《2020版高考化學新增分大一輪復習 第2章 題型突破2 離子檢驗的答題規(guī)范精講義+優(yōu)習題（含解析）魯科版.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2020版高考化學新增分大一輪復習 第2章 題型突破2 離子檢驗的答題規(guī)范精講義+優(yōu)習題（含解析）魯科版.docx（2頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

離子檢驗的答題規(guī)范 實驗操作(取少量或適量待檢溶液于試管中，加入……試劑，再加入……試劑) ? 現象描述(①溶液由……變?yōu)椤?，②有……生成，③沒有……等) ? 得出結論(如“若……說明……，若……說明……”) [典例剖析]　(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產物。 【查閱資料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產物不同。 【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)。 連接裝置A→D→B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO，無SO。進一步研究發(fā)現，氣體產物中無氮氧化物。 檢驗裝置D內溶液中有SO，無SO的實驗操作和現象______________________________。 解析　(1)明確原理：依據題目要求，明確檢驗的原理，根據原理確定方法。如SO、SO都與Ba2＋產生沉淀，但BaSO3可溶于鹽酸而BaSO4不溶于鹽酸。 (2)敘述操作：取液體(水層少量液體)、加試劑(如加BaCl2溶液、加鹽酸酸化等)。 (3)描述現象：觀察產生沉淀及沉淀如何變化要明確具體。 (4)得出結論：由什么現象得出對應結論，如“若……說明……，若……說明……”。 答案　取少量裝置D內溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀鹽酸后，沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣味氣體 1．按要求回答下列問題： (1)結晶析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢驗產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現象和結論：______________________。 已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。 (2)榴石礦石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設計實驗證明榴石礦中含有FeO(試劑任選，說明實驗操作與現象)___________________________________________。 答案　(1)取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)于一試管中，滴加BaCl2溶液，若產生白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(答案合理即可) (2)取礦石少許，加稀硫酸充分反應后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色退去，證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解) 2．已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O 某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；________________________________________________。 實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。 答案　從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I－；若溶液不變藍，說明廢水中不含有I－。另從水層取 少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有IO；若溶液不變藍，說明廢水中不含有IO 3．為了探究AgNO3的氧化性，某化學興趣小組設計了如下實驗。 將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Ag＋除盡后，進行了如下實驗，可選用試劑：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。 請完成下表： 操作 現象 結論 取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩 存在Fe3＋ 取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入________，振蕩 存在Fe2＋ 【實驗結論】Fe的氧化產物為Fe2＋和Fe3＋。 答案　溶液呈紅色　K3[Fe(CN)6]溶液　產生藍色沉淀 解析　Fe3＋遇KSCN溶液，溶液變紅色。由于氯水與Fe2＋反應，現象不明顯，應直接用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗，若有藍色沉淀出現，則證明Fe2＋存在，否則不存在。