《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 12-2-2 考點二 分子的立體構(gòu)型學(xué)后即練 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 12-2-2 考點二 分子的立體構(gòu)型學(xué)后即練 新人教版.doc（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

12-2-2 考點二 分子的立體構(gòu)型 1．下列說法正確的是(　　) A．凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型都是正四面體形 B．在SCl2中，中心原子S采取sp雜化軌道成鍵 C．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對 D．凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵 解析：A項，中心原子采取sp3雜化的分子，其分子構(gòu)型可以是正四面體形，也可以是三角錐形或V形，A錯誤；B項，SCl2中S原子采取sp3雜化軌道成鍵，B錯誤；D項，AB3型共價化合物，中心原子可采取sp2雜化，如SO3等，D錯誤。 答案：C 2．氯化亞砜(SOCl2)是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞砜分子的幾何構(gòu)型和中心原子(S)采取雜化方式的說法正確的是(　　) A．三角錐形、sp3 B．V形、sp2 C．平面三角形、sp2 D．三角錐形、sp2 解析：首先求出SOCl2分子中S原子的價層電子對數(shù)。孤電子對數(shù)＝(6－2－21)＝1，配位原子為3，所以價層電子對數(shù)為4，S原子采取sp3雜化，由于孤電子對占據(jù)一個雜化軌道，分子構(gòu)型為三角錐形。 答案：A 3．下列分子的空間構(gòu)型可以用sp2雜化軌道來解釋的是(　　) ①BF3?、贑H2===CH2?、邸、蹾C≡CH　⑤NH3 ⑥CH4 A．①②③　　B．①⑤⑥　　C．②③④　　D．③⑤⑥ 解析：sp2雜化軌道形成夾角為120的平面三角形雜化軌道，①BF3為平面三角形且B—F鍵夾角為120；②C2H4中C原子以sp2雜化，且未雜化的2p軌道形成π鍵；③同②相似；④乙炔中的C原子為sp雜化；⑤NH3中N原子為sp3雜化；⑥CH4中的碳原子為sp3雜化。 答案：A 4．下列分子中，雜化類型相同，空間構(gòu)型也相同的是(　　) A．H2O、SO2 B．BeCl2、CO2 C．H2O、NH3 D．NH3、CH2O 解析：各選項中的雜化類型和空間構(gòu)型分別為：H2O sp3雜化，“V”形，SO2 sp2雜化，“V”形；BeCl2和CO2都是sp雜化，直線形；NH3 sp3雜化，三角錐形；CH2O sp2雜化，平面三角形。 答案：B 5．(1)在硅酸鹽中，SiO四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為________。 (2)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為__________和________。 (3)在H2S分子中，S原子軌道的雜化類型是________。 (4)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是________。 解析：(1)在硅酸鹽中，Si與4個O形成4個σ鍵，Si無孤電子對；SiO為正四面體結(jié)構(gòu)，所以硅原子的雜化形式為sp3。 (2)根據(jù)價層電子對互斥理論可知，BCl3和NCl3中心原子含有的孤電子對數(shù)分別是(3－31)2＝0、(5－31)2＝1，所以前者是平面三角形，B原子是sp2雜化；后者是三角錐形，N原子是sp3雜化。 (3)S原子與H原子形成了2個σ鍵，另外還有2個孤電子對，所以S為sp3雜化類型。 (4)每個S原子與另外2個S原子形成2個共價單鍵，所以S原子的雜化軌道數(shù)＝σ鍵數(shù)＋孤電子對數(shù)＝2＋2＝4，故S原子為sp3雜化。 答案：(1)sp3　(2)sp2　sp3　(3)sp3　(4)sp3