2S，硫粉過量，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，C項(xiàng)錯誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的乙酸乙酯的分子數(shù)小于0.1NA，D項(xiàng)錯誤。 4．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) A．22.4 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L丙烷所含共用電子對數(shù)為8NA C．常溫常壓下，32 g O2和32 g O3所含氧原子數(shù)都是2NA D．常溫下，1 L 0.1 molL－1 NH4NO3溶液中含有的NH數(shù)是0.1NA 答案 C 解析 沒有說明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A項(xiàng)錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L丙烷所含共用電子對數(shù)為10NA，B項(xiàng)錯誤；O2和O3都是由氧原子組成的，故質(zhì)量相等時含有相同數(shù)目的氧原子，C項(xiàng)正確；由于NH在溶液中會水解，故NH數(shù)目小于0.1NA，D項(xiàng)錯誤。 5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A．1 L 0.1 molL－1 CH3COONH4溶液(已知溶液呈中性)中含有CH3COO－的數(shù)目為0.1NA B．5.6 g鐵與足量的水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.3NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L CH3Cl中所含原子總數(shù)為NA D．1 mol SO2與2 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為NA 答案 C 解析 CH3COONH4會發(fā)生雙水解反應(yīng),生成少量CH3COOH和NH3H2O，故1 L 0.1 molL－1 CH3COONH4溶液中n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)＝0.1 mol，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，5.6 g鐵(即0.1 mol鐵)與足量的水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，B項(xiàng)錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3Cl呈氣態(tài)，4.48 L CH3Cl的物質(zhì)的量為0.2 mol，所含原子總數(shù)為NA，C項(xiàng)正確；SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，SO2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3，D項(xiàng)錯誤。 6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A．0.5 mol Fe2＋被足量的H2O2溶液氧化，轉(zhuǎn)移0.5NA個電子 B．用雙氧水分解制取0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.46.021023 C．1 mol鐵粉在1 mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA D．高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.9NA個電子 答案 A 解析 A項(xiàng)，F(xiàn)e2＋被足量的H2O2溶液氧化為Fe3＋，故0.5 mol Fe2＋被足量的H2O2溶液氧化，轉(zhuǎn)移0.5NA個電子，正確；B項(xiàng)，用雙氧水分解制氧氣，氧元素的價態(tài)由－1價變?yōu)?價，故當(dāng)生成0.1 mol氧氣時，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子即0.2NA個，錯誤；C項(xiàng)，1 mol氯氣與1 mol鐵粉反應(yīng)，氯氣不足，完全反應(yīng)只能轉(zhuǎn)移2 mol電子，錯誤；D項(xiàng)，n＝，n(Fe)＝＝0.3 mol，結(jié)合鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，3Fe～Fe3O4～8e－，則0.3 mol Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子，錯誤。 7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A．一定條件下，1 mol N2和3 mol H2混合，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA B．1.0 L 0.1 molL－1 Na2S溶液中含有的S2－數(shù)為0.1NA C．1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2的分子個數(shù)為NA D．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1 mol Fe2＋被氧化時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA 答案 D 解析 A項(xiàng)，N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)；B項(xiàng)，S2－在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，故小于0.1NA；C項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度會降低，銅不與稀硫酸反應(yīng)，故2 mol H2SO4不能完全反應(yīng)，生成的SO2的分子個數(shù)會小于NA,錯誤；D項(xiàng)，還原性：Fe2＋下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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