《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 6-2-2 考點二 化學(xué)電源學(xué)后即練 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 6-2-2 考點二 化學(xué)電源學(xué)后即練 新人教版.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

6-2-2 考點二 化學(xué)電源 1．硼化釩(VB2)－空氣電池是目前儲電能力最高的電池(如圖所示)，電池總反應(yīng)為4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，下列敘述錯誤的是(　　) A．負極反應(yīng)式為4VB2＋44OH－－44e－===2V2O5＋4B2O3＋22H2O B．正極反應(yīng)式為11O2＋44e－＋22H2O===44OH－ C．OH－由負極透過選擇性透過膜向正極遷移 D．電子由硼化釩電極經(jīng)負載流向電極a 解析：從電池的總反應(yīng)看，通入空氣的一極(電極a)是電池的正極，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－或11O2＋44e－＋22H2O===44OH－①，用電池的總反應(yīng)減去①式即可得負極反應(yīng)式：4VB2＋44OH－－44e－===2V2O5＋4B2O3＋22H2O，故A、B項正確；電池工作時，OH－應(yīng)向負極遷移，C項錯誤；電子由負極經(jīng)外電路流向正極，即由硼化釩電極經(jīng)負載流向電極a，D項正確。 答案：C 2．紙電池是一種有廣泛應(yīng)用的“軟電池”，如圖所示堿性紙電池采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，紙的兩面分別附著鋅和二氧化錳。下列有關(guān)該紙電池的說法不合理的是(　　) A．Zn為負極，發(fā)生氧化反應(yīng) B．電池工作時，電子由MnO2流向Zn C．正極反應(yīng)：MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－ D．電池總反應(yīng)：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnO(OH) 解析：紙電池采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，紙的兩面分別附著鋅和二氧化錳，Zn是活潑金屬，作該電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；電池工作時，電子由負極流向正極，即電子由Zn流向MnO2，B錯誤；類似于鋅錳干電池，MnO2在正極上得電子被還原生成MnO(OH)，則正極的電極反應(yīng)式為MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－，C正確；負極反應(yīng)式為Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，結(jié)合正、負極反應(yīng)式及得失電子守恒可知，該電池的總反應(yīng)式為Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnO(OH)，D正確。 答案：B 3．高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，放電時的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列判斷不正確的是(　　) A．放電時，負極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 B．充電時，陰極pH增大 C．放電時，若有6 mol電子轉(zhuǎn)移，則正極有10 mol OH－移向負極 D．充電時，陽極反應(yīng)為Fe(OH)3＋5OH－＋3e－===FeO＋ 4H2O 解析：根據(jù)放電時的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，故A項正確；充電時陰極發(fā)生Zn(OH)2得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn(OH)2＋2e－===Zn＋2OH－，所以陰極pH增大，故B項正確；放電時正極反應(yīng)為FeO＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－，每轉(zhuǎn)移6 mol e－產(chǎn)生10 mol OH－，OH－移向負極與Zn2＋結(jié)合為Zn(OH)2，故C項正確；充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子，故D項錯誤。 答案：D 4．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)為CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H＋向負極移動 B．若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣 C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O=== 4OH－ 解析：原電池中H＋移向電池的正極，A項錯誤；該原電池的總反應(yīng)為CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O，C項正確；用C項的方程式進行判斷，有0.4 mol的電子轉(zhuǎn)移時，消耗的氧氣為0.1 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L，B項錯誤；酸性介質(zhì)的原電池中不可能生成OH－，D項錯誤。 答案：C 5．如圖所示為以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。關(guān)于該電池的敘述不正確的是(　　) A．該電池不能在高溫下工作 B．電池的負極反應(yīng)為C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋ C．放電過程中，電子從正極區(qū)向負極區(qū)每轉(zhuǎn)移1 mol，便有1 mol H＋從陽極室進入陰極室 D．微生物燃料電池具有高能量轉(zhuǎn)換效率、原料廣泛、操作條件溫和、有生物相溶性等優(yōu)點，值得研究與推廣 解析：高溫條件下微生物會死亡，電池不能正常工作，A選項正確；電池的負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，即葡萄糖失電子生成CO2氣體，B選項正確；放電過程中，電子從負極區(qū)向正極區(qū)轉(zhuǎn)移，C選項錯誤；結(jié)合題給條件分析，D選項正確。 答案：C 6．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是(　　) A．反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子 B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－=== 2H2O C．電池工作時，CO向電極B移動 D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－===2CO 解析：A選項，甲烷中的C為－4價，CO中的C為＋2價，每個碳原子失去6個電子，因此每消耗1 mol甲烷失去6 mol電子，錯誤；B選項，熔融鹽中沒有OH－，因此OH－不能參與電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式應(yīng)為H2＋CO＋2CO－4e－===3CO2＋H2O，錯誤；C選項，CO應(yīng)向負極移動，即向電極A移動，錯誤；D選項，電極B上O2和CO2得電子生成CO，正確。 答案：D