《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 8-2-2 考點(diǎn)二 溶液的酸堿性和pH學(xué)后即練 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 8-2-2 考點(diǎn)二 溶液的酸堿性和pH學(xué)后即練 新人教版.doc（3頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

8-2-2 考點(diǎn)二 溶液的酸堿性和pH 1．求下列溶液的pH(常溫條件下)(已知lg2＝0.3)： (1)0.005 molL－1的H2SO4溶液________。 (2)0.001 molL－1的NaOH溶液________。 (3)pH＝2的鹽酸與等體積的水混合________。 (4)pH＝2的鹽酸加水稀釋到1 000倍________。 (5)已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.810－5,0.1 molL－1的CH3COOH溶液________。 (6)0.1 molL－1 NH3H2O溶液(NH3H2O的電離度為α＝1%，電離度＝100%)________。 (7)將pH＝3的HCl與pH＝3的H2SO4等體積混合________。 (8)將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合________。 (9)常溫下，將pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液以體積比11∶9混合________。 解析：(5)　　　CH3COOHCH3COO－＋H＋ c初始/molL－1 0.1 0 0 c電離/molL－1 c(H＋) c(H＋) c(H＋) c平衡/molL－1 0.1－c(H＋) c(H＋) c(H＋) 則Ka＝＝1.810－5，解得c(H＋)≈1.310－3 molL－1，所以pH＝－lgc(H＋)＝－lg(1.310－3)≈2.9。 (6)　　 　　　NH3H2OOH－?。H 　c初始/molL－1 0.1 0 0 　c電離/molL－1 0.11% 0.11% 0.11% 則c(OH－)＝0.11% molL－1＝10－3 molL－1，c(H＋)＝＝ molL－1＝10－11 molL－1，所以pH＝11。 (8)將pH＝8的NaOH溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H＋)很明顯可以根據(jù)pH來算，可以根據(jù)經(jīng)驗(yàn)公式來求算pH＝10－lg2(即0.3)，所以答案為9.7。 (9)pH＝5的鹽酸溶液中c(H＋)＝10－5 molL－1，pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝10－5 molL－1，兩者以體積比11∶9混合，則酸過量，混合液的pH小于7。c(H＋)＝ ＝1.010－6 molL－1，pH＝－lg(1.010－6)＝6。 答案：(1)2　(2)11　(3)2.3　(4)5　(5)2.9　(6)11 (7)3　(8)9.7　(9)6 2．(1)體積相同，濃度均為0.2 molL－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為________。 (2)體積相同，濃度均為0.2 molL－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為________。 (3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為________。 (4)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為________。 答案：(1)mn　(3)mn 3．在某溫度時，測得0.01 molL－1的NaOH溶液的pH＝11。 (1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝________。 (2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的硫酸Vb L混合。 ①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。 ②若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________。 解析：(1)由題意知，溶液中c(H＋)＝10－11 molL－1，c(OH－)＝0.01 molL－1，故Kw＝c(H＋)c(OH－)＝10－13。 (2)①根據(jù)中和反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O。 c(H＋)Vb＝c(OH－)Va 10－2Vb＝10－13/10－12Va ＝＝1∶10。 ②根據(jù)中和反應(yīng)H＋＋OH－===H2O c(H＋)Vb＝c(OH－)Va 10－bVb＝10－13/10－aVa ＝＝1013－(a＋b)＝10，即Va∶Vb＝10∶1。 答案：(1)10－13　(2)①1∶10?、?0∶1 4．常溫下，有pH為12的NaOH溶液100 mL，欲將其pH變?yōu)?1，采取下列三種措施(忽略混合過程中溶液體積的變化)，請回答有關(guān)問題： (1)若加水，應(yīng)加入________mL。 (2)若用pH＝10的NaOH溶液，應(yīng)加入________mL。 (3)若用pH＝2的鹽酸，應(yīng)加入________mL。 解析：(1)將堿稀釋10倍即可使pH降低1個單位，故需將溶液的總體積擴(kuò)大到1 000 mL，加入900 mL水。(2)計(jì)算出氫氧根離子濃度的變化，設(shè)加入pH＝10的NaOH溶液x mL，則＝110－3，解得x＝1 000。(3)堿有剩余，設(shè)加入pH＝2的鹽酸y mL，根據(jù)過量計(jì)算，＝110－3，解得y＝81.8。 答案：(1)900　(2)1 000　(3)81.8