《2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 3 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí) 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 3 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí) 新人教版.doc（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

3 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 板塊三 限時(shí)規(guī)范特訓(xùn) 　　時(shí)間：45分鐘　　　滿分：100分 一、選擇題(每題6分，共54分) 1．關(guān)于晶體的敘述中，正確的是(　　) A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高 B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定 C．分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高 D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體 答案　A 解析　B項(xiàng)，分子的穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)部共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，與分子間作用力無關(guān)；C項(xiàng)，分子晶體熔、沸點(diǎn)的高低，取決于分子間作用力的大??；D項(xiàng)，也可能是分子晶體，如HCl。 2．[2017宜昌模擬]下列說法正確的是(　　) A．鈦和鉀都采取圖1的堆積方式 B．圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置，此方式在三維空間里堆積，僅得簡單立方堆積 C．圖3是干冰晶體的晶胞，晶胞棱長為a cm，則在每個(gè)CO2周圍最近且等距離的CO2有8個(gè) D．圖4是一種金屬晶體的晶胞，它是金屬原子在三維空間以密置層采取ABCABC…堆積的結(jié)果 答案　D 解析　圖1表示的堆積方式為六方最密堆積，K采用體心立方堆積，A錯誤；B在二維空間里的非密置層放置，在三維空間得到體心立方堆積，B錯誤；干冰晶體的晶胞屬于面心立方晶胞，配位數(shù)為12，即每個(gè)CO2周圍距離相等的CO2分子有12個(gè)，C錯誤；該晶胞類型為面心立方，金屬原子在三維空間里密置層采取ABCABC堆積，D正確。 3．下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是(　　) A．熔點(diǎn)：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr C．陰離子的配位數(shù)：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO 答案　A 解析　由于r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所帶電荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的離子鍵依次增強(qiáng)，晶格能依次增大，故熔點(diǎn)依次升高。r(F－)MgO>CaO>KCl (3)Cu　6 (4)體心立方堆積　b3∶4a3 解析　(2)離子晶體中，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，晶格能越大，熔點(diǎn)越高。 (3)某離子X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，該離子含有28個(gè)電子，則X＋為Cu＋；采用X、Y、Z三軸切割的方法知與N3－相連的Cu＋個(gè)數(shù)是6。 (4)δ晶胞原子堆積名稱為體心立方堆積。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，α－Fe晶胞、γ－Fe晶胞中含有的鐵原子分別為1個(gè)和4個(gè)，所以有：ρ(α－Fe)＝，ρ(γ－Fe)＝，α－Fe和γ－Fe兩種晶體的密度比為b3：4a3。 12．(15分)鈦對酸、堿具有較強(qiáng)的耐腐蝕性，密度小，比強(qiáng)度高，已成為化工生產(chǎn)中重要的材料?；卮鹣铝袉栴}： (1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為________，其原子核外未成對電子有________個(gè)。金屬鈦晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為a＝b＝295.08 pm，c＝468.55 pm，α＝β＝90，γ＝120，則金屬鈦為________堆積(填堆積方式)，其中鈦原子的配位數(shù)為________。 (2)用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl4可得到多孔的海綿鈦。已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為－25 ℃，沸點(diǎn)為136 ℃，由此可知TiCl4為________晶體。 (3)通過X射線探明KCl、CaO、TiN晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，且知兩種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下： 離子晶體 KCl CaO 晶格能/(kJmol－1) 715 3401 解釋KCl晶格能小于CaO的原因：_________________________ __________________________________________________________。 (4)鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是________。 (5)鈣鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為____________。 答案　(1)3d24s2　2　六方最密　12 (2)分子 (3)KCl、CaO均是離子晶體，而K＋的半徑大于Ca2＋、K＋的電荷數(shù)小于Ca2＋，Cl－的半徑大于O2－、Cl－電荷數(shù)小于O2－，故KCl的晶格能小于CaO的晶格能 (4)O>N>C (5)CaTiO3 解析　(1)鈦原子的核電荷數(shù)為22，其電子排布式為[Ar]3d24s2，則價(jià)電子排布式為3d24s2，其原子核外的 d軌道有2個(gè)未成對電子。如題圖所示，金屬鈦為六方最密堆積，其中鈦原子的配位數(shù)為12。 (2)TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為－25 ℃，沸點(diǎn)為136 ℃，熔、沸點(diǎn)較低，由此可判斷TiCl4是由共價(jià)鍵結(jié)合的分子，屬于分子晶體。 (4)元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，C、N、O三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)镺>N>C，則電負(fù)性由大到小的順序是O>N>C。 (5)根據(jù)鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)圖，晶胞中Ti原子數(shù)為8＝1，O原子數(shù)為12＝3，Ca原子數(shù)為1，所以該化合物的化學(xué)式為CaTiO3。