2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2-3-2 考點二 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律學(xué)后即練1 新人教版.doc
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2-3-2 考點二 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律 7．現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是( ) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 解析：根據(jù)所給化學(xué)方程式判斷氧化性順序為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，選項D不具備氧化I－的能力，而A、B項中兩物質(zhì)除能氧化I－外，還能氧化Fe2＋，不符合題意，故選C。 答案：C 8．已知溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2FeBr2＋Br2===2FeBr3，現(xiàn)向100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L Cl2(標準狀況)，充分反應(yīng)后測得溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為( ) A．2 molL－1 B．1 molL－1 C．0.4 molL－1 D．0.2 molL－1 解析：由題意可知，F(xiàn)e2＋的還原性強于Br－，若Cl2只氧化Fe2＋，Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度不會相等，故部分Br－被氧化。設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x,3.36 L Cl2的物質(zhì)的量是0.15 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量共0.3 mol。則根據(jù)電子守恒得：x＋(2x－0.3 mol)＝0.3 mol，解得x＝0.2 mol，故FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為2 molL－1。 答案：A 9．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是( ) A．鐵溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu B．鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2 C．鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋ D．鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋ 解析：因為氧化性Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以先發(fā)生反應(yīng)2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋，其中0.005 mol的鐵粉與0.01 mol的AgNO3反應(yīng)，析出0.01 mol Ag，再發(fā)生：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，其中剩余的0.005 mol鐵粉與0.01 mol的Fe(NO3)3反應(yīng)，溶液中不再有Fe3＋。 答案：C 10．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法不正確的是( ) A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況 B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 molL－1 C．當通入Cl2 2 mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3 解析：根據(jù)還原性Br－下載提示(請認真閱讀)
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