2019高考化學總復習 第三章 金屬及其化合物 3-3-1 考點一 鐵的氧化物和氫氧化物學后即練2 新人教版.doc
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3-3-1 考點一 鐵的氧化物和氫氧化物 4．用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。 (1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入________。 (2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_______________________________________________ _________________________________________________________。 解析：(1)稀硫酸抑制Fe2＋水解，鐵屑防止Fe2＋被氧化。(3)Fe(OH)2很容易被氧化，實驗過程中要確保在無氧條件下進行。 答案：(1)稀硫酸、鐵屑 (2)加熱煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2與氧氣接觸而被氧化 5．如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 molL－1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白： (1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是________。A中反應的離子方程式是_________________________ _______________________________________________________。 (2)實驗開始時應先將活塞a________(填“打開”或“關閉”)。 (3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程：_______________________ ________________________________________________________。 (4)實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生的反應為__________________。 (5)下列各圖示中________能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。 解析：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，當關閉活塞a時，由于H2的壓力使溶液壓入B中，從而發(fā)生Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；Fe2＋在空氣中很容易被氧化，即4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。因此在H2的環(huán)境中就不易被O2侵入，從而可以較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。 答案：(1)鐵屑 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (2)打開 (3)關閉活塞a，使FeSO4溶液壓入B中進行反應 (4)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 (5)①②③⑤
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