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13 物質(zhì)的結構與性質(zhì) (一)原子結構與元素的性質(zhì)。 1．了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素(1～36號)原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。 2．了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。 3．了解電子在原子軌道之間的躍遷及簡單應用。 4．了解電負性的概念，并能用于說明元素的性質(zhì)。 (二)化學鍵與物質(zhì)的性質(zhì)。 1．理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結構特征解釋其物理性質(zhì)。 2．了解共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。 3．了解簡單配合物的成鍵情況。 4．了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質(zhì)的關系。 5．理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。 6．了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp，sp2，sp3)，能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結構。 (三)分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)。 1．了解化學鍵和分子間作用力的區(qū)別。 2．了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。 3．了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區(qū)別。 從近幾年新課標的高考試題來看，“物質(zhì)結構和性質(zhì)”模塊作為選考內(nèi)容，僅命制一個大題——主觀題，該題目一般是以元素推斷或某主族元素為背景，下設4至6個小題，10個空左右進行設計，以“拼盤”形式呈現(xiàn)，題目變化多端，知識覆蓋較廣，考查主要涉及以下內(nèi)容： (1)原子結構：能量最低原理的應用；電子排布式、電子排布圖的書寫；電離能、電負性的大小比較和應用等。 (2)分子結構：σ鍵、π鍵、配位鍵的分析和判斷；分子的構型、分子的極性的判斷；“相似相溶原理”、等電子原理、氫鍵的性質(zhì)等知識的應用。 (3)晶體結構：晶體中粒子數(shù)目的確定；共價鍵、分子間作用力、離子鍵和金屬鍵的判斷以及對晶體性質(zhì)的影響；常見晶體的結構及熔、沸點的比較。 今后的高考命題仍會側重上述知識點進行設計，題型也不會有太大變化，但試題的背景會更加新穎，題目會更加綜合，更注重體現(xiàn)科學新成果或新發(fā)現(xiàn)，更注重考生 “結構決定性質(zhì)”思想的樹立和空間想象能力的考查。 一、原子結構與性質(zhì) 1．原子核外電子運動狀態(tài)，以及電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級）的含義。 電子云：用小黑點的疏密來描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機會大小所得的圖形叫電子云圖。離核越近，電子出現(xiàn)的機會大，電子云密度越大；離核越遠，電子出現(xiàn)的機會小，電子云密度越小。 電子層（能層）：根據(jù)電子的能量差異和主要運動區(qū)域的不同，核外電子分別處于不同的電子層。原子由里向外對應的電子層符號分別為K、L、M、N、O、P、Q。 原子軌道（能級即亞層）：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運動，分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌道，s軌道呈球形、p軌道呈紡錘形，d軌道和f軌道較復雜。各軌道的伸展方向個數(shù)依次為1、3、5、7。 2．能級交錯圖和1-36號元素的核外電子排布式。 ①根據(jù)構造原理，基態(tài)原子核外電子的排布遵循圖（1）箭頭所示的順序。 ②根據(jù)構造原理，可以將各能級按能量的差異分成能級組如圖（2）所示，由下而上表示七個能級組，其能量依次升高；在同一能級組內(nèi)，從左到右能量依次升高。基態(tài)原子核外電子的排布按能量由低到高的順序依次排布。 3．元素電離能和元素電負性 （1）第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個電子，轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。常用符號I1表示，單位為kJ/mol。 （2）元素的電負性：元素的原子在分子中吸引電子對的能力叫做該元素的電負性。 二、化鍵與物質(zhì)的性質(zhì) 1．離子鍵 （1）化學鍵：相鄰原子之間強烈的相互作用?；瘜W鍵包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵。 （2）離子鍵：陰、陽離子通過靜電作用形成的化學鍵。 離子鍵強弱的判斷：離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強，離子晶體的熔沸點越高。 2．共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵 （1）共價鍵的分類和判斷：σ鍵（“頭碰頭”重疊）和π鍵（“肩碰肩”重疊）、極性鍵和非極性鍵，還有一類特殊的共價鍵-配位鍵。 3．極性鍵和非極性鍵 （1）共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵 （2）鍵的極性 極性鍵：不同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對發(fā)生偏移 非極性鍵：同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對不發(fā)生偏移 （3）分子的極性 非極性分子和極性分子的比較 非極性分子 極性分子 形成原因 整個分子的電荷分布均勻，對稱 整個分子的電荷分布不均勻、不對稱 存在的共價鍵 非極性鍵或極性鍵 極性鍵 分子內(nèi)原子排列 對稱 不對稱 舉例說明： 分子 共價鍵的極性 正負電荷中心 結論 舉例 同核雙原子分子 非極性鍵 重合 非極性分子 H2、N2、O2 異核雙原子分子 極性鍵 不重合 極性分子 CO、HF、HCl 異核多原子分子 分子中各鍵的向量和為零 重合 非極性分子 CO2、BF3、CH4 分子中各鍵的向量和不為零 不重合 極性分子 H2O、NH3、CH3Cl 相似相溶原理：極性分子易溶于極性分子溶劑中（如HCl易溶于水中），非極性分子易溶于非極性分子溶劑中（如CO2易溶于CS2中） 4．分子的空間立體結構 常見分子的類型與形狀比較 分子類型 分子形狀 鍵角 鍵的極性 分子極性 代表物 A 球形 非極性 He、Ne A2 直線形 非極性 非極性 H2、O2 AB 直線形 極性 極性 HCl、NO ABA 直線形 180 極性 非極性 CO2、CS2 ABA V形 ≠180 極性 極性 H2O、SO2 A4 正四面體形 60 非極性 非極性 P4 AB3 平面三角形 120 極性 非極性 BF3、SO3 AB3 三角錐形 ≠120 極性 極性 NH3、NCl3 AB4 正四面體形 10928′ 極性 非極性 CH4、CCl4 AB3C 四面體形 ≠10928′ 極性 極性 CH3Cl、CHCl3 AB2C2 四面體形 ≠10928′ 極性 極性 CH2Cl2 直線 三角形 V形 四面體 三角錐 V形 H2O 三、晶體結構與性質(zhì) 1．離子晶體 ①離子鍵的強弱可以用晶格能的大小來衡量，晶格能是指拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能量．晶格能越大，離子晶體的熔點越高、硬度越大。 ②離子晶體：通過離子鍵作用形成的晶體。 典型的離子晶體結構：NaCl型和CsCl型，氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍有6個氯離子，每個氯離子周圍有6個鈉離子，每個氯化鈉晶胞中含有4個鈉離子和4個氯離子；氯化銫晶體中，每個銫離子周圍有8個氯離子，每個氯離子周圍有8個銫離子，每個氯化銫晶胞中含有1個銫離子和1個氯離子。 NaCl型晶體 CsCl型晶體 每個Na+離子周圍被6個C1?離子所包圍，同樣每個C1?也被6個Na+所包圍。 每個正離子被8個負離子包圍著，同時每個負離子也被8個正離子所包圍。 晶胞中粒子數(shù)的計算方法--均攤法 位置 頂點 棱邊 面心 體心 貢獻 1/8 1/4 1/2 1 2．分子晶體 （1）分子間作用力的含義，化鍵和分子間作用力的區(qū)別 分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力．分子間作用力是一種靜電作用，比化鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵。范德華力一般沒有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性。 （2）分子晶體的含義，分子間作用力的大小對物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響。 分子晶體：分子間以分子間作用力（范德華力、氫鍵）相結合的晶體。典型的有冰、干冰。 分子間作用力強弱和分子晶體熔沸點大小的判斷：組成和結構相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點越高。但存在氫鍵時分子晶體的熔沸點往往反常地高。 （3）氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響 NH3、H2O、HF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點比同族其它元素氫化物的沸點高 影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大溶沸點，增大溶解性 表示方法：X—H……Y(N、O、F)一般都是氫化物中存在 3．原子晶體 （1）原子晶體：所有原子間通過共價鍵結合成的晶體或相鄰原子間以共價鍵相結合而形成空間立體網(wǎng)狀結構的晶體 （2）典型的原子晶體有金剛石（C）、晶體硅(Si)、二氧化硅（SiO2） 金剛石是正四面體的空間網(wǎng)狀結構，最小的碳環(huán)中有6個碳原子，每個碳原子與周圍四個碳原子形成四個共價鍵；晶體硅的結構與金剛石相似；二氧化硅晶體是空間網(wǎng)狀結構，最小的環(huán)中有6個硅原子和6個氧原子，每個硅原子與4個氧原子成鍵，每個氧原子與2個硅原子成鍵 （3）共價鍵強弱和原子晶體熔沸點大小的判斷：原子半徑越小，形成共價鍵的鍵長越短，共價鍵的鍵能越大，其晶體熔沸點越高．如熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅。 4．分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區(qū)別 晶體類型 原子晶體 分子晶體 金屬晶體 離子晶體 粒子 原子 分子 金屬陽離子、自由電子 陰、陽離子 粒子間作用（力） 共價鍵 分子間作用力 復雜的靜電作用 離子鍵 熔沸點 很高 很低 一般較高，少部分低 較高 硬度 很硬 一般較軟 一般較硬，少部分軟 較硬 溶解性 難溶解 相似相溶 難溶（Na等與水反應） 易溶于極性溶劑 導電情況 不導電 （除硅） 一般不導電 良導體 固體不導電，熔 化或溶于水后導電 實例 金剛石、水晶、碳化硅等 干冰、冰、純硫酸、H2(S) Na、Mg、Al等 NaCl、CaCO3 NaOH等 1．（2018江蘇卷）臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO和NO，NOx也可在其他條件下被還原為N2。 （1）SO中心原子軌道的雜化類型為___________；NO的空間構型為_____________（用文字描述）。 （2）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為__________________。 （3）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_____________（填化學式）。 （4）N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=__________________。 （5）[Fe(H2O)6]2+與NO反應生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請在[Fe(NO)(H2O)5]2+結構示意圖的相應位置補填缺少的配體。 【解題思路】熟悉價電子對互斥理論、雜化軌道理論與分子構型間的聯(lián)系。注意寫配位鍵時由配位原子提供孤對電子。 （1）SO中中心原子S的價層電子對數(shù)為12（6+2-42）+4=4，SO中S為sp3雜化。NO中中心原子N的孤電子對數(shù)為12(5+1-32)=0，成鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，由于N原子上沒有孤電子對，NO的空間構型為平面（正）三角形。（2）Fe原子核外有26個電子，根據(jù)構造原理，基態(tài)Fe的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6。（3）用替代法，與O3互為等電子體的一種陰離子為NO。（4）N2的結構式為N≡N，三鍵中含1個σ鍵和2個π鍵，N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為n(σ)∶n(π)=1∶2。（5）根據(jù)化學式，缺少的配體是NO和H2O，NO中N為配位原子，H2O中O上有孤電子對，O為配位原子，答案為：。 【答案】(1)sp3 平面（正）三角形 （2）[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6 （2） NO （3） 1∶2 （4） 2．（2018新課標Ⅱ卷）硫及其化合物有許多用途，相關物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示： H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 熔點/℃ ?85.5 115.2 >600（分解） ?75.5 16.8 10.3 沸點/℃ ?60.3 444.6 ?10.0 45.0 337.0 回答下列問題： （1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為__________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。 （2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________。 （3）圖（a）為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________。 （4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為_____形，其中共價鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。 （5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________gcm?3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。 【解題思路】其中雜化形式的判斷是難點，由價層電子特征判斷分子立體構型時需注意：價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的立體構型，而分子的立體構型指的是成鍵電子對的立體構型，不包括孤電子對。①當中心原子無孤電子對時，兩者的構型一致；②當中心原子有孤電子對時，兩者的構型不一致；價層電子對互斥模型能預測分子的幾何構型，但不能解釋分子的成鍵情況，雜化軌道理論能解釋分子的成鍵情況，但不能預測分子的幾何構型。兩者相結合，具有一定的互補性，可達到處理問題簡便、迅速、全面的效果。 （1）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則其價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為；基態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，則電子占據(jù)最高能級是3p，其電子云輪廓圖為啞鈴（紡錘）形。（2）根據(jù)價層電子對互斥理論可知H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)分別是2+6-122=4、2+6-222=3、3+6-232=3，因此不同其他分子的是H2S。（3）S8、二氧化硫形成的晶體均是分子晶體，由于S8相對分子質(zhì)量大，分子間范德華力強，所以其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多；（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，根據(jù)（2）中分析可知中心原子含有的價層電子對數(shù)是3，且不存在孤對電子，所以其分子的立體構型為平面三角形。分子中存在氧硫雙鍵，因此其中共價鍵的類型有2種，即σ鍵、π鍵；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子形成4個共價鍵，因此其雜化軌道類型為sp3。（5）根據(jù)晶胞結構可知含有鐵原子的個數(shù)是121/4+1＝4，硫原子個數(shù)是81/8+61/2＝4，晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則其晶體密度的計算表達式為ρ=mV=4MNA(a10-7)3g/cm3=4MNAa31021g/cm3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長是面對角線的一半，則為22anm。 【答案】(1)啞鈴（紡錘） （2） H2S （3） S8相對分子質(zhì)量大，分子間范德華力強 （4）平面三角 2 sp3 （5）4MNAa3102122a 1．M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d能級半充滿。 請回答下列問題： (1)R基態(tài)原子的電子排布式是______________________，X和Y中電負性較大的是_____(填元素符號)。 (2)X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是_________________________________ _________。 (3)X與M形成的XM3分子的立體構型是___________________。 (4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如下圖所示，則圖中黑球代表的離子是_________ (填離子符號)。 (5)在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應的化學方程式是_____________________________________________。 【解題思路】M基態(tài)原子L層中p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的2倍，則電子排布為1s22s22p4，M為O。原子序數(shù)R>M，且R為金屬元素，則R位于第三周期，為本周期最活潑的金屬，R為鈉。引起酸雨的主要污染物為SO2或氮氧化物，則X為S或N，原子序數(shù)X>M，則X為S，Y的原子序數(shù)比X大，則Y為Cl。Z的基態(tài)原子4s和3d能級半充滿并結合(5)中的Z的最高價含氧酸的鉀鹽為橙色，可知Z為Cr。(1)Na的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s1或[Ne]3s1，元素非金屬性越強，電負性越大，非金屬性Cl>S。(2)X的氫化物為H2S，M的氫化物為H2O，H2O分子間可以形成氫鍵，沸點高于H2S。(3)XM3為SO3，根據(jù)VSEPR可知，孤電子對數(shù)為(6-23)=0為sp2雜化，分子構型為平面三角形。(4)R2M為Na2O，黑球位于晶胞內(nèi)部，共8個，白球位于頂點和面心，共8+6=4個，則N(黑球)∶N(白球)=8∶4=2∶1，則黑球為Na+。(5)Cr的最高價含氧酸的鉀鹽有K2Cr2O7和K2CrO4，其中K2Cr2O7為橙色，K2CrO4為黃色。O的氫化物有H2O和H2O2兩種，其中H2O2既有氧化性又有還原性，則反應發(fā)生在K2Cr2O7和H2O2之間，K2Cr2O7變?yōu)镃r3+，H2O2被氧化為O2，反應在稀硫酸中發(fā)生，因此反應物為K2Cr2O7、H2O2和H2SO4，產(chǎn)物為K2SO4、Cr2(SO4)3、O2和H2O，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒配平方程式。 【答案】(1)1s22s22p63s1或[Ne]3s1　Cl (2)H2S分子間不能形成氫鍵，H2O分子間能形成氫鍵 (3)平面三角形　 (4)Na+ (5)K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4===K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O 2．（2018四川名校聯(lián)考）釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強磁力的永久磁鐵。預計在未來20年里，不可能有替代釹鐵硼磁鐵的磁性材料岀現(xiàn)。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其他稀土原料。 (1)釹(Nd)為60號元素，在周期表中第_________周期；基態(tài)鐵原子的外圍電子軌道表示式為__________________。 (2)實驗測得AlCl3的實際存在形式為Al2Cl6，其分子的球棍模型如圖所示。 ①已知Al2Cl6分子中正負電荷中心重合，則Al2Cl6屬于_________分子(填“極性”或“非極性”)，分子中A1原采取__________________雜化。 ②Al2Cl6與過量NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4]，[A1(OH)4]－中存在的化學鍵有_________(填選項字母)。 A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 (3)B元素及與其同周期相鄰的兩種元素第一電離能由小到大的順序為_______________(用元素符號表示)。 (4)因材料中含有大量的釹和鐵，容易銹蝕是它的一大弱點?？呻婂冩?Ni)、鋅(Zn)等進行表面涂層處理。已知Ni可以形成[Ni(NH2)6]Cl2，該配合物中配體分子的空間構型為__________________。 (5)已知立方BN晶體硬而脆，其原因是___________________________；其晶胞結構如圖所示，N原子填充在B原子構成的正四面體空隙中，則晶胞中正四面體的空隙填充率為__________________，設晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm，晶體的密度為bgcm－3，則阿伏加德羅常數(shù)為_________mol－1(列式即可，用含a、b的代數(shù)式表示) 【解題思路】釹(Nd)為60號元素，它位于元素周期表的第六周期，基態(tài)鐵原子的外圍電子軌道表示式為：；故答案為：六，；(2)①Al2Cl6分子中正負電荷中心重合，屬于非極性分子，每個鋁原子和四個氯原子形成共價鍵，采取sp3雜化，故答案為：非極性；sp3；②Al采取sp3雜化，用最外層的四個空軌道接受O提供的孤對電子形成配位鍵，O與H之間是極性共價鍵；故答案為：BD；(3)同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，所以第一電離能B”或“<”，下同)；第一電離能：N________O，原因是________________________________________________。 (3)月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)。FeTiO3與80%的硫酸反應可生成TiOSO4。SO的立體構型為_____________形，其中硫原子的雜化方式為__________，寫出與SO互為等電子體的一種分子的化學式：______________。 (4)Ti的氧化物與CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結構如圖1，Ti位于立方體的體心。該晶體中，Ca2+的配位數(shù)為__________。 圖1 圖2 (5)Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構如圖2。FeO晶胞邊長為428pm，則FeO晶體的密度為________gcm?3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，1pm=10?12m，寫出計算式即可)。 【解題思路】(1)Ti原子核外電子數(shù)為22，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，其價電子排布式為3d24s2。(2)同周期自左而右元素電負性增大，故電負性C>B；N原子中的2p能級處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能高于同周期相鄰元素，第一電離能N>O。(3)SO中S原子孤電子對數(shù)=(6+2-24)=0，價層電子對數(shù)=4+0=4，為正四面體結構，雜化軌道數(shù)目為4，S原子雜化方式為sp3；原子數(shù)目相同、價電子總數(shù)相同的微?；榈入娮芋w，與SO互為等電子體的分子為CCl4、SiCl4、SO2Cl2等。(4)CaTiO3的晶體結構中Ti位于立方體的體心，由晶胞結構圖和化學式可知，頂點為Ca2+，面心為O2?，該晶體中每個頂點Ca2+與面心的O2?相鄰，每個頂點為8個晶胞共用，每個面為2個晶胞共用，晶體中，Ca2+周圍緊鄰O2?數(shù)目為(38)=12，即Ca2+的配位數(shù)為12。(5)FeO晶胞中含有的Fe數(shù)目為8+6=4，O原子數(shù)目為12+1=4，1mol FeO含有mol晶胞，則FeO晶體的密度為ρ= gcm-3。 【答案】(1)3d24s2 (2)>　>　N原子中的2p能級處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定 (3)正四面體　sp3　CCl4(或SiCl4、SO2Cl2等) (4)12 (5)