2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 12-2-3 考點(diǎn)三 分子的性質(zhì)基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc
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12-2-3 考點(diǎn)三 分子的性質(zhì) 一、范德華力和氫鍵 1．若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是( ) A．氫鍵；分子間作用力；極性鍵 B．氫鍵；氫鍵；非極性鍵 C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力 D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵 解析： 答案：A 2．氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為( ) 解析：從氫鍵的成鍵原理上講，A、B都成立；但從空間構(gòu)型上講，由于氨氣分子是三角錐形，易于提供孤電子對(duì)，所以，以B項(xiàng)中的方式結(jié)合空間阻礙最小，結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定；從事實(shí)上講，依據(jù)NH3H2ONH＋OH－，可知答案是B。 答案：B 3．下列物質(zhì)的沸點(diǎn)，從高到低的順序不正確的是( ) A．HI>HBr>HCl>HF B．CI4>CBr4>CCl4>CF4 C．I2>Br2>Cl2>F2 D．H2O>H2S 解析：HI、HBr、HCl分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，范德華力依次減弱，沸點(diǎn)依次變小，而因HF中存在氫鍵，故HF的沸點(diǎn)反常，為最大，則沸點(diǎn)大小順序?yàn)镠F>HI>HBr>HCl，A錯(cuò)誤；B、C中分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，范德華力依次減弱，沸點(diǎn)依次變小，B、C正確；由于H2O分子間有范德華力、氫鍵，而H2S分子間只有范德華力，所以沸點(diǎn)H2O>H2S，D正確。 答案：A 4．下列說法中正確的是( ) A．鹵化氫中，以HF沸點(diǎn)最高，是由于HF分子間存在氫鍵 B．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高 C．H2O的沸點(diǎn)比HF的沸點(diǎn)高，是由于水中氫鍵鍵能大 D．氫鍵X—H…Y的三個(gè)原子總在一條直線上 解析：因HF存在氫鍵，所以沸點(diǎn)HF>HBr>HCl，A正確；鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)羥基與醛基之間存在氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛的氫鍵只存在于分子間，所以對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高，B錯(cuò)誤；據(jù)F原子半徑小于O原子半徑，可知(HF)n中氫鍵鍵長比水中氫鍵鍵長短，鍵能大，C錯(cuò)誤；氫鍵有方向性，但氫鍵的形成不像共價(jià)鍵對(duì)方向的要求那么高，故X—H…Y不一定總在一條直線上，D錯(cuò)誤。 答案：A 5．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是( ) ①NH3的熔、沸點(diǎn)比第ⅤA族其他元素氫化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液態(tài)水的密度小 ④尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高 ⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低 ⑥水分子高溫下很穩(wěn)定 A．①②④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①③④⑥ D．①②④⑤ 解析：水分子高溫下很穩(wěn)定是因?yàn)榉肿又蠴—H鍵的鍵能大。 答案：B 二、分子的極性 6．下列敘述中正確的是( ) A．以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子 B．以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子 C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子 D．非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵 解析：采用反例法判斷正誤。A項(xiàng)正確，如O2、H2、N2等；B項(xiàng)錯(cuò)誤，以極性鍵結(jié)合起來的分子不一定是極性分子，若分子構(gòu)型對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合，就是非極性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C項(xiàng)錯(cuò)誤，某些共價(jià)化合物如C2H4等也是非極性分子；D項(xiàng)錯(cuò)誤，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH4、CO2。 答案：A 7．下列化合物中，共價(jià)鍵的極性(極性和非極性)和分子的極性(極性或非極性)完全相同的是( ) A．CO2和C2H4 B．CH4和C2H2 C．BF3和SO2 D．HCl和HI 解析： 物質(zhì) 共價(jià)鍵的極性 分子的極性 CO2 極性鍵 非極性分子 C2H4 極性鍵、非極性鍵 非極性分子 CH4 極性鍵 非極性分子 C2H2 極性鍵、非極性鍵 非極性分子 BF3 極性鍵 非極性分子 SO2 極性鍵 極性分子 HCl 極性鍵 極性分子 HI 極性鍵 極性分子 答案：D 8．在N2、HF、H2O、NH3、CS2、CH4、BF3分子中： (1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是________。 (2)以極性鍵結(jié)合的具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是________。 (3)以極性鍵結(jié)合的具有正四面體形結(jié)構(gòu)的非極性分子是________。 (4)以極性鍵結(jié)合的具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是________。 解析：N2是非極性分子，HF是極性分子，H2O是V形的極性分子，NH3是三角錐形的極性分子，CS2是直線形的非極性分子，CH4是正四面體形的非極性分子，BF3是平面三角形的非極性分子。 答案：(1)N2 (2)CS2 (3)CH4 (4)NH3 三、無機(jī)含氧酸分子的酸性 9．下列無機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是( ) A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO4 解析：HNO2和H2SO3在水中部分電離屬弱酸；對(duì)于同一種元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高其含氧酸的酸性越強(qiáng)，HO3- 1.請仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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