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專題27 原子結(jié)構(gòu)結(jié)合物質(zhì)推斷的考查
1.(2018年江西省贛州市高三(5月)適應性考試)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,A、B、C、D、E均由上述元素組成的中學化學常見的物質(zhì),其中A是單質(zhì),C是酸性氧化物,A的水溶液和C均具有漂白性,B是自然界最常見的液體,E是三元化合物,物質(zhì)之間存在如右下圖所示的關(guān)系。下列說法不正確的是
A. 離子半徑大小關(guān)系:Y>Z>X>W
B. YX2遇到藍色石蕊試液先變紅后褪色
C. 簡單陰離子的還原性:Y>Z
D. Y與Z屬于同一周期,與X屬于同一主族
【答案】B
2.(2018屆湖北省武漢市高中畢業(yè)生五月訓練題)現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素,W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物,且甲、乙、丙均為10電子的分子,Y、Z結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,下列說法錯誤的是( )
A. 原子序數(shù)由小到大的順序是:W
甲>丙
C. Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸
D. Y與W、Z都能形成兩種或兩種以上的化合物
【答案】C
【解析】由以上分析可以知道W為H元素,X為F元素,Y為O元素,Z為C或N元素,X單質(zhì)為F2,Y單質(zhì)為O2,甲為HF,乙為 H2O,丙是NH3或CH4;結(jié)合以上分析可知,W為H,X為F,Y為O,Z為C或N,所以原子序數(shù)由小到大的順序是WH-O>H-N,但每摩H2O可以形成2摩氫鍵,每摩HF和NH3都只能形成1摩氫鍵,所以三者的熔沸點:H2O>HF>NH3,所以化合物的沸點由高到低的順序是:乙>甲>丙,B正確;Z為C或N元素, Z的最高價氧化物對應的水化物可能為碳酸或硝酸,硝酸為強酸、碳酸為弱酸,C錯誤;氧與氫可以形成水、過氧化氫;氧與碳可形成CO、CO2等,氧與氮可以形成N2O、NO、NO2 、N2O4 、N2O5等;D正確。
3.(2018屆山東省青島市高三5月第二次模擬檢測)同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序數(shù)依次增大。常溫下,含甲的化合物r濃度為0.1molL-1時溶液pH=13。同周期元素簡單離子中,乙離子的半徑最小。p和q分別是元素丙和丁的單質(zhì),其中p為淺黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(產(chǎn)物水已略去)。下列說法不正確的是
A. 原子半徑的大小關(guān)系:甲>乙>丙>丁
B. 反應②的離子方程式為:C12+H2OH++C1-+HC1O
C. m、n的陰離子在酸性條件下不能大量共存
D. 甲、乙、丁的最高價氧化物對應水化物兩兩之間均可以發(fā)生反應
【答案】B
【解析】p是元素丙的單質(zhì),p為淺黃色固體,丙為S元素,p為單質(zhì)硫;甲、乙、丙、丁是同一短周期元素且原子序數(shù)依次增大,丁為Cl元素,q為Cl2,甲、乙都是第三周期元素;含甲的化合物r濃度為0.1mol/L時溶液pH=13,r為一元強堿,甲為Na元素,r為NaOH;同周期元素簡單離子中,乙離子半徑最小,乙為Al元素。A項,同周期從左到右原子半徑逐漸減小,原子半徑:甲>乙>丙>丁,A項正確;B項,反應②為Cl2與NaOH的反應,反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,B項錯誤;C項,反應①為S與NaOH的反應,反應的離子方程式為3S+6OH-?2S2-+SO32-+3H2O,S2-、SO32-酸性條件下發(fā)生歸中反應不能大量共存,反應的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O,C項正確;D項,甲、乙、丁的最高價氧化物對應水化物依次為NaOH、Al(OH)3、HClO4,相互間發(fā)生的反應有:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O、NaOH+HClO4=NaClO4+H2O、Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O,D項正確。
4.(2018屆四川省成都市樹德中學高三下學期適應性考試)短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。m、p、r是這些元素組成的二元化合物,n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物。其中s的水溶液俗稱水玻璃。常溫下0.1molL-1 n溶液的pH為13,m是典型的兩性物質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 簡單氫化物的沸點:R>Y
B. W的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的強
C. 單質(zhì)的熔點:Z>R>W
D. s是制備硅膠和木材防火劑等的原料
【答案】D
價氧化物對應水合物的堿性越強,金屬性Na>Al,則W的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的弱,B錯誤;C.Z為Na、R為Si、W為Al,其單質(zhì)對應晶體分別為金屬晶體、原子晶體和金屬晶體,Si的熔點最高,鈉的熔點最低,即單質(zhì)熔點:R>W(wǎng)>Z,C錯誤;D.硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑等的原料,D正確。
5.(2018屆山東省濱州市高三下學期第二次模擬)短周期元素a、b、c、d、e 的原子序數(shù)依次增大,由它們形成的化合物X、Y、Z、W 在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知X、Y、Z均含有d元素;X的焰色反應呈黃色;Y是兩性氫氧化物;0.1molL-1W溶液的pH為1。下列說法正確的是
A. e元素的含氧酸的酸性在同主族中最強
B. b元素的單質(zhì)和氫化物可能具有氧化性和漂白性
C. c與e和a與e元素形成的化合物均屬于電解質(zhì)且化學鍵類型相同
D. b、c、d元素的離子半徑大小順序是b
【答案】B
與e元素形成的化合物為HCl,是分子晶體,化學鍵是共價鍵,兩者均屬于電解質(zhì),但化學鍵類型不同,故C錯誤;D、b、c、d元素的離子分別是O2-、Na+、Al3+,電子層結(jié)構(gòu)相同,原子序數(shù)越大,半徑越小,故D錯誤。
6.(2018屆四川省內(nèi)江市高三第三次模擬考試)X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。化合物甲由X、Z、W三種元素組成,常溫下0.1molL-1甲溶液的pH=13。工業(yè)上常通過電解飽和WR溶液制得甲。Y的單質(zhì)與由Y、Z組成的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 簡單離子的半徑:W>Z>R B. 化合物W2Z2中既含離子鍵又含極性鍵
C. 化合物YZ2溶于足量甲溶液中,存在的微粒有6種 D. 圖中轉(zhuǎn)化過程發(fā)生的反應均為化合反應
【答案】D
【解析】由X、Z、W三種元素組成化合物甲,常溫下0.1molL-1甲溶液的pH=13,可知甲為NaOH,所以X為H元素,Z為O元素,W為Na元素,工業(yè)上常通過電解飽和WR溶液制得甲,可得R為Cl元素,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知Y為C元素。則A、簡單離子半徑應為Cl->O2->Na+,所以A錯誤;B、化合物Na2O2中既有離子鍵又含有非極性鍵,故B錯誤;C、CO2溶于足量NaOH溶液中,生成Na2CO3,溶液中存在的微粒有Na+、CO32-、HCO3-、H+、OH-、H2CO3、H2O以及未反應的CO2,可見微粒種類不是6種,所以C錯誤;D、C+O2CO2,2C+O22CO,2CO+O22CO2,CO2+C2CO,這些反應都是化合反應,故D正確。
7.(2018屆廣東省茂名市五大聯(lián)盟學校高三五月聯(lián)考)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì),丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷錯誤的是( )
A. 反應①、②、③都屬于氧化還原反應 B. X、Y、Z、W四種元素中,Y的原子半徑最小
C. Na著火時,可用甲撲滅 D. 一定條件下,x與甲反應生成丁
【答案】C
8.(2018屆廣東省陽春市第一中學高三第九次月考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,A、B、C、D、E均由上述元素組成的中學化學常見的物質(zhì),其中A是單質(zhì),C是酸性氧化物,A的水溶液和C均具有漂白性,B是自然界最常見的液體,E是三元化臺物,物質(zhì)之間存在如右下圖所示的關(guān)系。下列說法不正確的是
A. YX2遇到藍色石蕊試液先變紅后褪色 B. 離子半徑大小關(guān)系:Y>Z>X>W
C. 簡單陰離子的還原性:Y>Z D. Y與Z屬于同一周期,與X屬于同一主族
【答案】A
【解析】A、YX2即SO2,其水溶液呈酸性,使藍色石蕊試液變紅色,盡管SO2具有漂白性,但只能選擇性地漂白像品紅、秸稈、毛絲等物質(zhì),而不能漂白石蕊及其變色后的物質(zhì),所以A不正確;B、這四種元素形成的簡單離子中,H+半徑最小,O2-是28型,S2-和Cl-都是288型,所以離子半徑為S2->Cl->O2->H+,即B正確;C、由于S的非金屬性弱于Cl,所以S2-的還原性強于Cl-,故C正確;D、S和Cl是第三周期相鄰,S與O是第ⅥA相鄰,故D正確。
9.(2018屆重慶市江津中學、合川中學等七校高三第三次診斷性考試)A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的第二、三周期主族元素,A、B、C的單質(zhì)(用a、b、c表示)與化合物x、y、z有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,B與D同主族。下列說法正確的是
A. 化合物y陰陽離子個數(shù)比為1:1
B. 簡單離子半徑:D>C>B
C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性:A>D
D. A與D形成的化合物AD2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】D
10.(2018屆江西省新余市高三第二次模擬考試)元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,p、q、r是由這些元素組成的二元化合物;m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì),m是常見的金屬單質(zhì),n通常為深紅棕色液體;0.01mol/Lr溶液的pH為2,p被英國科學家法拉第稱為“氫的重碳化合物”,s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. q的溶液顯酸性 B. W的氧化物常溫常壓下為液態(tài)
C. Z的氧化物的水化物一定為強酸 D. p不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
【答案】C
【解析】由題中的信息可知,p為苯,n為溴,s為溴苯q為溴化鐵,m為鐵,W為H,X為C,Y為Fe,Z為Br。A、q為溴化鐵,三價鐵離子水解,溶液顯酸性。故A正確。B.W的氧化物是水常溫常壓下為液態(tài),故B正確。C、Z的氧化物的水化物若為HBrO4時為強酸,若為HBrO時則為弱酸,故C錯誤,D、p為苯,苯分子中沒有雙鍵,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色故D正確。
11.(2018屆福建省福州第三中學高三下學期第一次校模擬)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物,常溫下n為氣體。m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì),t的水溶液顯堿性且焰色反應呈黃色,上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑:Z>Y
B. 化合物p中只存在離子鍵
C. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>X
D. 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應均為氧化還原反應
【答案】D
【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍,說明Z的原子序數(shù)為偶數(shù),則Z為Mg元素、W為C元素,m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì),則m為Mg,與n反應生成r為C,常溫下n為氣體,則n為CO2、q為MgO,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知s為O2、X為O元素,t的水溶液顯堿性且焰色反應呈黃色,應含有Na元素,則p為Na2O2、t為Na2CO3,Y是Na元素。A. 原子半徑Na>Mg,故A錯誤;B. p為Na2O2,既含有離子鍵也含有共價鍵,故B錯誤;C. 因非金屬性O>C,所以最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X > W,故C錯誤;D. 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應都有元素化合價發(fā)生變化,均為氧化還原反應,故D正確;答案選D。
12.(2018屆陜西省咸陽市高三模擬考試二)下列實驗操作能達到實驗目的的是
選項
實驗目的
實驗操作
A
測定NaClO溶液的PH
用玻璃棒蘸取NaClO溶液點在PH試紙上,與標準比色卡對照
B
非金屬性Cl>C
將稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中
C
稀硫酸有氧化性
向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸,充分反應后滴加KSCN溶液
D
比較乙醇中羥基氫原子與水
中氫原子的活潑性
分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中
【答案】D
13.(2018屆天津市濱海新區(qū)七所重點學校高三畢業(yè)班聯(lián)考)下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是( ?。?
序號
事實
推論
A
S(s)+H2(g)=H2S(g) ΔH <0
Se(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH >0
非金屬性:S >Se
B
Li在O2中點燃生成Li2O 而Na在O2中點燃生成Na2O2
金屬性:Na >Li
C
SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2
非金屬性:S > C
D
t℃時,Br2 + H22HBr K = 5.6107
I2 + H22HI K = 43
非金屬性:Br > I
【答案】C
【解析】已知:S(s)+H2(g)=H2S(g) ΔH <0;Se(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH >0;硫與氫氣化合是放熱反應說明硫與氫化合比Se化合更容易,所以非金屬性: S >Se,A正確;與氧氣反應生成氧化物越復雜,反應更劇烈金屬性就越強,鈉生成過氧化鈉,所以金屬性:Na >Li;B正確;SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2,可以知道酸性亞硫酸大于碳酸,亞硫酸不是最高價氧化物的水化物,則不能以此比較非金屬性強弱,C錯誤;K越大,說明生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則穩(wěn)定性為,則非金屬性為,D正確;正確選項C。
14.(2018屆山東省聊城市高三一模)短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產(chǎn)物,其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,另一種產(chǎn)物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法正確的是
A. 原了半徑:aW>Y>X
B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y>W
C. m、n、p均為只含極性鍵的共價化合物
D. Z、W形成的化合物可由兩種鹽溶液通過復分解反應制得
【答案】D
【解析】由以上分析可以知道X為H、Y為O、Z為Al、W為S元素,m、n分別是H2S、SO2,p為H2O,q為S,A.一般來說,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,則:Z>W>Y>X,所以A選項是正確的;B.非金屬性,元素的非金屬性越強,對應的氫化物越穩(wěn)定,所以B選項是正確的;C.m、n分別是、,p為,均為只含極性鍵的共價化合物,所以C選項是正確的;D.Z為Al、W為S元素,鋁離子和硫離子發(fā)生互促水解反應,不能通過復分解反應生成,故D錯誤.所以D選項是正確的.
16.(2018屆吉林市普通中學高中畢業(yè)班第三次調(diào)研)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大;W、X、Y、Z組成的單質(zhì)可發(fā)生如右圖所示的化學反應;B是生活中最常見的液體;常溫下Y、Z組成的二元化合物的水溶液pH=7。下列說法錯誤的是
A. A與B的反應一定是化合反應
B. 離子半徑:Z>X>Y>W(wǎng)
C. W、Y、Z均存在兩種或兩種以上的氧化物
D. 將等物質(zhì)的量的A、C溶于同一燒杯水中,所得溶液的pH一定大于7
【答案】A
【解析】根據(jù)題意判斷W、.X 、Y 、Z分別是氫、氧、鈉、氯。A為氧化鈉或過氧化鈉,B為水。A與B的反應不一定是為化合反應,故A錯;離子半徑:Cl->O2->Na+>H+,故B正確;W的氧化物為H2O H2O2,Y的氧化物為氧化鈉或過氧化鈉,Z的化合價有多種,其氧化物為有多種,故C正確;將等物質(zhì)的量的 A為氧化鈉或過氧化鈉、C為HCl溶于同一燒杯水中,所得溶液中堿過量,所以顯堿性,溶液的pH一定大于7。故D對;答案:A。
17.(2018屆山西省太原市高三上學期期末考試)X 常溫下為氣體, a、b、c 是中學化學常見物質(zhì), 均由常見元素組成, 轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件略去)如圖所示, 下列說法不正確的是
A. 若 X 為 O2, a 為一種固態(tài)單質(zhì), 則 c 可能為 CO2或 SO3
B. 若 b 為固態(tài)非金屬單質(zhì), b 與 X 所含元素同主族, 則 c 也能與 X 反應
C. 若 a、 b、 c 焰色反應均呈黃色, 水溶液均呈堿性, 則 a 中可能既含有離子鍵又含有共價鍵
D. 若 b 為氣態(tài)非金屬單質(zhì), b 與 X 所含元素同周期, 則 X 與 b 所含元素原子的核電荷數(shù)相差 1
【答案】A
18.(2018屆安徽省安慶市高三第二次模擬考試)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們占據(jù)三個周期。Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。同由W、X、Z和SO42-組成一種離子化合物的水溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀與加入的氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. X、Y兩種元素的非金屬性強,其單質(zhì)化學性質(zhì)也很活潑
B. Z與X、Y形成的常見鹽的水溶液會使藍色石蕊試紙變紅
C. Z的最高價氧化物對應的水化物可溶于X的最簡單氫化物的水溶液中
D. 由W、X、Y三種元素只能組成一種鹽
【答案】B
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們占據(jù)三個周期,則W應為H元素;Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則Y原子核外應有兩個電子層,最外層電子數(shù)為6,所以Y為O元素;X為第二周期元素、Z為第三周期元素;又根據(jù)由W、X、Z和SO42-組成一種離子化合物的水溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀與加入的氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系圖可得,Z為Al元素、X為N元素,由W、X、Z和SO42-組成離子化合物為:NH4Al(SO4)2。
A項,X(N)、Y(O)兩種元素的非金屬性強,但其單質(zhì)化學性質(zhì):O2和O3性質(zhì)活潑、N2性質(zhì)穩(wěn)定,故A錯誤;B項,Z(Al)與X(N)、Y(O)形成的常見鹽為Al(NO3)3,屬于強酸弱堿鹽,其水溶液顯酸性,會使藍色石蕊試紙變紅,故B正確;C項,Z(Al)的最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3,X(N)的最簡單氫化物為NH3,溶于水得到NH3?H2O,是弱堿,與Al(OH)3不反應,故C錯誤;D項,由W(H)、X(N)、Y(O)三種元素可組成的鹽不只一種,如NH4NO3、NH4NO2等,故D錯誤。
19.(2018屆山西省晉城市高三上學期第一次模擬考試)短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,B和C為同周期的金屬元素,A和B的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù),A、B、C、D四種元素最高價氧化物對應的水化物分別為甲、乙、丙、丁,他們之間存在如圖所示的反應關(guān)系(圖中用“—“相連的兩種物質(zhì)間可發(fā)生反應),下列說法正確的是( )
A. 簡單離子半徑大小順序:D>B>A>C
B. 等物質(zhì)的量的BA3和B3A中含有的陰陽離子總數(shù)相等
C. 元素A和D的簡單氫化物分子間僅存在范德華力
D. 元素B和D形成化合物的水溶液呈堿性
【答案】D
【解析】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,B和C為同周期的金屬元素,其最高價氧化物對應的水化物可發(fā)生反應,說明B為Na元素,C為Al元素,乙為NaOH、丙為Al(OH)3,甲和丙能發(fā)生反應且A的原子序數(shù)小于B,說明A為N元素,甲為HNO3,Na與N元素的最外層電子數(shù)之和為6,則D為S元素,丁為H2SO4。A. 簡單離子半徑大小順序為:S2->N3->Na+>Al3+,故A錯誤;B. NaN3由Na+和N3-組成,Na3N由Na+和N3-組成,等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)中含有的陰陽離子總數(shù)不相等,故B錯誤;C. NH3分子之間存在范德華力和氫鍵,H2S分子之間僅存在范德華力,故C錯誤;D. Na2S中的S2-在水溶液中發(fā)生水解反應使溶液呈堿性,故D正確;答案選D。
20.(2018屆內(nèi)蒙古呼和浩特市高三第一次質(zhì)量調(diào)研普查考試)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Y 和Z位于同一主族。甲、乙、丙為其中三種元素對應的單質(zhì),m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物,n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件省略)。下列說法正確的是
A. 原子半徑:WY >Z
【答案】C
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,則X為C或S,只能是C元素;Y 和Z位于同一主族。甲、乙、丙為其中三種元素對應的單質(zhì),m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物,n是一種二元弱酸,且只含有2種元素,則n為H2S,因此W為H元素,Z為S元素,則Y為O元素。由以上分析可知W為H、X為C、Y為O、Z為S元素,甲為H2,乙為O2,丙為S,n為H2S,p為SO2,m為H2O。A.同周期自左而右,原子半徑逐漸減小,同主族自上而下,原子半徑逐漸增大,則C>O,故A錯誤;B.H和C可形成多種烴,分子含有C-C鍵、C-H鍵,含有非極性鍵和極性鍵,故B錯誤;C.C、O、S三元素可形成COS,故C正確;D.非金屬性O>S>C,則對應的氫化物的穩(wěn)定性O>S>C,故D錯誤;故選C。
21.(2018屆福建省廈門市雙十中學高三第三次)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物,W2、X2、Z2分別是元素W、X、Z的單質(zhì)。己知:Ⅰ.一定條件下某密閉容器中可發(fā)生反應:aX2+bW2cm,反應過程中物質(zhì)的濃度變化如下:
X2
W2
m
起始濃度/molL-1
0.4
0.4
0
平衡濃度/ molL-1
0.3
0.1
0.2
Ⅱ.它們可發(fā)生如下反應:2m(g)+3Z2(g)=6n(g)+X2(g);4n(g)+Y2(g)2p(l)+2Z2(g)。下列說法正確的是
A. 原子半徑:WY>X
B. 丙也可由W、Y組成的某種化合物與K直接反應制得
C. 原子半徑:WZ>X
B. 沸點:DY
D. 0.1molL-1A溶液中:e(H-)>c(HY-)>e(Y2-)
【答案】B
【解析】由圖可知:C是淡黃色固體,是硫單質(zhì),B和E的水溶液均具有漂白性,B為SO2 ,E為 Cl2,A為H2S,D為H2O,F、G為硫酸和鹽酸,短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,這些元素分別是:W-H、X-O、Y-S、Z-Cl。
A、同周期自左而右陰離子半徑減小,同主族從下而上陰離子半徑減小,陰離子半徑:Y>Z>X,故A正確;B、D為水,水分子間形成氫鍵,沸點高,沸點:D>A,故B錯誤;C、 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl比H2S穩(wěn)定,即Z>Y,故C正確;D.H2S是二元弱酸,分兩步電離,第二步電離更弱 0. 1molL-1H2S溶液中:e(H-)>c(HY-)>e(Y2-),故D正確;故選B。
24.(2018屆山東省濰坊市高三下學期一模)短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,其中W元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍。X與Z同主族,兩原子的核外電子數(shù)之和為24。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑:Z>Y>X
B. Y分別與X、Z形成二元化合物中不可能存在共價鍵
C. W、Y、Z的單質(zhì)分別與X2反應時,條件不同產(chǎn)物均不同
D. 如右圖所示實驗可證明非金屬性:Cl>Z
【答案】D
【解析】由題知,W、X、Y、Z分別為C、O、Na、S。
A. X、Y、Z的簡單離子核外均為10個電子,原子序數(shù)大的元素,其簡單離子半徑最小,所以順序為X>Y>Z,A 錯誤;B. 過氧化鈉中兩個氧原子間形成共價鍵,再與鈉形成離子鍵,B錯誤;C. S與O2反應生成SO2,與反應條件無關(guān),C錯誤;D. 濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣,硫化氫可被氧化成硫單質(zhì),硫化氫溶液渾濁,此試驗可證明非金屬性:Cl>S。D正確。
25.(2018屆山東省濟南市章丘區(qū)高三3月模擬聯(lián)考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,由這四種元素組成的一種化合物m在400℃時完全分解,相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中p、w均為氣體單質(zhì),t、v均是強酸。下列說法不正確的是
A. 簡單氫化物的穩(wěn)定性:Z>W
B. 原子半徑:XY>Z
B. 熱穩(wěn)定性:r>p
C. 含Y元素的鹽溶液可能顯酸性、中性,不可能顯堿性
D. 二元化合物n 只含離子鍵,不含共價鍵
【答案】B
【解析】試題分析:短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大,X、Y同主族,且X、Y原子序數(shù)之和是W、Z原子序數(shù)之和的2倍。m、n、p、.r是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙是其中兩種元素對應的單質(zhì),n與乙在常溫下均是淡黃色固體,則n為過氧化鈉、乙為硫。由上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖可知,甲為氧氣、m為硫化鈉、r為水。所以W、X、Y、Z分別為H、O、Na、S。A. 簡單離子半徑大?。?Na+r(F)>r(C)>r(D)
D. 化合物A4BC2D既可能是共價化合物,也可是離子化合物
【答案】B
【解析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期金屬性最強的元素,則E為鈉元素,其中甲是生活中的調(diào)味品,甲為氯化鈉,丁是淡黃色固體,丁為過氧化鈉。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。假如乙為氫氧化鈉,丙為碳酸鈉,戊為二氧化碳,則符合流程,故A、B、C、D、E、F分別為H、C、N、O、Na、Cl,A. 元素B的氫化物CH4具有正四面體結(jié)構(gòu),選項A正確;B. 元素F的氧化物對應水化物有高氯酸、氯酸、次氯酸,次氯酸的酸性比硫酸的酸性弱,選項B不正確;C. 同周期元素從左到右依次減小,同主族元素原子半徑從上而下依次增大,故原子半徑:r(E)>r(F)>r(C)>r(D),選項C正確;D. 化合物A4BC2D若為CO(NH2)2則是共價化合物,若為NH4CNO則是離子化合物,選項D正確。答案選B。
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