《2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第3章 自然界中的元素 6 第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化檢測 魯科版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第3章 自然界中的元素 6 第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化檢測 魯科版.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化 [課后達(dá)標(biāo)檢測] 一、選擇題 1．(2019全國百所名校測試)我國發(fā)電總量構(gòu)成中火力發(fā)電占比近八成，每年需燃燒大量原煤來發(fā)電。其中煤的脫硫是一個必要環(huán)節(jié)，它所起的主要作用是防止(　　) A．光化學(xué)煙霧的形成　　 B．酸雨加劇 C．臭氧層空洞擴(kuò)大 D．溫室效應(yīng) 解析：選B。SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因，B項符合題意。 2．(2019唐山模擬)東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”是指(　　) A．金　　　 B．硫　　　 C．銅　　　 D．鐵 解析：選B。液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，常溫下，能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞蒸氣，黃芽指呈淡黃色的硫黃。 3．(2019天門高三模擬)硫酸、亞硫酸和氫硫酸是含硫元素的三種酸。下列說法不正確的是(　　) A．若向Na2S溶液中通入SO2，則產(chǎn)生淡黃色沉淀 B．這三種酸都是二元酸，都能與氫氧化鈉反應(yīng)生成酸式鹽和正鹽 C．這三種酸的水溶液久置在空氣中都會氧化變質(zhì)且原溶質(zhì)的濃度減小 D．向氫硫酸、亞硫酸溶液中滴加氯水都會發(fā)生氧化還原反應(yīng) 解析：選C。硫酸在空氣中不會氧化變質(zhì)，只是濃度變小。 4．下列物質(zhì)均有漂白作用，其中漂白原理與其他三種不同的是(　　) A．HClO B．SO2 C．O3 D．Na2O2 解析：選B。HClO、O3、Na2O2的漂白性均利用其強(qiáng)氧化性，SO2的漂白性利用的是SO2與有機(jī)色質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)。 5．二氧化硫能使溴水退色，說明二氧化硫具有(　　) A．還原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性 解析：選A。由Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr可知，二氧化硫能使溴水退色是發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故選A。 6．(2019衡陽八中高三月考)實驗室有一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2SO”字樣。已知固體M只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固體M配成溶液，下列試劑不能用于鑒定M的是(　　) A．Ba(OH)2　　　　　　 B．稀鹽酸 C．稀硫酸 D．濃硝酸 解析：選A。A項，Ba(OH)2與Na2SO3和Na2SO4反應(yīng)都能生成白色沉淀，不能鑒定M是Na2SO3還是Na2SO4，符合題意。B項，稀鹽酸與Na2SO3反應(yīng)生成有刺激性氣味的SO2氣體，而與Na2SO4不反應(yīng)，可以鑒定，不符合題意。C項，與B項現(xiàn)象相同，可以鑒定，不符合題意。D項，濃硝酸與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成紅棕色氣體，而與Na2SO4不反應(yīng)，可以鑒定，不符合題意。 7．(2019淮安模擬)在實驗探究課上，同學(xué)們積極思考，共設(shè)計出如圖所示的四種實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是(　　) A．①②③④ B．僅①③④ C．僅①②④ D．僅②③④ 解析：選A。①置于空氣中的濃硫酸因吸收空氣中的水而質(zhì)量增加；②放置一段時間后，部分膽礬晶體表面會因失去結(jié)晶水而出現(xiàn)變白現(xiàn)象；③放置一段時間后飽和KNO3溶液會失去一部分水而析出晶體；④中會因濃硫酸吸收燒瓶中的水蒸氣而使其壓強(qiáng)減小，試管中的水會在導(dǎo)管中上升一段水柱。 8．為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加如圖所示的試劑： 對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯誤的是(　　) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a中溶液退色 還原性：SO>I－ B b中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀 SO和S2－在酸性條件下發(fā)生反應(yīng) C c中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色退去 SO＋H2OHSO＋OH－，所以滴入酚酞變紅； Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，紅色退去 D d中產(chǎn)生白色沉淀 Na2SO3溶液已變質(zhì) 解析：選D。A項，a中離子反應(yīng)為I2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，還原性：SO>I－，正確；B項，b中離子反應(yīng)為2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O，正確；D項，即使不變質(zhì)，在酸性條件下，NO也能把SO氧化成SO，生成BaSO4沉淀，錯誤。 9．某同學(xué)通過系列實驗探究硫及其化合物的性質(zhì)，實驗現(xiàn)象正確且能達(dá)到目的的是(　　) A．點燃硫黃產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體可以漂白紙漿 B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑色，說明濃硫酸具有強(qiáng)吸水性 C．將H2S氣體通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，說明H2S為強(qiáng)電解質(zhì) D．將Al片加入冷的濃硫酸中，反應(yīng)劇烈，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 解析：選A。H2S是弱電解質(zhì)，之所以能夠與CuSO4溶液反應(yīng)，是因為兩者反應(yīng)生成了難溶于水和酸的CuS沉淀，C錯誤。 10．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(　　) A． molL－1 B． molL－1 C． molL－1 D． molL－1 解析：選D。注意混合液分成兩等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知原溶液中 n(Mg2＋)＝ mol＝a mol、n(SO)＝2b mol，依據(jù)電荷守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a) mol，故c(K＋)＝ molL－1。 二、非選擇題 11．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革的還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。 回答下列問題： (1)b中反應(yīng)的離子方程式為___________________________，c中試劑為___________。 (2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是________。 (3)d中的試劑為________。 (4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有___________________________(寫出兩條)。 (5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是 ________________________________________________________________________。 解析：(2)由該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的元素組成可知此渾濁物是S。(3)d裝置的作用是吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2和剩余的SO2，故d中的試劑為NaOH溶液。(4)溶液中的反應(yīng)速率受溫度、濃度的影響，故可通過控制反應(yīng)溫度及滴入酸溶液的速率的方式達(dá)到目的。(5)SO2溶于水可形成酸性較強(qiáng)的亞硫酸，而Na2S2O3遇酸會分解。 答案：(1)SO＋2H＋SO2↑＋H2O(或HSO＋H＋SO2↑＋H2O)　硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液 (2)硫(或S)　(3)NaOH溶液　(4)控制反應(yīng)的溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速率(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)　(5)若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物Na2S2O3遇酸會分解 12．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗。 請回答下列問題： (1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_________________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。 (2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_____________、________________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是__________和__________，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 (3)裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象： ________________________________________________________________________。 (4)尾氣可用________溶液吸收。 解析：(1)常見的燒瓶有圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶，圖示中帶支管的燒瓶為蒸餾燒瓶。(2)SO2因有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液退色，離子反應(yīng)為5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋。SO2能與－2價的硫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)，體現(xiàn)氧化性：SO2＋2S2－＋2H2O===3S↓＋4OH－。(3)SO2與品紅溶液作用的可逆性是指SO2使品紅溶液退色，加熱后又恢復(fù)紅色，注意實驗操作中品紅溶液退色后要關(guān)閉分液漏斗的旋塞。(4)SO2為酸性氣體，一般用堿性溶液吸收，也可用酸性高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化性溶液吸收。 答案：(1)蒸餾燒瓶　Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(2)溶液退色　無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁　 還原性 　氧化性　5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋　(3)品紅溶液退色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色 (4)NaOH(或酸性高錳酸鉀) 13．(2019青浦調(diào)研)硫酸是一種重要的工業(yè)原料，廣泛應(yīng)用于煉油、冶金、染料等工業(yè)中。硫酸的性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點。 請回答下列問題： (1)濃硫酸脫水性實驗教材中有如下操作：取20 g蔗糖置于200 mL燒杯中，加2 mL水，攪拌均勻。再加入20 mL 98%的濃硫酸，迅速攪拌，靜置。實驗中，產(chǎn)生大量含SO2、CO2的混合氣體。寫出產(chǎn)生該混合氣體的化學(xué)方程式：_________________________________。 (2)有學(xué)生改進(jìn)了濃硫酸的脫水性實驗(裝置如圖)，實驗準(zhǔn)備就緒后，加入濃硫酸，迅速攪拌后用去底可樂瓶罩上，觀察現(xiàn)象。除看到燒杯中白色蔗糖顏色變深，體積膨脹，有氣體產(chǎn)生外，還可看到哪些現(xiàn)象？ ________________________________________________________________________。 (3)下圖中，儀器a、b的名稱分別是________、________。 (4)有學(xué)生為了確定濃硫酸使蔗糖脫水過程中產(chǎn)生SO2、CO2氣體，請選用上述裝置(可重復(fù)使用)設(shè)計實驗，將它們的編號填入方框，并將裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品填入括號內(nèi)。 解析：(1)濃硫酸具有脫水性，將蔗糖脫水炭化，同時放出大量的熱，生成的黑色的碳與熱的濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2和SO2氣體，據(jù)此可寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)根據(jù)(1)中的反應(yīng)即可對有關(guān)現(xiàn)象作出判斷，關(guān)鍵是要考慮全面，描述準(zhǔn)確。 (4)檢驗SO2常用品紅溶液，檢驗CO2常用澄清石灰水，但由于SO2和石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象和CO2一樣，所以應(yīng)先用品紅溶液檢驗SO2的存在，然后除去SO2后再用澄清石灰水檢驗CO2，對應(yīng)裝置都應(yīng)選用洗氣瓶。 答案：(1)C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O (2)濕潤的品紅試紙退色，可樂瓶中液面稍上升，氣球先膨脹，后又逐漸變癟 (3)長頸漏斗　分液漏斗 (4)B　C　C　C　品紅溶液　溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)　品紅溶液(或溴水或酸性高錳酸鉀溶液)　澄清石灰水 14．(2018高考江蘇卷)以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下： (1)焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為__________。 (2)添加1% CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。 已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃ 硫去除率＝(1－)100% ①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于________。 ②700 ℃焙燒時，添加1% CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是_________________________________________________________________。 (3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由________(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)。 (4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝________。 解析：(1)二氧化硫是酸性氧化物，少量二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽Na2SO3，過量二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3。(2)①根據(jù)高硫鋁土礦的成分中含F(xiàn)eS2和金屬硫酸鹽，而已知多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃，如果不添加CaO在低于500 ℃焙燒，則去除的硫元素主要來源于FeS2，具體的反應(yīng)原理為4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。②添加的CaO吸收SO2生成CaSO3，CaSO3易被空氣中的氧氣氧化為CaSO4。根據(jù)題目所給“多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃”，可知700 ℃時CaSO4可能未分解或未完全分解而留在礦粉中，從而導(dǎo)致添加1% CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低。(3)高硫鋁土礦中的氧化鋁溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4]：Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]；向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量的二氧化碳，生成氫氧化鋁：CO2(過量)＋Na[Al(OH)4]===Al(OH)3↓＋NaHCO3。(4)根據(jù)得失電子守恒可知FeS2與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為 1∶16。 答案：(1)OH－＋SO2===HSO (2)①FeS2?、诹蛟剞D(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中 (3)Na[Al(OH)4]　Al(OH)3 (4)1∶16